1．
某学习小组利用下图装置探究铜与浓H
2SO
4的反应（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
资料：微量Cu
2+与过量NaOH溶液发生反应：Cu
2++4OH
-=[Cu（OH）
4]
2-，[Cu（OH）
4]
2-溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。
| 编号 | 实验用品 | 实验现象 |
| Ⅰ | 10mL 15mol/L
浓H2SO4溶液 | 过量铜片 | 剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生大量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失。 |
| Ⅱ | 10mL 15mol/L
浓H2SO4溶液 | 适量铜片 | 剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生少量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失。 |
（1）A中反应的化学方程式是______。
（2）将装置C补充完整并标明所用试剂______。
（3）实验Ⅰ中，铜片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu
2S或CuS．为探究黑色沉淀的成分，取出反应后的铜片，用水小心冲洗后，进行下列操作：
 |  |
| i．黑色沉淀脱落，一段时间后，上层溶液呈无色。 | ii．开始时，上层溶液呈无色，一段时间后，上层溶液呈淡蓝色。 |
①甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO，理由是______。
②乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论，理由是______。需要增加实验iii，说明黑色沉淀不含CuO，实验iii的操作和现象是______。
（4）甲同学对黑色沉淀成分继续探究，补全实验方案：
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| iv | 取洗净后的黑色沉淀，加入适量 ______ 溶液，加热。 | 黑色沉淀全部溶解，试管上部出现红棕色气体，底部有淡黄色固体生成。 |
（5）用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下：
| 150℃取样 | 230℃取样 |
| 铜元素3.2g，硫元素0.96g。 | 铜元素1.28g，硫元素0.64g。 |
230℃时黑色沉淀的成分是______。
（6）为探究黑色沉淀消失的原因，取230℃时的黑色沉淀，加入浓H
2SO
4，加热至250℃时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变蓝。用化学方程式解释原因______。
（7）综合上述实验过程，说明Cu和浓H
2SO
4除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu和浓H
2SO
4反应的实验方案是______。