常温下氨气能被氯气氧化生成\(\rm{N_{2}}\)，化工厂常用此法检验管道是否泄漏氯气。某探究小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题。

Ⅰ\(\rm{.}\)氨气的制备

\(\rm{(1)}\)上图中可用于制备氨气的装置都有哪些________\(\rm{(}\)填大写字母\(\rm{)}\)，用\(\rm{D}\)装置收集氨气时_____口进_____口出。氨气的尾气吸收选择装置_____\(\rm{(}\)填\(\rm{E}\)或\(\rm{F)}\)

\(\rm{(2)}\)为了制备纯净干燥的氨气，装置\(\rm{C}\)在过程中至少用到________次，起作用是 _________________________________\(\rm{(}\)用几次写几次作用\(\rm{)}\)

Ⅱ\(\rm{.}\)氯气与氨气的反应

室温下，用收集到的氨气按下图所示装置进行实验\(\rm{(}\)实验前\(\rm{k_{1}}\)、\(\rm{k_{2}}\)关闭\(\rm{)}\)。

打开\(\rm{k_{1}}\)，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约\(\rm{3}\)倍于氯气体积的氨气，关闭\(\rm{k_{1}}\)，恢复室温。试管中可观察到的现象是生成白烟，而后凝结在试管内壁，试管内黄绿色气体颜色逐渐变浅至褪去发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。

\(\rm{④}\)反应结束后，分别取\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)中的溶液各少量于试管中加热，所产生的现象是：\(\rm{D}\)中溶液：_____________，\(\rm{F}\)中溶液：_________________。

实验是化学研究的重要方法之一，某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，设计如图所示的实验方案：

\(\rm{(1)A}\)装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾\(\rm{(K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{7}}\)\(\rm{)}\)，还原产物是\(\rm{CrCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，写出\(\rm{A}\)中反应的离子方程式_______。

\(\rm{(2)B}\)装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、__________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是___________；

\(\rm{(4)}\)实验完毕，打开活塞\(\rm{b}\)，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，静罝分层观察到_____________________________________可证明溴的非金属性比碘强。

\(\rm{(5)D}\)装置进行实验时存在明显不足，它是___________________________________；

\(\rm{(6)E}\)装置中溶液\(\rm{X}\)可选择的是_____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)氢氧化钠溶液        \(\rm{②}\)亚硫酸钠溶液      \(\rm{③}\)亚硫酸氢钠溶液  

实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验。

                           图\(\rm{1}\)                                  图\(\rm{2}\)                             图\(\rm{3}\)

\(\rm{(1).A}\)中若是图\(\rm{2}\)装置，且如果\(\rm{A}\)中只能装一种正盐，图\(\rm{2}\)的试管中发生的化学方程式为：______________________________________

\(\rm{(2).}\)用图\(\rm{3}\)装置能否代替图\(\rm{2}\)_____________________，\(\rm{(}\)填：“能”或“不能”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3).B}\)中装置的作用_________________________________________  

\(\rm{(4).C}\)中的化学反应方程式为__________________________________

\(\rm{(5).E}\)中溶液中的的现象：_____________________，有关反应方程式为：__________________；________________； _______________________________；

某化学实验小组的同学为了探究\(\rm{SO_{2}}\)和氯水的漂白性，设计如图实验装置．
 
\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)中反应的化学方程式 ______ ，浓硫酸表现出 ______ 性．

\(\rm{(2)}\)实验室用装置\(\rm{E}\)制备\(\rm{Cl_{2}}\)，离子方程式为： ______\(\rm{{.}}\)该反应中的还原剂是 ______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3){①}}\)装置\(\rm{A}\)和\(\rm{E}\)中，常用于萃取操作的仪器是 ______\(\rm{(}\)填名称\(\rm{){②}}\)停止通气后，再给\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为\(\rm{B}\)： ______ ，\(\rm{D}\)： ______ ．
\(\rm{(4)}\)另一个实验小组的同学认为\(\rm{SO_{2}}\)和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强\(\rm{{.}}\)他们将制得的\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)按\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因： ______\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)．

