某同学看到“利用零价铁还原\(\rm{NO_{3}^{-}}\)脱除地下水中硝酸盐”的相关报道后，利用如下装置探究铁粉与\(\rm{KNO_{3}}\)溶液的反应。实验过程如下：

\(\rm{i.}\) 打开弹簧夹，缓慢通入\(\rm{N_{2}}\)，并保持后续反应均在\(\rm{N_{2}}\)氛围中进行；

\(\rm{ii.}\) 加入\(\rm{pH}\)已调至\(\rm{2.5}\)的\(\rm{0.01mol·L^{-1}KNO_{3}}\)酸性溶液\(\rm{100mL}\)，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；

\(\rm{iii.}\) 过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；

\(\rm{iv.}\) 检测到滤液中存在\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)。

\(\rm{(1)}\)通入\(\rm{N_{2}}\)并保持后续反应均在\(\rm{N_{2}}\)氛围中进行的实验目的是___________________。

\(\rm{(2)}\)白色物质是_________，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：__________________。

\(\rm{(3)}\)取少量滤液，向其中加入几滴\(\rm{KSCN}\)溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。结合离子方程式解释溶液变成红色的原因是__________________________。

\(\rm{(4)}\)该同学进一步查阅文献发现，用铁粉、碳粉混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述\(\rm{KNO_{3}}\)溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。

\(\rm{③}\)关于碳粉的作用，还可以提出的假设是____________________________。

小明欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请你帮他完成以下实验报告。

实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性

可供选用的试剂：铁粉、\(\rm{FeCl_{3}}\)、溶液、\(\rm{{FeC}{{{l}}_{{2}}}}\)溶液、氯水、锌片

实验记录\(\rm{(}\)请填写表中空白\(\rm{)}\)；

聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)，少量碳及二氧化硅\(\rm{)}\)为原料制备的流程如下：

\(\rm{(1)}\)废铁渣进行“粉碎”的目的是    。

\(\rm{(2)}\)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如图所示：

\(\rm{①}\)加热条件下酸浸时，\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)与硫酸反应的化学方程式为    。

\(\rm{②}\)酸浸时，通入\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的目的是    。

\(\rm{③}\)当酸浸温度超过\(\rm{100℃}\)时，铁浸取率反而减小，其原因是    。

\(\rm{(3)}\)滤渣的主要成分为    \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)“\(\rm{Fe^{3+}}\)浓度检测”是先用\(\rm{SnCl_{2}}\)将\(\rm{Fe^{3+}}\)还原为\(\rm{Fe^{2+}}\)；在酸性条件下，再用\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液滴定\(\rm{Fe^{2+}(Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)被还原为\(\rm{Cr^{3+})}\)，该滴定反应的离子方程式为    。

某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题：

\(\rm{(1)}\)硬质玻璃管\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式为_______________________________

\(\rm{(2)}\)反应前\(\rm{A}\)中投放碎瓷片的目的是____________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{E}\)中的现象是__________________________________。

若假设\(\rm{1}\)正确，从实验\(\rm{①}\)中分离出\(\rm{Br_{2}}\)的实验操作名称是_______________

\(\rm{⑷}\)已知：\(\rm{Br_{2}+2Fe^{2+}=2Fe^{3+}+2Br^{-}}\)。若在\(\rm{50mL}\)上述\(\rm{FeBr_{2}}\)溶液中通入标准状况\(\rm{112mlCl_{2}}\)，反应的离子方程式为___________________________________

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种物质有如下相互转化关系\(\rm{(}\)其中\(\rm{X}\)、\(\rm{W}\)为单质，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)为化合物，未列出反应条件\(\rm{)}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)若\(\rm{Z}\)是生活中常用的调味品，\(\rm{W}\)遇淀粉溶液变蓝，则：

\(\rm{(1)}\)常温下，\(\rm{X}\)的颜色是                                           。

\(\rm{(2)}\)工业上\(\rm{Z}\)有多种用途，用化学方程式表示\(\rm{Z}\)的一种用途                              。

