实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

\(\rm{(1)}\)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有\(\rm{SO_{2}}\)生成                。根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成                 。写出甲装置中反应的化学方程式                                。

\(\rm{(２)}\)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有浓\(\rm{NaOH}\)溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式                             。

\(\rm{(３)}\)同学们讨论后一致认为反应后甲试管中有酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的甲试管中确有余酸的是 \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

\(\rm{a.}\)铁粉    \(\rm{b.BaCl_{2}}\)溶液 \(\rm{c.}\)银粉 \(\rm{d.Na_{2}CO_{3}}\)溶液

\(\rm{(４)}\)同学们还认为：若用过量的锌与浓硫酸反应，除了生成二氧化硫外，还有氢气产生，理由是              。

请填写现象并完成上述反应的离子方程式．

某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：

方法一

\(\rm{(1)}\)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)甲同学取\(\rm{6.4 g}\)铜片和\(\rm{10 mL 18 mol·L^{-1}}\)浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。设计下列实验。

实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。

实验现象：_________________________________________________。

实验结论：所得灰白色固体的化学式为________。

\(\rm{(3)}\)乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是\(\rm{(}\)用化学反应方程式回答\(\rm{)}\)                                   。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是__________________________________________________________________

________________________________________________________________。

方法二

\(\rm{(4)}\)丙同学认为的实验方案不好，他自己设计的思路是：\(\rm{2Cu+O_{2} \overset{∆}{=} }\) \(\rm{2CuO}\)，\(\rm{CuO+H_{2}SO_{4}=CuSO_{4}+H_{2}O}\)。对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是\(\rm{①}\)____________________，\(\rm{②}\)____________________。

方案三

\(\rm{(5)}\)丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学反应方程式：_______________________________________________________________。

\(\rm{(6)}\)请你再帮助该实验小组的同学设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法，写出该方法中的化学反应方程式：                                                ．

现欲设计一个实验，验证：\(\rm{C+2H_{2}SO_{4}=CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O}\)，反应所生成的各种产物。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物\(\rm{→}\)无水硫酸铜\(\rm{→}\)品红溶液\(\rm{→}\)溴水\(\rm{→}\)品红溶液\(\rm{→}\)澄清石灰水。

\(\rm{(1)②}\)处的现象是： 。

\(\rm{(2)}\)品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是_______________________

\(\rm{(3)}\)二氧化硫能使溴水褪色，表现了二氧化硫的 性。\(\rm{(}\)“还原”、“漂白”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)根据 现象，可证明产物中一定有\(\rm{CO_{2}}\)气体

\(\rm{(1)①}\)中反应的化学方程式是________．

  其中参与反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为                  ．

研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

Ⅰ\(\rm{.}\)利用下图装置模拟工业生产中\(\rm{SO_{2}}\)催化氧化的反应并研究\(\rm{SO_{2}}\)的性质：

\(\rm{(}\)熔点：\(\rm{SO_{2} -76.1 ℃}\)，\(\rm{SO_{3} 16.8 ℃}\)；沸点：\(\rm{SO_{2} -10 ℃}\)；\(\rm{SO_{3} 45 ℃)}\)

\(\rm{(1)}\)甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是_______；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，证明二氧化硫具有________性。

\(\rm{(2)}\)乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置\(\rm{(}\)装置Ⅱ中充分冷却\(\rm{)}\)，若装置Ⅳ中有\(\rm{40 mL 3.0 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，反应后增重\(\rm{5.12 g}\)，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是__________________________________。

\(\rm{(3)}\)某同学将足量的\(\rm{SO_{2}}\)通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成。向该试管中加入足量________\(\rm{(}\)填写字母\(\rm{)}\)，便能产生沉淀。

A.硫化钠溶液\(\rm{B.}\)氨水\(\rm{C.}\)盐酸     \(\rm{D.}\)硝酸钾溶液

Ⅱ\(\rm{.}\)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

称取铁钉\(\rm{(}\)碳素钢\(\rm{)6 g}\)放入\(\rm{15 mL}\)浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液\(\rm{X}\)并收集到气体\(\rm{Y}\)。

\(\rm{(4)}\)甲同学认为\(\rm{X}\)中除\(\rm{Fe^{3+}}\)外还可能含有\(\rm{Fe^{2+}}\)。若要确认其中的\(\rm{Fe^{2+}}\)应选用________\(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.KSCN}\)溶液和氯水\(\rm{b.}\)氢氧化钠溶液 \(\rm{c.}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{d.}\)铁粉和\(\rm{KSCN}\)溶液

\(\rm{(5)}\)乙同学取\(\rm{784 mL(}\)标准状况下\(\rm{)}\)气体\(\rm{Y}\)通入足量\(\rm{H_{2}O_{2}}\)水溶液中，然后加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，经适当操作后得干燥固体\(\rm{4.66 g}\)。由此推知气体\(\rm{Y}\)中\(\rm{SO_{2}}\)的体积百分数为________\(\rm{(}\)保留小数点后一位\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)分析上述实验中\(\rm{SO_{2}}\)体积分数的结果，丙同学认为气体\(\rm{Y}\)中还可能含有\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)气体，产生\(\rm{CO_{2}}\)的理由是___________________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取\(\rm{12.8 g}\)铜片和\(\rm{20 mL 18 mol/L}\)的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

\(\rm{(1)}\)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：________________。可以证明有余酸的实验方案是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)再加入铁粉 \(\rm{b.}\)再滴入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液   \(\rm{c.}\)再加入银   \(\rm{d.}\)再滴入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液

\(\rm{(2)}\)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

\(\rm{b.}\)将产生的气体缓缓通入高锰酸钾溶液，再加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

\(\rm{c.}\)用排水法测定其产生气体的体积\(\rm{(}\)折算成标准状况\(\rm{)}\)

\(\rm{d.}\)用排饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液的方法测出其产生气体的体积\(\rm{(}\)折算成标准状况\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中\(\rm{Cu^{2+}}\)的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至\(\rm{100 mL}\)，加入足量\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：________________________________________。

\(\rm{(4)}\)根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是________。

\(\rm{(5)}\)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为\(\rm{W}\)\(\rm{g}\)，测得反应后溶液的体积为\(\rm{V}\)\(\rm{mL}\)，请计算剩余硫酸的物质的量浓度\(\rm{=}\)________\(\rm{mol/L(}\)用含\(\rm{W}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。