实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，\(\rm{100℃}\)左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、图\(\rm{1}\)的反应装置相同，而图\(\rm{2}\)的产品收集装置则不同，分别如\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)和\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)所示。试回答：

                       图\(\rm{1}\)                                                     图\(\rm{2}\)

\(\rm{(1)D}\)中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是____________________\(\rm{;}\)

\(\rm{(2)D}\)中反应化学方程式为：_______________\(\rm{;}\)

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)的主要缺点是：______________\(\rm{;}\)

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)的主要缺点是：______________\(\rm{;}\)

\(\rm{(1)}\)取适量软锰矿置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中有少量固体残留，若有\(\rm{4mol}\)浓盐酸参与反应，产生的氯气在标准状况下的体积为_____\(\rm{22.4L (}\)填“等于”、“小于”或“大于”\(\rm{)}\)，浓盐酸在该反应中表现出来的性质____________________________；

\(\rm{(2)}\)若将干燥的有色布条放入\(\rm{C}\)中，观察到的现象是_______________，原因是 _______________________\(\rm{ (}\)用文字结合化学方程式回答\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)实验中观察到\(\rm{D}\)溶液变蓝色，写出\(\rm{D}\)装置中发生反应的离子方程式 ______________________；

\(\rm{(4)}\)为探究氯气与 \(\rm{Fe}\)反应的产物与氯气通入量的关系，设计实验，并记录现象如下： 

根据实验现象，得出实验结论，写出氯气与过量\(\rm{Fe}\)粉共热时发生反应的化学方程式_____________；

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{F}\)中的产物易潮解，在\(\rm{F}\)和\(\rm{H}\)装置之间安装\(\rm{G}\)装置，目的是_________________________。

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置\(\rm{(}\)夹持及加热仪器已略\(\rm{)}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)实验室需要\(\rm{480mL 0.5 mol·L^{-1}}\)的稀硫酸溶液，现用密度为\(\rm{1.84g·mL^{-1}}\)，质量分数为\(\rm{98\%}\)浓硫酸来配制，请回答下列问题：

A.\(\rm{250mL}\)容量瓶；    \(\rm{B.500mL}\)容量瓶；     \(\rm{C.}\)托盘天平； D.量筒；           \(\rm{E.}\)烧杯；               \(\rm{F.}\)玻璃棒

\(\rm{(2)}\)配制过程中，除上述仪器外，尚缺的仪器是_________。

\(\rm{(3)}\)未冷却至室温立即转移硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度____\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同\(\rm{)}\)；若定容时，滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配硫酸溶液的浓度_______。

\(\rm{(1)}\)该实验中还缺少一种仪器，这种仪器是____________；

\(\rm{(2)}\)饱和食盐水的作用是___________________；

\(\rm{(3)}\)氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，与热的氢氧化钠溶液按照下面的反应进行：___\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+}\)___\(\rm{NaOH(}\)热\(\rm{) - }\)____\(\rm{NaCl+}\)___\(\rm{NaClO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+}\)___\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)，请配平上述反应方程式；

\(\rm{(4)8.7 g MnO_{2}}\)和足量的浓盐酸反应，其中被氧化的\(\rm{HCl}\)的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

海藻中富含碘元素。某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如下图。

\(\rm{(1)}\)写出操作名称：操作\(\rm{①}\)                         ，操作\(\rm{②}\)                     。

\(\rm{(2)}\)用 \(\rm{NaOH}\) 浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离 \(\rm{I_{2}}\) 和 \(\rm{CCl_{4}}\)。有关化学方程式为：

碱性条件，\(\rm{3I_{2}+6NaOH=5NaI+NaIO_{3}+3H_{2}O}\)，

酸性条件，\(\rm{5NaI+NaIO_{3}+3H_{2}SO_{4}=3Na_{2}SO_{4}+3I_{2}+H_{2}O}\)。