A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是中学常见的\(\rm{5}\)种化合物，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)是氧化物，元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

\(\rm{(1)X}\)的单质与\(\rm{A}\)反应的化学方程式是___。

\(\rm{(2)}\)若试剂\(\rm{1}\)是\(\rm{NaOH}\)溶液，\(\rm{X}\)的单质与试剂\(\rm{1}\)反应的离子方程式是______ 。

\(\rm{(3)}\)若试剂\(\rm{1}\)和试剂\(\rm{2}\)均是稀硫酸。

\(\rm{①}\)检验物质\(\rm{E}\)的溶液中金属离子的方法是_____________。

\(\rm{②}\)将物质\(\rm{C}\)溶于水，其溶液有净水作用，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)__________________________。

\(\rm{③}\)某高效净水剂是由\(\rm{Y(OH)SO_{4}}\)聚合得到的。工业上以\(\rm{E}\)、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备\(\rm{Y(OH)SO_{4}}\)，反应中有\(\rm{NO}\)气体生成，该反应的化学方程式是_____________________________________________。

某混合物\(\rm{A}\)含有\(\rm{KAl(SO_{4})_{2}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 固体\(\rm{B}\)所含物质的化学式为________________。

\(\rm{(2)}\) 固体\(\rm{E}\)所含物质的化学式为________________。

\(\rm{(3)}\) 反应\(\rm{①}\)的离子方程式为________。

\(\rm{(1)}\)焙烧时产生的二氧化硫可用石灰乳吸收，发生反应的化学方程式为_____________。

\(\rm{(2)}\)酸溶时加入的试剂\(\rm{a}\)是________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。过滤操作所用的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、__________。

\(\rm{(3)}\)反应Ⅰ中加双氧水的目的是                         。

\(\rm{(4)}\)为确定碱式硫酸铁的化学式，进行了如下实验：

\(\rm{①}\)称取\(\rm{1.692 g}\)碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；

\(\rm{②}\)向\(\rm{①}\)所得的混合物中加入足量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀\(\rm{2.330 g}\)。若取此时的滤液少许，向其中滴加硫氰化钾溶液，可观察到的现象为_______________________，反应的离子方程式为                               。

\(\rm{③}\)若向步骤\(\rm{②}\)的滤液中加入过量的\(\rm{NaOH}\)溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体\(\rm{0.640 g}\)。则碱式硫酸铁\(\rm{[Fe_{x}(OH)_{y}(SO_{4})_{z}·nH_{2}O]}\)样品中的\(\rm{y∶z}\)的值为________\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

工业上用铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，还含有少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)提取氧化铝操作过程如下：

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{(}\)Ⅳ\(\rm{)}\)步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式：                              。

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(    )