钠是具有代表性的碱金属也是中学阶段经常涉及到的金属单质之一，请根据钠的性质填写下列空白：

    \(\rm{①}\)钠非常活泼，少量的钠应保存在________；钠的取用要求比较高，取用钠的正确操作方法是：_______________________________________________________________________。

\(\rm{②}\)钠在空气中很容易燃烧，钠燃烧的颜色是________，钠在空气中燃烧会生成________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，该物质可以与水反应，请写出该反应的化学方程式：____________________________________________。

    \(\rm{③}\)若将\(\rm{2.3 g}\)钠投入一盛有\(\rm{97.8 g}\)水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为\(\rm{(}\)不考虑水在反应过程中损失\(\rm{)}\)________。

\(\rm{2015}\)年“\(\rm{8⋅12}\)”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠\(\rm{(NaCN)}\)。\(\rm{NaCN}\)属于剧毒物质，若处理不当，极易污染土壤和海水。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)钠、钾着火，下列可用来灭火的是______________。

A.水        \(\rm{B.}\)泡沫灭火器        \(\rm{C.}\)干粉灭火器        \(\rm{D.}\)细沙盖灭

\(\rm{(2)NH_{4}NO_{3}}\)为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：

在\(\rm{110℃}\)时：\(\rm{NH_{4}NO_{3}=NH_{3}+HNO_{3}}\)

在\(\rm{185～200℃}\)时：\(\rm{NH_{4}NO_{3}=N_{2}O+2H_{2}O}\)

在\(\rm{230℃}\) 以上时，同时有弱光：\(\rm{2NH_{4}NO_{3}=2N_{2}+O_{2}+4H_{2}O}\)

在\(\rm{400℃}\) 以上时，发生爆炸：\(\rm{4NH_{4}NO_{3}=3N_{2}+2NO_{2}+8H_{2}O}\)

上述反应过程中一定破坏了______________。\(\rm{(}\)填“离子键”或“共价键”或“离子键和共价键”\(\rm{)}\)

 \(\rm{(3)NaCN}\) 的电子式为______。

\(\rm{(7)}\)金属钠具有强还原性，可与\(\rm{TiCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液反应制取金属\(\rm{Ti}\)。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

某小组同学通过对比实验了解\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。

\(\rm{(1)}\)请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{20 ℃}\)时，\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的溶解度为\(\rm{20.5 g}\)。由实验____________\(\rm{(}\)填实验序号\(\rm{)}\)现象可知，\(\rm{20 ℃}\)时\(\rm{NaHCO_{3}}\)的溶解度小于\(\rm{20.5 g}\)；如果向饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中不断通入\(\rm{CO_{2}}\)气体，现象是_____________，化学方程式是________________。

\(\rm{(3)}\)由实验\(\rm{⑥}\)可以得出的结论是_________________，用化学方程式说明得出结论的原因________________。

将一小粒金属钠投入到盛放\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液的烧杯中，观察到的现象是______________，分别写出所有有关的化学方程式________________。

\(\rm{(1)}\)涉及的化学方程式为______________，________________。

\(\rm{(2)}\)钠块中钠的质量是________。

\(\rm{(3)}\)钠块中氧化钠的质量是________。

\(\rm{(4)}\)原来钠块中被氧化的钠的质量是________。

\(\rm{(5)}\)设所得溶液的体积为\(\rm{50 mL}\)，求所得溶液溶质物质的量浓度是________。