2．
硫酸亚铁晶体\(\rm{(FeSO_{4}⋅7H_{2}O)}\)在医药上作补血剂\(\rm{.}\)为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组用酸性高锰酸钾溶液测定铁元素的含量。反应原理：\(\rm{5Fe^{2+}+MnO_{4}^{-}+8H^{+}═5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_{2}O}\)
\(\rm{(1)}\)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{250mL}\)，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)上述实验中\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液需要酸化，用于酸化的酸是________．
A.硫酸\(\rm{B.}\)盐酸\(\rm{C.}\)硝酸
\(\rm{(3)}\)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________\(\rm{(}\)夹持部分略去，填序号\(\rm{)}\)．
Ⅱ\(\rm{.}\)硫酸亚铁铵\(\rm{[(NH_{4})_{2}SO_{4}⋅FeSO_{4}⋅6H_{2}O]}\)为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比\(\rm{FeSO_{4}}\)或\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)都要小\(\rm{.}\)实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤\(\rm{1}\)：铁屑的处理
将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，过滤、洗涤、干燥。
步骤\(\rm{2}\)：\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液的制备
将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的\(\rm{3mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。
步骤\(\rm{3}\)：硫酸亚铁铵的制备
向所得\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液中加入饱和\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：
\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{2}\)中有一处明显不合理的地方是 ，
趁热过滤的理由是 。
\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{3}\)加热浓缩过程中，当 时停止加热\(\rm{.}\)用无水乙醇洗涤晶体的原因是： 。