1． 人体胃液中含有胃酸\(\rm{(0.2\%～0.4\%}\)的盐酸\(\rm{)}\)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内\(\rm{.}\)当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等\(\rm{.}\)当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗\(\rm{(}\)小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝\(\rm{)}\)．
\(\rm{(1)}\)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式为： ______ ．
\(\rm{(2)}\)有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用\(\rm{.}\)据说这种疗法效果还不错\(\rm{.}\)请用学过的知识分析其中的化学道理．______ ．
\(\rm{(3)}\)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为： ______ ．
\(\rm{(4)}\)氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗？ ______ ．
\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{NaOH}\)溶液与“小苏打”溶液反应的离子方程式： ______ ．

2． 判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(1)Fe}\)与稀\(\rm{HNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、稀\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)反应均有气泡产生，说明\(\rm{Fe}\)与两种酸均发生置换反应。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)在\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液中加入\(\rm{KHCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液，会有\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)产生，但无\(\rm{Fe(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)沉淀生成。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)向硫酸亚铁溶液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)铁与过量的硫粉共热产物是\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)不可与水反应得到\(\rm{Fe(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，所以不能通过化合反应制取\(\rm{Fe(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(6)}\)氢氧化铁与\(\rm{HI}\)溶液反应的离子方程式为\(\rm{Fe(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+3H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{═}\)\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(7)}\)将\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液直接蒸干即可得到无水\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)固体。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

3．

工业废水中常含有一定量的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)和\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

\(\rm{Cr{{O}_{4}}^{2-} \xrightarrow[①转化]{{H}^{+}}C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-} \xrightarrow[②还原]{F{e}^{2+}}C{r}^{3+} \xrightarrow[③沉淀]{O{H}^{-}}Cr{\left(OH\right)}_{3}↓ }\)

\(\rm{(1)}\)制备该工艺流程需用\(\rm{Fe^{2+}}\)

甲同学方案：

用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备\(\rm{Fe^{2+}}\)，检验溶液中是否含有\(\rm{Fe^{3+}}\)试剂是\(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)。 

A.铁氰化钾                      \(\rm{B.}\)硫氰化钾                           \(\rm{C.}\)酸性高锰酸钾溶液

制备中除发生反应\(\rm{Fe+2H^{+}}\) \(\rm{=Fe^{2+}+H_{2}↑}\)外，其他可能反应的离子方程式为__________。　    

乙同学方案：

把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上_____\(\rm{(}\)填“有”或“没有”\(\rm{)}\)气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为_____________________。

\(\rm{(2)}\)工艺流程中第\(\rm{①}\)步存在平衡：\(\rm{2CrO_{4}^{2-}(}\)黄色\(\rm{)+2H^{+}⇌ Cr_{2}O_{7}^{2-}(}\)橙色\(\rm{)+H_{2}O}\)，若平衡体系的\(\rm{pH=2}\)，则溶液显_______色。

\(\rm{(3)}\)工艺流程中第\(\rm{②}\)步中，还原\(\rm{1mol Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)离子，需要______\(\rm{mol}\)的\(\rm{FeSO_{4}·7H_{2}O}\)。

\(\rm{(4)}\)工艺流程中第\(\rm{③}\)步生成的\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：\(\rm{Cr(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(s)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{(aq)+3OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{(aq)}\)

常温下，\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)的溶度积\(\rm{Ksp=10^{-32}}\)，要使\(\rm{c(Cr^{3+})}\)降至\(\rm{10^{-5}mol/L}\)，溶液的\(\rm{pH}\)应调至_________。

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{AgCl}\)、\(\rm{Ag_{2}CrO_{4}(}\)砖红色\(\rm{)}\)的\(\rm{Ksp}\)分别为\(\rm{2×10^{-10}}\)和\(\rm{2.0×10^{−12}}\)。分析化学中，测定含氯的中性溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)的含量，以\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)作指示剂，用\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀____，当溶液中\(\rm{Cl^{−}}\)恰好完全沉淀\(\rm{(}\)浓度等于\(\rm{1.0×10^{−5} mol·L^{−1})}\)时，此时溶液中\(\rm{c(CrO_{4}^{2−})}\)等于_____ \(\rm{mol·L^{−1}}\)

