将\(\rm{7.8gMg}\)、\(\rm{Al}\)合金溶于一定物质的量浓度的\(\rm{HCl}\)溶液\(\rm{400mL}\)中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸均无剩余，再向反应后的溶液中加入\(\rm{2mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液后，生成沉淀，若加入这一定量的\(\rm{NaOH}\)溶液后沉淀量达最大时，溶液的总体积恰好为合金溶解时的体积的两倍，假设完全反应\(\rm{(}\)且不考虑溶液体积的变化\(\rm{)}\)。试计算：

\(\rm{(1)}\)生成的沉淀的最大值是多少？

\(\rm{(2)}\)原合金中\(\rm{Al}\)的质量分数？\(\rm{(}\)注意：计算结果保留一位小数，要求写出必要的计算过程\(\rm{！)}\)

取部分氧化的\(\rm{Fe-Cu}\)合金样品\(\rm{(}\)氧化产物为\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CuO)}\)共\(\rm{5.76 g}\)，经如下处理，回答下列问题

\(\rm{(1)}\)滤液\(\rm{A}\)中含有的阳离子为：_________。

\(\rm{(2)}\)原样品中\(\rm{Fe}\)元素的物质的量为__________\(\rm{mol}\)

\(\rm{(3)V=}\)____________

\(\rm{(1)H_{2}SO_{4}}\)溶液的物质的量浓度                             

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{a=2.3mL}\)，计算原铝土矿中各组分的质量分数；

\(\rm{(3)}\)计算\(\rm{a}\)的取值范围。

​\(\rm{(3)a}\)的取值范围为__________________________。 

现有中学化学常见三种金属单质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)和气体甲、乙、丙及物质\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)，其中\(\rm{B}\)是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应\(\rm{(}\)图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出\(\rm{)}\)。

请根据以上信息回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：乙______________、\(\rm{H}\)______________。

\(\rm{(2)}\)写出反应\(\rm{⑤}\)的离子方程式：__________________________________________。

\(\rm{(3)D}\)溶液与\(\rm{F}\)溶液反应，生成沉淀，该沉淀的化学式为____，该沉淀在空气中由白色很快变为灰绿色最后变为红褐色，该反应的化学方程式为_________

\(\rm{(4)}\)物质\(\rm{C}\)与物质\(\rm{E}\)的溶液反应生成\(\rm{5.6 L}\)氢气\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)时，参与反应的物质\(\rm{C}\)的质量是_______克。

将一定质量的镁铝合金投入\(\rm{100mL}\)一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加\(\rm{5mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的\(\rm{NaOH}\)溶液的体积关系如图所示\(\rm{.}\)由图中数据计算：

\(\rm{(1)}\)原合金中镁为_____________\(\rm{g}\)；铝为_____________\(\rm{g}\)。

\(\rm{(2)}\)盐酸的物质的量浓度为_____________。