以下表格中是几种常见氧化物的相关信息，回答下列问题

\(\rm{(1)}\)将物质\(\rm{X}\)加入到含有酚酞的水中，反应现象为：________________________________

\(\rm{(2)}\)物质\(\rm{Y}\)和盐酸反应的离子方程式为：______________；所得的盐溶液可用于印刷电路铜板的腐蚀剂，该反应的离子方程式为____________；若将物质\(\rm{Y}\)与盐酸反应所得的盐溶液转化其低价盐且不引入其他杂质，可向溶液中加入足量金属______________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)气体\(\rm{Z}\)的性质具有多样性，回答下列问题

\(\rm{①}\)将气体\(\rm{Z}\)和\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)按\(\rm{1:1}\)通入水中，反生反应的化学方程式为：__________________________

\(\rm{②}\)气体\(\rm{Z}\)和气体\(\rm{W}\)的性质具有相似性和差异性，下列关于两个气体性质共同点说法正确的是：_______________

A.两者均为酸性氧化物，故均能和碱反应生成盐和水

B.两者均有强还原性，故均能使溴水褪色

C.两者均有漂白性，故通入含有石蕊的水中现象均为溶液先变红，后褪色

D.两者均为无色气体

\(\rm{③}\)检验某气体为\(\rm{Z}\)和\(\rm{W}\)的混合气体，用下图装置：装置\(\rm{B}\)的作用是检验\(\rm{Z}\)气体，现象为当气体通过时溶液红色褪去，则装置\(\rm{B}\)中所加试剂为：_______；

装置\(\rm{C}\)所加试剂为足量酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)，其作用为：____________________；装置\(\rm{D}\)中所加试剂为澄清石灰，则装置\(\rm{D}\)的作用为：________________

\(\rm{(4)}\)气体\(\rm{Q}\)对环境的危害是：____________________\(\rm{(}\)写出一条即可\(\rm{)}\)

阅读下列材料后，回答相应问题．

一个体重\(\rm{50Kg}\)的健康人大约含铁\(\rm{2g}\)，这\(\rm{2g}\)铁在人体中不是以单质金属形式存在，而是以\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)和\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)的形式存在\(\rm{.}\)二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁\(\rm{(FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{).}\)服用维生素\(\rm{C}\)，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收．

\(\rm{(1)}\)人体中经常进行\(\rm{Fe^{2+} \underset{A}{\overset{B}{⇌}} Fe^{3+}}\)的相互转化，在\(\rm{A}\)过程中，\(\rm{Fe^{2+}}\)做_____剂，在\(\rm{B}\)过程中，\(\rm{Fe^{3+}}\)做_____剂．

\(\rm{(2)}\)“服用维生素\(\rm{C}\)，可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子\(\rm{.}\)”这句话指出，维生素\(\rm{C}\)在这一反应中做______剂，具有_____性．

\(\rm{(3)}\)向沸水中滴加饱和的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液制备\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体，则其离子方程式为：_____．

\(\rm{(4)}\)为了验证\(\rm{Fe^{3+}}\)的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验结果一定错误的是_____\(\rm{.(}\)填字母\(\rm{)}\)

A.\(\rm{④}\)和\(\rm{⑤}\)  

B.只有\(\rm{③}\)  

C.\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)  

D.\(\rm{①②③}\)

\(\rm{(5)}\)已知：氧化性\(\rm{Cl_{2} > Br_{2} > Fe^{3+,}}\)还原性\(\rm{Fe^{2+} > Br^{-} > Cl^{-,}}\)则向\(\rm{0.2mol⋅L^{-1}}\)  \(\rm{1L FeBr_{2}}\)溶液中通入标准状况下氯气\(\rm{2.24L}\)，被氧化的粒子是_____，此反应的离子方程式：_____．

钠有\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)、\(\rm{NaHCO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)等多种重要的化合物。请根据题意选择钠的化合物的化学式填空：

\(\rm{(1)}\)常用来作潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是________；

\(\rm{(2)}\)常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是___________；

\(\rm{(3)}\)可用于制备硅胶和木材防火剂的是__________。

下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为气体，\(\rm{E}\)为一种金属单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

