某中学化学课外兴趣小组通过实验探究\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的性质。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)本次实验中共需要\(\rm{1mol/L FeCl_{2}}\)溶液\(\rm{100 mL}\)，配制时涉及到如下操作：

\(\rm{①}\)步骤\(\rm{C}\)中玻璃棒的作用是_____________；

\(\rm{②}\)在配制溶液过程中步骤\(\rm{E}\)所进行的操作是________\(\rm{(}\)填“洗涤”、“转移”、“定容”\(\rm{)}\)；该步中视线应与溶液凹液面的最低处保持___________。

C.定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

\(\rm{(2)}\)取\(\rm{2mL FeCl_{2}}\)溶液于试管中，加入几滴氯水，再加入\(\rm{1}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，观察到的现象为_______________________，说明\(\rm{Cl_{2}}\)可将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化成\(\rm{Fe^{3+}}\)。\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液与氯水反应的离子方程式为________________。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{(2)}\)溶液中加入过量的铁粉，溶液变成________色；发生反应的离子方程式为____________________________。

某混合物\(\rm{A}\)，含有\(\rm{KAl(SO_{4})_{2}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，在一定条件下可实现下列物质之间的变化。据此回答下列问题：

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)中所含物质的化学式：固体\(\rm{B}\)____________；沉淀\(\rm{D}\)______________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)三个反应的离子方程式：

\(\rm{①}\)___________________________________________________________________；

\(\rm{②}\)____________________________________________________________________；

\(\rm{③}\)____________________________________________________________________。

某班同学用如下实验探究\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的性质。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成\(\rm{0.1mol/L}\)的溶液\(\rm{.}\)在\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________________________。

\(\rm{(2)}\)甲组同学取\(\rm{2mL FeCl_{2}}\)溶液，加入几滴氯水，再加入\(\rm{1}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红，说明\(\rm{Cl_{2}}\)可将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化。\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液与氯水反应的离子方程式为______________。

\(\rm{(3)}\)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在\(\rm{2mLFeCl_{2}}\)溶液中先加入\(\rm{0.5mL}\)煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和\(\rm{l}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红，煤油的作用是_______________________________。

\(\rm{(4)}\)丙组同学取\(\rm{10 mL0.1mol/LKI}\)溶液，加入\(\rm{6mL0.1mol/LFeCl_{3}}\)溶液混合。分别取\(\rm{2mL}\)此溶液于\(\rm{3}\)支试管中进行如下实验：

\(\rm{①}\)第一支试管中加入\(\rm{1mLCCl_{4}}\)充分振荡、静置，\(\rm{CCl_{4}}\)层呈紫色；

\(\rm{②}\)第二只试管中加入\(\rm{1}\)滴\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)溶液，生成蓝色沉淀：

\(\rm{③}\)第三支试管中加入\(\rm{1}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红。

实验\(\rm{②}\)检验的离子是___________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)；实验\(\rm{①}\)和\(\rm{③}\)说明：在\(\rm{I^{-}}\)过量的情况下，溶液中仍含有_______\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，由此可以证明该氧化还原反应为___________\(\rm{ (}\)填“可逆反应”或“不可逆反应”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)丁组同学向盛有\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的试管中加入几滴酸化的\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________________________________；一段时间后\(\rm{.}\)溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生大量气泡的原因是_________________________________________。

某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产物中的\(\rm{NO}\)而设计了一个实验，其装置如下图所示\(\rm{(}\)加热装置和固定装置均已略去\(\rm{)}\)。图中\(\rm{K}\)为止水夹\(\rm{(}\)处于关闭状态\(\rm{)}\)，\(\rm{F}\)是一支半空的注射器，\(\rm{D}\)是尾气处理装置\(\rm{(}\)兼有防倒吸功能\(\rm{)}\)。

请回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)设计装置\(\rm{A}\)的目的是____________________________________________________；\(\rm{A}\)中反应的化学方程式为________________________________

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{(1)}\)中的“操作”后将装置\(\rm{B}\)中铜丝插入稀硝酸并微热，\(\rm{B}\)中反应的离子方程式是_________________________________

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{E}\)和\(\rm{F}\)的作用是_________________________________________；为实现此作用，其操作方法是_________________________________________。

四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中\(\rm{Z}\)原子最外层电子数是其电子层数的\(\rm{2}\)倍。元素\(\rm{M}\)与\(\rm{Z}\)同周期，且原子半径是同周期中最大的。元素\(\rm{R}\)是第四周期的过渡元素；\(\rm{R}\)有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙。请按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)的单质的电子式：________；\(\rm{W}\)最高价氧化物的水化物的化学式：________。

\(\rm{(2)M}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)_______；写一个能说明元素\(\rm{W}\)比元素\(\rm{Z}\)的非金属性强的化学方程式：________。

\(\rm{(3)}\)设计简单的实验方案检验乙中是否混有甲，填写下表

\(\rm{(4)}\)常温下，当用\(\rm{200mL 1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{MOH}\)溶液吸收\(\rm{4.48L(}\)已折算为标准状况\(\rm{)ZY_{2}}\)时，所得溶液的主要溶质\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)为________；此时溶液\(\rm{pH < 7}\)，则其中含\(\rm{Z}\)元素的几种粒子\(\rm{(}\)忽略\(\rm{ZY_{2})}\)的浓度由大到小的顺序为________。

\(\rm{(5)}\)工业上用电化学法治理酸性废液中的\(\rm{XY_{3}^{-}}\)的原理如图示，其阴极的反应式为_______________。