知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．钠及其化合物有很多用途，回答下列问题．
（1）钠有两种重要的氧化物，一种是氧化钠，一种是过氧化钠，过氧化钠在工业上有重要的用途，可以用于呼吸面具或潜艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与CO₂反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目： ______ ，反应中其还原剂是 ______ ．
一定量的Na₂O₂和CO₂反应，固体增重1.4 克，消耗的Na₂O₂ 为 ______ 克．
（2）NaHCO₃在生活及工业上用途广泛，例如它可以治疗胃酸过多，缓解胃痛，治疗原理的离子反应方程式为 ______ ； NaHCO₃溶液中通常容易混杂Na₂CO₃杂质，怎样除杂？请写出除杂发生的离子反应方程式： ______ ．
（3）过量NaHCO₃ 溶液和少量澄清石灰水反应的离子方程式为： ______ ．

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2．钠和铝是两种重要的金属．请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是 ______ ，
发生反应的化学方程式是 ______ ，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 ______ ；
（2）加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是 ______ ．
（3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是 ______ ．
（4）用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是 ______ （填字母）
a.1.12L b．＞1.12L c．＜1.12L．

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3．金属钠的化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应．
（1）钠在上述空气、冷水中发生反应中 ______ 填“得”或“失”）电子，表现出 ______ 性（填“氧化”或“还原”）．
（2）写出钠与水反应的化学方程式 ______ ．
（3）金属钠与水反应的实验中，体现出钠的物理性质有 ______ ．
（4）当有0.2mol钠发生反应时，生成氢气的体积为 ______ （标准状况）

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4．部分金属可以与水在一定条件下发生反应．
（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，待完全反应后，向其中滴加酚酞溶液．
①钠与水反应的化学方程式是 ______ ．
②上述实验过程中，可观察到的实验现象有 ______ （填选项序号），产生现象b的原因是 ______ ．
a．钠浮在水面
b．钠熔成小球
c．钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶声，逐渐消失
d．反应后向烧杯中滴加酚酞溶液，溶液呈红色
（2）铁粉可以与水蒸气在高温下反应，生成 ______ （填化学式）和氢气．

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5．钠、铝和铁是三种重要的金属．请回答：
Ⅰ、（1）钠原子的结构示意图是 ______ ；铝原子的结构示意图是 ______ ．
（2）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ______ ．
（3）取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，实验现象正确的是（填选项） ______ ．
①钠浮在水面迅速反应 ②钠沉在水底迅速反应 ③钠熔成小球并快速游动 ④反应中可以听到嘶嘶的响声 ⑤反应后的溶液变为红色
Ⅱ（1）写出这三种金属中能与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ______
（2）铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀．对此合理的解释是 ______ ．

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6．将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：
金属钠（银白色） $%20%5Coverset%7B%5Ctextcircled%7B1%7D%20%7D%7B%20%7D$ 变 $%20%5Coverset%7B%5Ctextcircled%7B2%7D%20%7D%7B%20%7D$ 变白色 $%20%5Coverset%7B%5Ctextcircled%7B3%7D%20%7D%7B%20%7D$ 表面潮湿 $%20%5Coverset%7B%5Ctextcircled%7B4%7D%20%7D%7B%20%7D$ 形成白色晶体 $%20%5Coverset%7B%5Ctextcircled%7B5%7D%20%7D%7B%20%7D$ 形成白色粉末
请回答下列问题：
（1）白色粉末的化学式是 ______ ，过程②的化学方程式是 ______ ．
（2）下列说法正确的是 ______ ．
A．过程③为物理变化
B．过程④是碳酸钠吸收空气中的CO₂、水蒸气形成了碳酸氢钠
C．过程⑤发生了分解反应
D．整个变化过程中只有一个氧化还原反应．

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7．某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是 ______ （填化学式）．
（2）Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是 ______ 、 ______ ．与Ⅲ相比，IV的优点是 ______ （填选项序号）．
a．Ⅳ比Ⅲ复杂 b．Ⅳ比Ⅲ安全
c．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是 ______ ．

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8．

某实验小组欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为 ______ ．
（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得出结论 ______ ．
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na₂CO₃的烧杯中出现的现象是 ______ （填字母序号）．
a．溶液温度下降       b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中．
①两试管中均产生气体， ______ （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈．
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是 ______ ．
a．装置 I的气球体积较大               b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算         d．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L^-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实验方案	预测现象	预测依据
操作1：向2mL Na₂CO₃溶液中滴加1mL 0.5mol•L^-1CaCl₂溶液	有白色沉淀	Na₂CO₃溶液中的CO₃^2-浓度较大，能与CaCl₂发生反应 ______ （写离子方程式）． ______
操作2：向2mL NaHCO₃溶液中滴加少量的澄清石灰水	白色沉淀	反应的离子方程式为 ______

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9．为测定Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物中Na₂CO₃的质量分数，称取一定质量的样品，甲同学利用图I所示装置测量产生CO₂的体积，乙同学利用图II所示装置通过干燥管的增重测量产生CO₂的质量，已知所用稀硫酸均足量．

（l）盛放稀硫酸的仪器名称为 ______ ；
（2）试剂X为 ______ ，试剂Y为 ______ ；
（3）甲同学在进行实验时，为减小误差，应注意的事项有（填选项字母） ______ ；
A．读数前应使整套装置冷却至室温
B．调整Z的高度使量气装置左右液面相平
C．读数时视线与Z内凹液面最低点相切
D．读数前应通入一定量的N₂使生成的CO₂全部进入量气装置
（4）按乙同学的实验方案进行实验，测得干燥管质量偏低的因素有 ______ ，使测得的Na₂CO₃的质量分数偏高的因素有（称量操作正确） ______ （写一种）．

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10．（1）燃着的钠不能用CO₂灭火，其理由 ______ （用化学方程式表示）．
（2）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
______ Fe²⁺+ ______ MnO₄^-+ ______ = ______ Fe³⁺+ ______ Mn²⁺+ ______ H₂O．

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