4．

判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)常温下，无色透明的溶液中：\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)、\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)、\(\rm{SCN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)、\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\) 能大量共存。

\(\rm{(2)}\)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释。                

\(\rm{(3)}\)除去\(\rm{Cu}\)粉中混有的\(\rm{CuO}\)，可以加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥。                 

\(\rm{(4)}\)根据铁比铜金属性强的化学性质，在实际应用中可用\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)腐蚀\(\rm{Cu}\)刻制印刷电路板。                 

\(\rm{(5)}\)纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的\(\rm{Pb}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)、\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)、\(\rm{Cd}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)、\(\rm{Hg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附。                 

\(\rm{(6)}\)将铁屑放入稀\(\rm{HNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)中证明\(\rm{Fe}\)比\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)活泼。                 

\(\rm{(7)}\)因为\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)易溶于水，所以可用作净水剂。                 

\(\rm{(8)}\)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，则常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应。                 

5． 小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
\(\rm{(1)}\)实验前小明预测说：\(\rm{Fe^{2+}}\)肯定既有还原性又有氧化性\(\rm{.}\)你认为他预测的依据是： __________________________________________ 。
\(\rm{(2)}\)小明欲用实验证明他的预测\(\rm{.}\)实验室提供了下列试剂：\(\rm{3\%}\)的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液、锌粒、铜片、\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}FeCl_{2}}\)溶液、\(\rm{KSCN}\)溶液、新制氯水。
\(\rm{①}\)若小明计划在\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}FeCl_{2}}\)溶液滴入新制氯水，探究\(\rm{Fe^{2+}}\)的还原性，你预计可能发生的反应是： ______________________________\(\rm{(}\)写离子方程式\(\rm{)}\)，可能观察到的现象是：溶液由浅绿色变为 ______  色。
\(\rm{②}\)实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验\(\rm{Fe^{2+}}\)被氧化的产物\(\rm{Fe^{3+}}\)的存在以获取证据\(\rm{.}\)你认为可选 ______ \(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现 ______ 色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
\(\rm{③}\)对于证明\(\rm{Fe^{2+}}\)具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为： ______ 。

\(\rm{(3)}\)小明分析\(\rm{H_{2}O_{2}}\)中氧元素显\(\rm{-1}\)价\(\rm{(}\)中间价\(\rm{)}\)，并提出疑问：\(\rm{H_{2}O_{2}}\)与\(\rm{FeCl_{2}}\)的反应时，\(\rm{Fe^{2+}}\)还作氧化剂吗？
\(\rm{①}\)请你为小明梳理相关问题：若\(\rm{Fe^{2+}}\)在反应中表现出氧化性应转化成 ______ \(\rm{(}\)填微粒符号，下同\(\rm{)}\)，若\(\rm{Fe^{2+}}\)在反应中表现出还原性应转化成 ______ 。
\(\rm{②}\)实际上\(\rm{Fe^{2+}}\)的还原性较强，实验室的\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液常因氧化而变质。除杂的方法是： ________________________ ，相关反应的离子方程式： ______________________________ 。

6． \(\rm{(1)}\)实验室少量的金属钠保存在____________中，取用时用到的仪器和用品有____________，剩余的钠应____________；将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，反应的离子方程式为____________，观察到的现象为____________\(\rm{(}\)填写标号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)钠浮在液面上四处游动 \(\rm{b.}\)钠融成了一个闪亮的小球
\(\rm{c.}\)溶液中有蓝色沉淀生成 \(\rm{d.}\)溶液中有红色固体析出
\(\rm{(2)}\)下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是____________
\(\rm{a.Al b.Mg c.CH_{3}COONH_{4}d.NaHCO_{3}e.Al_{2}O_{3}}\)．

7． 在\(\rm{MgCl_{2}}\)和\(\rm{AlCl_{3}}\)的混合溶液中，逐滴加入\(\rm{NaOH}\)溶液直至过量\(\rm{.}\)经测定，加入的\(\rm{NaOH}\)的物质的量\(\rm{(mol)}\)和所得沉淀的物质的量\(\rm{(mol)}\)的关系如图所示\(\rm{.}\)则：

