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          共50条信息

            • 1．

              利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实，某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：根据要求填空：

              \(\rm{(1)}\)实验室制取\(\rm{Cl_{2}}\)的化学反应方程式为：___________________________________。

              \(\rm{(2)}\)写出\(\rm{CH_{4}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)生成一氯代物的化学反应方程式____________。该反应类型属于____

              \(\rm{(3)B}\)装置有三种功能：\(\rm{①}\)控制气体流速；\(\rm{②}\)将气体混合均匀；\(\rm{③}\)________________。

              \(\rm{(4)D}\)装置中的石棉上吸附着\(\rm{KI}\)饱和溶液及\(\rm{KI}\)粉末，其作用是____________________。

              \(\rm{(5)E}\)装置的作用是\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)：________。\(\rm{A.}\)收集气体\(\rm{B.}\)吸收氯气\(\rm{C.}\)防止倒吸\(\rm{D.}\)吸收氯化氢

              \(\rm{(6)E}\)装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从\(\rm{E}\)中分离出盐酸的最佳方法为______。

              \(\rm{(7)}\)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，尾气的主要成分是\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)________。

              A.\(\rm{CH_{4\;\;\;\;}}\)B.\(\rm{CH_{3}Cl}\)   \(\rm{C.CH_{2}Cl_{2\;\;}}\)D.\(\rm{CHCl_{3\;\;}}\)E.\(\rm{CCl_{4}}\)

              难度：较难
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            • 2． 某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳制取漂白粉．

              已知：氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和石灰乳还能发生如下反应：6Cl2+6Ca（OH）2 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O该兴趣小组设计了下列实验装置进行实验．
              请回答下列问题：
              （1）实验室用甲装置制备氯气，其反应的化学方程式是 ______ ．
              （2）乙装置的作用是 ______ ；丁装置中发生反应的化学方程式 ______ ．
              （3）小组成员发现，产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值．可能原因有两个：
              ①部分氯气未与石灰乳反应而逸出；② ______ ．
              （4）已知浓盐酸和次氯酸钙也能反应产生氯气，写出该反应的化学方程式 ______ ；若用储存很久的漂白粉与浓盐酸制氯气，则可能含有的杂质气体有H2O、 ______ ．（填化学式）
              难度：较易
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            • 3．
              如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题．

              \(\rm{(1)A}\)是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)实验开始时，先点燃装置\(\rm{A}\)处的酒精灯，打开弹簧夹\(\rm{K}\)，让\(\rm{Cl_{2}}\)充满整个装置，再点装置\(\rm{D}\)处的酒精灯，\(\rm{Cl_{2}}\)通过\(\rm{C}\)瓶后再进入\(\rm{D(D}\)装置的硬质玻璃管内盛有碳粉\(\rm{)}\)发生氧化还原反应，其产物为\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{HCl.D}\)中发生反应的化学方程式为 ______ ，装置\(\rm{C}\)的作用是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)实验过程中，\(\rm{E}\)处产生的现象为 ______ ．
              \(\rm{(4)D}\)处反应完毕后，关闭弹簧夹\(\rm{K}\)，移去酒精灯，由于余热的作用，\(\rm{A}\)处仍有\(\rm{Cl_{2}}\)产生，此时\(\rm{B}\)中出现的现象是 ______ ，装置\(\rm{B}\)的作用是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)若实验中使\(\rm{12mol⋅L^{-1}}\)的浓盐酸\(\rm{10mL}\)与足量的\(\rm{MnO_{2}}\)反应，则生成的\(\rm{Cl_{2}}\)的物质的量总是小于\(\rm{0.03mol}\)，其原因是 ______ ．
              \(\rm{(6)}\)若要吸收从硬质玻璃管中导出的气体，\(\rm{E}\)中应盛放 ______ 溶液，其中有毒气体与之反应的离子方程式是 ______ ．
              难度：较易
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            • 4．
              为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验\(\rm{(}\)夹持仪器已略去，气密性已检验\(\rm{)}\)．

              实验过程：
              Ⅰ\(\rm{.}\)打开弹簧夹，打开活塞\(\rm{a}\)，滴加浓盐酸．
              Ⅱ\(\rm{.}\)当\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
              Ⅲ\(\rm{.}\)当\(\rm{B}\)中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞\(\rm{a}\)．
              Ⅳ\(\rm{.…}\)
              \(\rm{(1)A}\)中产生黄绿色气体，其化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ______ ．
              \(\rm{(3)B}\)中溶液发生反应的离子方程式是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ______
              \(\rm{(5)}\)过程Ⅲ实验的目的是 ______
              \(\rm{(6)}\)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ______ ，得电子能力逐渐减弱．
              难度：难
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            • 5．

              下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置\(\rm{(}\)夹持设备已略\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(1)}\)实验室制氯气的化学方程式为____________________________。

              \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中饱和食盐水的作用是______________；请写出装置\(\rm{B}\)的另一个作用_________________________________。

              \(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的实验目的是验证氯气是否具有漂白性， 为此\(\rm{C}\)中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

              编号

              \(\rm{a}\)

              \(\rm{b}\)

              \(\rm{c}\)

              \(\rm{d}\)

              Ⅰ

              干燥的有色布条

              干燥的有色布条

              湿润的有色布条

              湿润的有色布条

              Ⅱ

              碱石灰

              硅胶

              浓硫酸

              无水氯化钙

               Ⅲ

              湿润的有色布条

              湿润的有色布条

              干燥的有色布条

              干燥的有色布条

              \(\rm{(4)}\)设计装置\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置\(\rm{D}\)中少量溶液加入装置\(\rm{E}\)中，振荡，观察到的现象是____________________该现象_______\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)说明溴的非金属性强于碘，原因是_______________。

              \(\rm{(5)}\)有人提出，装置\(\rm{F}\)中可改用足量的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：__________________________。

              难度：难
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            • 6． 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

              实验过程：
              Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
              Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
              Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
              Ⅳ．…
              （1）A中产生黄绿色气体，其化学方程式是 ______ ．
              （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ______ ．
              （3）B中溶液发生反应的离子方程式是 ______ ．
              （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ______
              （5）过程Ⅲ实验的目的是 ______
              （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ______ ，得电子能力逐渐减弱．
              难度：较易
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            • 7．
              某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳制取漂白粉．

              已知：氯气和碱的反应为放热反应\(\rm{.}\)温度较高时，氯气和石灰乳还能发生如下反应：\(\rm{6Cl_{2}+6Ca(OH)_{2} \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{ .}}{\;}}\) \(\rm{5CaCl_{2}+Ca(ClO_{3})_{2}+6H_{2}O}\)该兴趣小组设计了下列实验装置进行实验．
              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)实验室用甲装置制备氯气，其反应的化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)乙装置的作用是 ______ ；丁装置中发生反应的化学方程式 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)小组成员发现，产物中\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)的质量明显小于理论值\(\rm{.}\)可能原因有两个：
              \(\rm{①}\)部分氯气未与石灰乳反应而逸出；\(\rm{②}\) ______ ．
              \(\rm{(4)}\)已知浓盐酸和次氯酸钙也能反应产生氯气，写出该反应的化学方程式 ______ ；若用储存很久的漂白粉与浓盐酸制氯气，则可能含有的杂质气体有\(\rm{H_{2}O}\)、 ______ \(\rm{.(}\)填化学式\(\rm{)}\)
              难度：较易
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