1.
不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO
2,也可被还原为氢气.为了验证这一事实,某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为10l kPa,温度为0℃).
(1)若在烧瓶中放入1.30g锌粒,与c mol/L H
2SO
4反应,为保证实验结论的可靠,量气管的适宜规格是
______
.
A.200mL B.400mL C.500mL
(2)若1.30g锌粒完全溶解,测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重l.28g,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为:
______
.
(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重b g量气管中收集到VmL气体,其依据得失电子守恒的原理,可得出a、b、V之间的关系为:是
______
.
(4)若在烧瓶中投入d g锌,再加入VL c mol/L 浓硫酸,充分反应后锌有剩余,测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重m g,则整个实验过程产生的混和气体中H
2和SO
2物质的量之比
=
______
(用含字母的代数式表示).若撤走盛有无水氯化钙的U型管,
的比值将
______
(填偏大、偏小或无影响)