\(\rm{(3)}\)生活中所用的\(\rm{Z}\)加入了碘酸钾，过量\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是                                                                      。

Ⅱ\(\rm{.}\)若\(\rm{X}\)是工业上用量最大的金属单质，\(\rm{Z}\)是一种具有磁性的黑色晶体，则：

\(\rm{(1)X}\)与\(\rm{Y}\)反应的化学方程式是                                                     。

\(\rm{(2)}\)若用下列装置只进行\(\rm{Z + W}\)        \(\rm{X + Y}\)反应\(\rm{(}\)夹持装置未画出\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)完成此实验有多步操作，其中三步是：

\(\rm{a.}\)点燃酒精灯          \(\rm{b.}\)滴加盐酸              \(\rm{c.}\)检验气体纯度

这三步操作的先后顺序是                                                   \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是\(\rm{(}\)用文字叙述\(\rm{)}\)                            。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{3.48 g Z}\)加入\(\rm{50 mL 4 mol/L}\)的稀\(\rm{HNO_{3}}\)中充分反应，产生\(\rm{112 mL}\)的\(\rm{NO(}\)标准状况\(\rm{)}\)，向反应后的溶液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液能产生沉淀，当沉淀量最多，至少需要加入\(\rm{2 mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液             \(\rm{mL (}\)精确到\(\rm{0.1)}\)。

氮化镁为黄绿色的粉末，与水剧烈反应。兴趣小组同学用下图所示装置\(\rm{(}\)可以重复选用\(\rm{)}\)制备氮化镁。

已知：\(\rm{①}\)装置\(\rm{A}\)中会有少量\(\rm{HNO_{2}}\)分解：\(\rm{2HNO_{2}}\)\(\rm{NO_{2}↑+NO↑+H_{2}O}\)；

\(\rm{②FeSO_{4}+NO=Fe(NO)SO_{4}}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、________、家装药品。实验装置依次连接的合理顺序为\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)________。

\(\rm{(2)}\)实验时应先点燃________\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)处酒精灯。装置\(\rm{A}\)中主要反应的化学方程式为________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中“缓冲瓶”的作用是________；装置\(\rm{C}\)中发生反应的化学方程式为________。

\(\rm{(4)}\)请设计实验确定装置\(\rm{C}\)中有氮化镁生成\(\rm{(}\)写出实验操作、现象和结论\(\rm{)}\)________。

某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验。

\(\rm{(1)}\)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是                  。

\(\rm{(2)}\)说明\(\rm{SO_{2}}\)气体产生的实验现象是                ；装置\(\rm{C}\)的作用是               。

\(\rm{(3)}\)反应一段时间后，他们对试管\(\rm{A}\)中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题：

\(\rm{①}\)提出假设：

假设\(\rm{1}\) 只含有\(\rm{Fe^{3+}}\)；

假设\(\rm{2}\) 只含有\(\rm{Fe^{2+}}\)；

假设\(\rm{3}\) 既有\(\rm{Fe^{2+}}\)，又有\(\rm{Fe^{3+}}\)。

\(\rm{②}\)请设计实验方案验证假设\(\rm{3}\)．

限选试剂：稀硫酸、\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液、\(\rm{KSCN}\)溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{C+2H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)}\) \(\rm{2SO_{2}↑+CO_{2}↑+2H_{2}O}\)，该反应体现浓硫酸的        性。

A.脱水性         \(\rm{B.}\)强氧化性       \(\rm{C.}\)吸水性

若要验证反应产物中同时混有\(\rm{SO_{2}}\)气体和\(\rm{CO_{2}}\)气体，可选择以下试剂进行实验：

\(\rm{①NaOH}\)溶液     \(\rm{②}\)品红溶液     \(\rm{③}\)溴水     \(\rm{④Ca(OH)_{2}}\)溶液

选择合适试剂并安排合理的顺序为      。