\(\rm{(1)}\)写出有关物质的化学式：\(\rm{F}\)___________；\(\rm{H}\)______________

\(\rm{(2)}\)指出\(\rm{MnO_{2}}\)在相关反应中的作用：反应\(\rm{①}\)中是________剂，反应\(\rm{②}\)是________剂。

\(\rm{(3)}\)若反应\(\rm{①}\)是加热条件下进行，则 \(\rm{A}\)是_________\(\rm{;}\)若反应\(\rm{①}\)是在常温条件下进行，则\(\rm{A}\)是_______。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{②}\)的化学反应方程式_______________

胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：\(\rm{(1)}\)白色结晶状粉末，可缓缓分解；\(\rm{(2)}\)属于酸式盐；\(\rm{(3)}\)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；\(\rm{(4)}\)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

乙：\(\rm{(1)}\)与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持\(\rm{3～4}\)小时。\(\rm{(2)}\)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。\(\rm{(3)}\)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

\(\rm{(1)}\)请你推测，甲中含有的主要化学成份是         \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；乙中含有的主要化学成份是           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：

                                                                  。

\(\rm{(3)}\)试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

                                                             ，

                                                              。

有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分物质和条件已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)是常用的漂白液的有效成分，\(\rm{C}\)为黄绿色气体，气体\(\rm{F}\)在\(\rm{C}\)中燃烧产生苍白色火焰，\(\rm{D}\)是海水中含量最多的一种盐，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)是两种常见的金属，\(\rm{H}\)遇到\(\rm{KSCN}\)溶液时变成红色，\(\rm{Z}\)是两种氢氧化物沉淀的混合物。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)的电子式为________。

\(\rm{(2)Z}\)中所含沉淀有\(\rm{Al(OH)_{3}}\)和________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{Y}\)和溶液\(\rm{G}\)反应的离子方程式：________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)反应的化学方程式：________。

请根据物质的实际应用填空：

\(\rm{(1)}\)常用于制造红色油漆的原料__________\(\rm{(}\)填“\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)”或“\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)可用于制备硅胶和木材防火剂的是__________\(\rm{(}\)填“\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)”或“\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)SO_{2}}\)使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明\(\rm{SO_{2}}\)具有___________\(\rm{(}\)填“漂白”或“还原”\(\rm{)}\)性。

\(\rm{(4)}\)可用于制造光导纤维的主要成分是__________________\(\rm{(}\)填“\(\rm{Si}\)”或“\(\rm{SiO_{2}}\)”\(\rm{)}\)

电子工业常用\(\rm{30\%}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。

\(\rm{①}\)把\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)先溶于足量的稀盐酸中、再通入适量的氯气则可制取\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液。\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)溶于足量的稀盐酸中所发生的反应的化学方程式包括____________、______________；通入适量的氯气时发生的反应的离子方程式为____________________。若要检验溶液中\(\rm{Fe^{3+}}\)存在应选用的试剂是____________________。

\(\rm{②}\)写出\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液与金属铜发生反应的化学方程式__________________，当转移电子数为\(\rm{6.02×10^{24}}\)时，被氧化的物质的质量为__  _______\(\rm{mol}\)。

铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)铁元素在周期表中的位置为_________周期_________族。

\(\rm{(2)FeCl_{3}}\)溶液可用于吸收尾气中的\(\rm{SO_{2}}\)，写出该反应的离子方程式：                                        

\(\rm{(3)}\)某化学兴趣小组同学用下图装置，充分加热硫酸亚铁晶体\(\rm{(FeSO_{4}⋅xH_{2}O)}\)至完全分解。

\(\rm{①}\)装置\(\rm{A}\)中需持续通入\(\rm{N_{2}}\)，其目的是______________________________。

\(\rm{②}\)充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：装置\(\rm{A}\)中残留有红棕色固体，装置\(\rm{B}\)中固体变蓝，\(\rm{C}\)中溶液褪色，请写出\(\rm{FeSO_{4}}\)分解的化学方程式                     

\(\rm{③}\)装置\(\rm{D}\)中干燥管的作用为