铝土矿的主要成分是\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，含有杂质\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)。工业上从铝土矿中提取\(\rm{Al}\)可采用如图所示工艺流程：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)溶液\(\rm{A}\)中含有的阳离子有　_________。

\(\rm{(2)}\)沉淀\(\rm{B}\)与烧碱反应的离子方程式为______。

\(\rm{(3)}\)溶液\(\rm{D}\)中通入过量\(\rm{CO_{2}}\)发生反应生成沉淀的离子方程式为________　。

\(\rm{(4)}\)“通入过量\(\rm{CO_{2}}\)”能否改用过量盐酸 ________，原因是 __________。

\(\rm{(5)}\)溶液\(\rm{E}\)中溶质的主要成份有\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)___________。

\(\rm{(6)}\)向\(\rm{A}\)溶液中滴入\(\rm{3mol/L NaOH}\)溶液，生成沉淀的质量与加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积关系如图。则溶液中\(\rm{Al^{3+}}\) 物质的量为__\(\rm{mol}\)，\(\rm{a=}\)__。

\(\rm{(3)}\)滤液\(\rm{X}\)中，除了\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)、\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)外，还含有大量的阳离子是_______________；

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{(}\)Ⅳ\(\rm{)}\)步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式：________________。

实验室有\(\rm{①N{a}_{2}{O}_{2}②NaHC{O}_{3}③Al(OH{)}_{3} }\)

\(\rm{(1)}\)______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其原因是\(\rm{(}\)用化学方程式解释\(\rm{)}\)______．

化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，金属铜常用于制造货币的原因可能有________ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型

B.铜的性质不活泼，不易被腐蚀

C.我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术

D.自然界有大量的游离态的铜

\(\rm{(2)}\)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)，铁的氧化物常见的还有________、________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏而使铝裸露出来，使金属铝与氧氧化钠溶液继续作用，试写出铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：                                          。

根据下列转化关系，回答有关问题。

\(\rm{(1)}\)浅绿色溶液\(\rm{D}\)主要成分的化学式为________ ，试剂\(\rm{1}\)是________ 。

\(\rm{(2)}\)下列物质不能作为试剂\(\rm{2}\)的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

 \(\rm{a.Cl_{2}}\)    \(\rm{b.}\)新制氯水  \(\rm{c.H_{2}O_{2}}\)   \(\rm{d.S}\)    

溶液\(\rm{C}\)到溶液\(\rm{F}\)红色加深的原因是_________   _____________________________。

\(\rm{(3)}\)固体\(\rm{A}\)溶于稀盐酸所生成的溶液中含有的金属离子有：        和         。

有关物质的转化关系如下困所示\(\rm{(}\)部分物质与条件己略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)中只含两种元素且质量比为\(\rm{7:8}\)，\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)为无色气体单质，\(\rm{D}\)是一种能导致酸雨的有害气体，\(\rm{E}\)为红棕色固体，\(\rm{F}\)为最常见的液体，\(\rm{G}\)为黄绿色气体，\(\rm{J}\)在\(\rm{H}\)的浓溶液中会发生钝化。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)的化学式为______________。

\(\rm{(2)F}\)的电子式为______________。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{③}\)的离子方程式_________________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{②}\)的化学方程式______________________。

有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分物质和条件已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{G}\)是中学化学中的常见单质，\(\rm{A}\)为黑色粉末，\(\rm{G}\)为黄绿色气体，\(\rm{E}\)在\(\rm{G}\)中燃烧时发出苍白色火焰，\(\rm{F}\)的焰色反应显黄色，\(\rm{B}\)是常见的无色液体，\(\rm{K}\)为红褐色沉淀。

\(\rm{(1)G}\)的化学式为                  ，\(\rm{F}\)的化学式为                         。

\(\rm{(2)D}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{H}\)混和生成\(\rm{J}\)和\(\rm{I}\)的离子方程式：                                  。

\(\rm{(3)}\)常温下\(\rm{G}\)与\(\rm{F}\)的溶液反应的离子方程式：                                 。

\(\rm{(4)J}\)转变为\(\rm{I}\)的化学方程式：                                               。

某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验。\(\rm{(}\)图中夹持及尾气处理装置均已略去\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是   。装置\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式是   。

\(\rm{(2)}\)停止反应，待\(\rm{B}\)管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中\(\rm{Fe^{3+}}\)的操作方法   。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{(2)}\)实验中未检验到\(\rm{Fe^{3+}}\)的存在，则可能的原因是   \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。