\(\rm{(1)}\)写出代表各线段发生反应的离子方程式：
\(\rm{OD}\)段____________，
\(\rm{DC}\)段____________．
\(\rm{(2)}\)原溶液中\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)物质的量浓度之比为____________．
\(\rm{(3)}\)图中\(\rm{C}\)点表示当加入____________\(\rm{mol NaOH}\)时，\(\rm{Al^{3+}}\)已经转化为____________，\(\rm{Mg^{2+}}\)已经转化为____________．
\(\rm{(4)}\)图中线段\(\rm{OA}\)：\(\rm{AB=}\)____________．

8． 在三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，会产生 ______ 色沉淀，其反应离子方程式为 ______ ，若要检验溶液中是否含有三价铁离子可加入 ______ 溶液\(\rm{.}\)除去氯化亚铁溶液中的三氯化铁，可加入 ______ ．

9． 某混合物\(\rm{A}\)中含有\(\rm{KAl(SO_{4})_{2}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：

据此回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是___________．
\(\rm{(2)}\)根据上述框图反应关系，写出下列物质的化学式：
    固体\(\rm{B}\)_________；将溶液\(\rm{E}\)蒸发结晶后得到的固体中含有______________．
\(\rm{(3)}\)写出反应 \(\rm{④}\) 的化学方程式___________________________________________
    写出\(\rm{②‚ƒ}\)反应的离子方程式\(\rm{‚}\)_________________________________________\(\rm{ƒ}\)_________________________________________

10． 高纯氧化铁\(\rm{(α-Fe_{2}O_{3})}\)是现代电子工业的重要材料\(\rm{.}\)实验室用硫铁矿烧渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO}\)，还含有\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应\(\rm{.}\)写出该反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(2)}\)实验室欲用\(\rm{18.4mol⋅L^{-1}}\)的浓硫酸配制\(\rm{100mL}\) \(\rm{5.0mol⋅L^{-1}}\)的硫酸溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 ______ \(\rm{(}\)填写仪器名称\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)某同学用如图\(\rm{1}\)所示装置进行过滤操作．

\(\rm{①}\)请指出其中的错误之处： ______ ；
\(\rm{②}\)过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)某同学用图\(\rm{2}\)所示实验装置\(\rm{(}\)尾气吸收装置未画出\(\rm{)}\)向溶液\(\rm{Y}\)中通入\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)．
\(\rm{①}\)下列为实验室制备\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的备选药品：
\(\rm{a.NH_{4}Cl}\)  \(\rm{b.CaCO_{3}(}\)块状\(\rm{)}\) \(\rm{c.Ca(OH)_{2}d.NaOH}\)    \(\rm{e.}\)浓氨水    \(\rm{f.}\)稀盐酸     \(\rm{g.}\)稀硫酸
则上述装置\(\rm{A}\)处的试管中所放药品的最佳选择为 ______ 和 ______ \(\rm{(}\)用药品序号填空\(\rm{)}\)；装置\(\rm{D}\)处药品的最佳选择为 ______ 和 ______ \(\rm{(}\)用药品序号填空\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)下列各项制备实验中，也可利用装置\(\rm{D}\)处仪器完成的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{MnO_{2}}\)与浓盐酸反应制备\(\rm{Cl_{2}}\)
B.\(\rm{Cu}\)与浓硫酸反应生成\(\rm{SO_{2}}\)
C.由\(\rm{KMnO_{4}}\)分解制\(\rm{O_{2}}\)
D.乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
E.\(\rm{Zn}\)与稀硫酸反应制备\(\rm{H_{2}}\)
\(\rm{③}\)写出上述装置\(\rm{A}\)处的试管中所发生反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{④}\)若通入一定量的\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)后，装置\(\rm{C}\)处的溶液中只含有\(\rm{S}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)四种元素\(\rm{.}\)用\(\rm{pH}\)试纸测定该溶液\(\rm{pH}\)的方法是 ______ ；若该溶液呈中性，则溶液中的\(\rm{NH_{4}^{+}}\)和\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量浓度间的数量关系为 ______ \(\rm{.(}\)离子的浓度用符号\(\rm{[NH_{4}^{+}]}\)和\(\rm{[SO_{4}^{2-}]}\)表示\(\rm{)}\)