甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．
文献记载：\(\rm{I.}\)在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有\(\rm{+4}\)、\(\rm{+2}\)、\(\rm{-3}\)价等氮的化合物．
\(\rm{II.FeSO_{4}+NO⇌Fe(NO)SO_{4}(}\)棕色\(\rm{)\triangle H < 0}\)．
\(\rm{III.NO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)都能被\(\rm{KMnO_{4}}\)氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：
| 实验操作 | 实验现象 |
| 打开弹簧夹，通入一段时间\(\rm{CO_{2}}\)，关闭弹簧夹． | |
| 打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞． | 无明显现象． |
| 加热烧瓶，反应开始后停止加热． | \(\rm{①A}\)中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； \(\rm{B}\)中溶液变棕色； \(\rm{C}\)中溶液紫色变浅．
\(\rm{②}\)反应停止后，\(\rm{A}\)中无固体剩余． |
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)检验是否生成\(\rm{-3}\)价氮的化合物，应进行的实验操作是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)甲取少量\(\rm{B}\)中溶液，加热，实验现象是 ______ \(\rm{.}\)请用化学平衡原理解释原因： ______ \(\rm{.}\)甲依据该现象得出的结论是\(\rm{A}\)中有\(\rm{NO}\)生成．
\(\rm{(4)}\)乙认为甲得出\(\rm{A}\)中有\(\rm{NO}\)生成的证据不足\(\rm{.}\)为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是 ______ ，证明有\(\rm{NO}\)生成的实验现象是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)证明\(\rm{A}\)溶液中是否含有\(\rm{Fe^{2+}}\)和\(\rm{Fe^{3+}}\)，选择的药品是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\) ______ ．
\(\rm{a.}\)铁粉 \(\rm{b.}\)溴水 \(\rm{c.}\)铁氰化钾溶液 \(\rm{d.}\)硫氰化钾溶液．