某化学实验小组的同学为探究和比较\(\rm{SO_{2}}\)和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

\(\rm{(1)}\)实验室用装置\(\rm{A}\)制备\(\rm{SO}\) \(\rm{{\,\!}_{2}}\)。某同学在实验时发现打开\(\rm{A}\)的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：___________________________________________

\(\rm{(2)}\)实验室用装置\(\rm{E}\)制备\(\rm{Cl_{2}}\)，其反应的化学化学方程式为：\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{)=MnCl_{2}+Cl_{2} ↑ +2H_{2}O}\)请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：____________________________________________________________________。

\(\rm{(3)①}\)反应开始一段时间后，观察到\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管中的品红溶液出现的现象是：\(\rm{B}\)：________________________________，\(\rm{D}\)：____________________________。

 \(\rm{②}\)停止通气后，再给\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为\(\rm{B}\)：________________________________，\(\rm{D}\)：____________________________。

\(\rm{(4)}\)另一个实验小组的同学认为\(\rm{SO_{2}}\)和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)按\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)____________________________________________________________________。

某化学实验小组的同学为探究和比较\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)的漂白性，设计了如下的实验装置。

\(\rm{(1)}\)实验室常用软锰矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{MnO_{2})}\)与浓盐酸混合加热的方法制备\(\rm{Cl_{2}}\)，写出实验室制备氯气的化学方程式：________________________。

   在此化学反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；若反应过程中转移电子的物质的量为\(\rm{6 mol}\)，则生成氯气的物质的量为____________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(2)}\)反应开始一段时间后，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管中的品红溶液出现的现象是：   \(\rm{B}\)：______________________；    \(\rm{D}\)：_______________________；

\(\rm{(3)}\)停止通气后，再给\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：\(\rm{B}\)：______________________；    \(\rm{D}\)：_______________________；

\(\rm{(4)}\)实验中\(\rm{NaOH}\)溶液的作用是_______________________________________。若将\(\rm{C}\)中\(\rm{NaOH}\)溶液换成水，当通入物质的量比为\(\rm{1:1}\)的\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)，恰好反应生成两种强酸\(\rm{(}\)其中一种是含氧酸，另一种是无氧酸\(\rm{)}\)，该反应的化学方程式是：______________________________________________。

某学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质，图中：\(\rm{①}\)为氯气发生装置；\(\rm{②}\)试管里盛有\(\rm{15 mL 8\% NaOH}\)溶液，并置于冰水浴中；\(\rm{③}\)试管里是滴有酚酞的\(\rm{NaOH}\)溶液；\(\rm{④}\)为尾气吸收装置。请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)实验前必须对整套装置进行的操作是_______________

\(\rm{(2)}\)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过__________\(\rm{(}\)填写仪器名称\(\rm{)}\)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在\(\rm{①}\)与\(\rm{②}\)之间安装盛有\(\rm{(}\)填写下列编号字母\(\rm{)}\)的净化装置__________。

\(\rm{a.}\)碱石灰 \(\rm{b.}\)饱和食盐水 \(\rm{c.}\)浓硫酸  \(\rm{d.}\)饱和碳酸氢钠溶液

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{②}\)装置中发生的化学反应方程式_______________________________________  

\(\rm{(4)}\)实验中可观察到\(\rm{③}\)试管的实验现象是溶液褪色。某同学提出两种猜想：

猜想一：氯气与\(\rm{NaOH}\)溶液发生反应使溶液褪色

猜想二：___________________________________________________

请自行选择猜想一或猜想二设计实验进行验证\(\rm{(}\)写出步骤、现象、结论\(\rm{)}\)_______________________________________________________________