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某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取\(\rm{12.8g}\) 铜片和\(\rm{20mL18mol·L^{-1}}\)的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。
\(\rm{(1)}\) 为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：________________________________________________________________________。
可以证明有余酸的实验方案是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.}\) 再加入铁粉 \(\rm{b.}\) 再滴入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液
\(\rm{c.}\) 再加入银 \(\rm{d.}\) 再滴入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液
\(\rm{(2)}\) 甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，则下列方案中不可行的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.}\) 将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
\(\rm{b.}\) 将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
\(\rm{c.}\) 用排水法测定其产生气体的体积\(\rm{(}\)折算成标准状况\(\rm{)}\)
\(\rm{d.}\) 用排饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液的方法测出其产生气体的体积\(\rm{(}\)折算成标准状况\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\) 乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是测定反应后的混合液中\(\rm{Cu^{2+}}\)的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至\(\rm{100mL}\)，加入足量\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：______________________________________。
\(\rm{(4)}\) 根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是____________________。
\(\rm{(5)}\) 丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为\(\rm{Wg}\)，测得反应后溶液的体积为\(\rm{VmL}\)，请计算剩余硫酸的物质的量浓度为________________________\(\rm{(}\)用含\(\rm{W}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)mol·L^{-1}}\)。