某中学化学课外兴趣小组通过实验探究\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的性质。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)本次实验中共需要\(\rm{1mol/L FeCl_{2}}\)溶液\(\rm{100 mL}\)，配制时涉及到如下操作：

\(\rm{①}\)步骤\(\rm{C}\)中玻璃棒的作用是_____________；

\(\rm{②}\)在配制溶液过程中步骤\(\rm{E}\)所进行的操作是________\(\rm{(}\)填“洗涤”、“转移”、“定容”\(\rm{)}\)；该步中视线应与溶液凹液面的最低处保持___________。

C.定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

\(\rm{(2)}\)取\(\rm{2mL FeCl_{2}}\)溶液于试管中，加入几滴氯水，再加入\(\rm{1}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，观察到的现象为_______________________，说明\(\rm{Cl_{2}}\)可将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化成\(\rm{Fe^{3+}}\)。\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液与氯水反应的离子方程式为________________。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{(2)}\)溶液中加入过量的铁粉，溶液变成________色；发生反应的离子方程式为____________________________。

硫酸亚铁铵\(\rm{[(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}·6H_{2}O]}\)较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 \(\rm{500℃}\)时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有\(\rm{FeO}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，气体产物可能有\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{SO_{3}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{N_{2}}\)和__________。

\(\rm{(2)}\)为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热\(\rm{A}\)中的硫酸亚铁铵至分解完全。

\(\rm{① A}\)中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是___________。

\(\rm{②}\)为验证\(\rm{A}\)中残留物是否含有\(\rm{FeO}\)，需要选用的试剂有__________。

A.\(\rm{KSCN}\)溶液　　　\(\rm{B.}\)浓盐酸　　　\(\rm{C.KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{{\,\!}_{\quad }}\)　　\(\rm{D.}\)稀硫酸

\(\rm{③}\)装置\(\rm{B}\)中\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液的作用是为了检验分解产物中是否有_________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为__________________。

\(\rm{④}\)若\(\rm{A}\)中分解产物有\(\rm{N_{2}}\)，固体残留物只有\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的物质的量为\(\rm{amol}\)，\(\rm{C}\)中沉淀物质的量为\(\rm{bmol}\)，则\(\rm{b}\)______\(\rm{a(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)

\(\rm{⑤}\)现欲将\(\rm{B}\)中溶液准确稀释至\(\rm{100.00mL}\)，应将锥形瓶中的溶液转移入_______\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)定容。

\(\rm{⑥}\)实验中，观察到\(\rm{C}\)中有白色沉淀生成，则\(\rm{C}\)中发生的反应为____________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)如表：

\(\rm{(1)}\)过滤操作中用到的玻璃仪器有____________________________。

\(\rm{(2)Cu}\)可溶于稀硫酸与\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的混合溶液，其离子方程式是_________________________

__________________________________________。

\(\rm{(3)}\)滤渣\(\rm{a}\)的主要成分是____________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{③}\)中\(\rm{X}\)的取值范围是____________________________。

\(\rm{(5)}\)某小组甲同学提出如下方案测定\(\rm{CuSO_{4}⋅5H_{2}O}\)的纯度。

取\(\rm{b g}\)试样配成\(\rm{100 mL}\)溶液，每次取\(\rm{20.00 mL}\)，消除干扰离子后，用\(\rm{c mol⋅L^{-1}EDTA(H_{2}Y^{2-})}\)标准溶液测定，平均消耗\(\rm{EDTA}\)溶液\(\rm{12.00 mL}\)。测定反应为：\(\rm{Cu^{2+}+H_{2}Y^{2-}═CuY^{2-}+2H^{+}}\)。

\(\rm{①CuSO_{4}⋅5H_{2}O}\)的质量分数为\(\rm{w = }\)_________________________。

\(\rm{②}\)该小组乙同学提出通过直接测定样品中\(\rm{SO_{4}^{2一}}\)的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，老师审核后予以否决，其原因是_______________________________________________________。