某化学兴趣小组，通过下图装置进行硫酸与铜反应的实验探究。

\(\rm{(1)}\)提出假设：

假设一：加热时，稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)与\(\rm{Cu}\)能反应。

假设二：加热时，浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)与\(\rm{Cu}\)能反应。

\(\rm{(2)}\)设计实验：

实验前，试管\(\rm{B}\)中盛放的是________\(\rm{(}\)填“品红”或“酚酞”\(\rm{)}\)溶液。

\(\rm{(3)}\)实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.强氧化性　　　　\(\rm{B.}\)脱水性　　　　\(\rm{C.}\)吸水性

\(\rm{(4)}\)问题与讨论：

\(\rm{①}\)有同学认为该装置不完善，\(\rm{Cu}\)与浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应生成了一种大气污染物，该气体是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；他建议在试管\(\rm{B}\)口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)；

A.稀盐酸　　　　\(\rm{B.NaOH}\)溶液　　　　\(\rm{C.NaCl}\)溶液

\(\rm{②}\)该兴趣小组在探究\(\rm{Cu}\)与浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应时，将质量为\(\rm{5.0 g}\)的可移动\(\rm{Cu}\)丝部分伸入浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)中，充分反应后，\(\rm{Cu}\)丝剩余\(\rm{3.4 g}\)，将试管\(\rm{A}\)中液体稀释成\(\rm{100 mL}\)溶液。该溶液中\(\rm{Cu^{2+}}\)物质的量浓度为________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

某校两个班的化学研究性学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的锌与浓硫酸反应的过程。一班小组设计了下图装置：

试回答：\(\rm{(}\)\(\rm{1)}\)请从甲、乙中选择合适的装置填入\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中，并进行正确连接，\(\rm{a}\)接_______、_______接\(\rm{b}\)，\(\rm{C}\)接______、______接\(\rm{d(}\)用序号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)D}\)、\(\rm{E}\)两支试管中\(\rm{CCl_{4}}\)的作用是______________________________。

\(\rm{(3)}\)本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为________________________。

\(\rm{(4)}\)某学生注意观察到：实验开始后， \(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，\(\rm{D}\)中出现浑浊；反应一段时间后，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)中的气泡量又会明显增加。请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是_______________________________。

在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖\(\rm{(}\)化学式：\(\rm{C_{12}H_{22}O_{11})}\)放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，有黑色物质生成。

  请回答下列问题：

  \(\rm{(1)}\)生成的黑色物质的化学方程式____________________________________

  \(\rm{(2)}\)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，该反应的化学方程式为_____________

\(\rm{(3)}\)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂________  和 _________

\(\rm{(4)}\)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

   \(\rm{A.}\)酸性     \(\rm{B.}\)吸水性       \(\rm{C.}\)脱水性      \(\rm{D.}\)强氧化性

  \(\rm{(5)}\)将\(\rm{(2)}\)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液________，说明这种气体具有________性；将\(\rm{(2)}\)中产生的有刺激性气味的气体用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收，可生成一种酸式盐，请写出该反应的离子方程式：________________。

实线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)写出碳与浓硫酸反应的化学方程式：                                           

\(\rm{(2)}\)如果将装置中\(\rm{①②③}\)三部分仪器的连接顺序变为\(\rm{②①③}\)，则可以检出的物质是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；不能检出的物质是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)如果将仪器的连接顺序变为\(\rm{①③②}\)，则可以检出的物质是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；不能检出的物质是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)如果将仪器的连接顺序变为\(\rm{②③①}\)，则可以检出的物质是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；不能检出的物质是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

浓\(\rm{H2SO4}\)与炭反应，其产物成分可用下图装置来确认：

\(\rm{(1)A}\)装置中反应的化学方程式为                               ；

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{D}\)的现象                ；装置\(\rm{C}\)的作用是                ，\(\rm{E}\)中盛放的试剂是           ，目的是：                               

\(\rm{(3)}\)请用\(\rm{1}\)、\(\rm{2…}\)等标号，写出装置的连接顺序：\(\rm{1-}\)                     。

\(\rm{(4)B}\)装置中反应的离子方程式                                   ；

某学习小组为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，用碳素钢\(\rm{(}\)即铁和碳的合金\(\rm{)}\)进行了实验：

Ⅰ\(\rm{.}\)甲同学认为反应所得气体\(\rm{Y}\)中除含有\(\rm{SO_{2}}\)外还可能含有\(\rm{Q_{1}}\)和\(\rm{Q_{2}}\)两种气体，其中\(\rm{Q_{1}}\)气体在标准状况下密度为\(\rm{0.0893g/L.}\)甲同学设了下列探究实验装置\(\rm{(}\)图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应\(\rm{)}\)．

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)中试剂的作用是________．

\(\rm{(2)}\)分析\(\rm{Y}\)气体中的\(\rm{Q_{2}}\)气体是如何生成的________\(\rm{.(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)为确认\(\rm{Q_{2}}\)的存在，需在装置中添加洗气瓶\(\rm{M}\)于________\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.A}\)之前   \(\rm{b.A-B}\)间   \(\rm{C.B-C}\)间   \(\rm{d.C-D}\)间

Ⅱ\(\rm{.}\)乙同学探究二氧化硫分别与\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液反应的实验．

\(\rm{(4)}\)过量的\(\rm{SO_{2}}\)通入到\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中的离子反应方程式为________．

\(\rm{(5)}\)乙同学将\(\rm{SO_{2}}\)通入到\(\rm{BaCL_{2}}\)溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作\(\rm{①}\)的名称为________，试剂\(\rm{A}\)的化学式为________．

\(\rm{(6)}\)实验表明，乙同学加入试剂\(\rm{A}\)后，白色沉淀未见溶解，通过分析写出产生该白色沉淀的离子方程式是________．