富铁铝土矿\(\rm{(}\)主要含有\(\rm{A1_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO}\)和\(\rm{SiO_{2})}\)可用于制备净水剂明矾\(\rm{KAl(SO_{4})_{2}·12H_{2}O}\)和补血剂\(\rm{FeSO_{4}·7H_{2}O}\)。工艺流程如下\(\rm{(}\)部分操作和产物略去\(\rm{)}\)：

  \(\rm{(1)}\)操作\(\rm{1}\)的名称是___________。

  \(\rm{(2)}\)反应\(\rm{①②③④}\)中是氧化还原反应的是_______\(\rm{(}\)填写编号\(\rm{)}\)。

  \(\rm{(3)}\)综合考虑，金属\(\rm{X}\)最好选择的试剂是____，写出该反应离子方方程式_______。

  \(\rm{(4)}\)反应\(\rm{①}\)的离子方程式是_________、__________。

  \(\rm{(5)}\)溶液\(\rm{D}\)中含有的金属阳离子是_______，检验方法是________。

  \(\rm{(6)}\)用含铝元素\(\rm{27℅}\)的上述矿石\(\rm{10}\)吨，通过上述流程最多生产明矾____吨。

请根据物质在生产、生活等方面的应用填空：

   \(\rm{(1)}\)厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈______\(\rm{(}\)填“无”或“浅红”\(\rm{)}\)色；

   \(\rm{(2)}\)检验某补铁剂中的\(\rm{Fe^{2+}}\)是否被氧化成\(\rm{Fe^{3+}}\)，可用______\(\rm{(}\)填“\(\rm{KSCN}\)”或“\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)”\(\rm{)}\)溶液；

   \(\rm{(3)}\)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装______\(\rm{(}\)填“浓硫酸”或“浓盐酸”\(\rm{)}\)。

工业上制印刷电路板时常用\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：\(\rm{Cu+2FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{═CuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+2FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

\(\rm{(1)}\)在该方程式上标出电子转移的方向和数目。

\(\rm{(2)}\)某同学取适量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)粉末\(\rm{(}\)红棕色\(\rm{)}\)加入适量盐酸，即得到了棕黄色的这种“腐蚀液”，发生的化学反应方程式为_______________________________。

\(\rm{(3)}\)用此“腐蚀液”分别做如下实验：

\(\rm{①}\)该同学取少量\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液于试管内，滴入几滴\(\rm{NaOH}\)溶液，生成红褐色沉淀，发生反应的离子方程式为__________________________________。

\(\rm{②}\)该同学取少量\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，加入过量铁粉，溶液由棕黄色边长浅绿色，写出反应的离子方程式：_______________________________。

\(\rm{(4)}\)使用过的“腐蚀液”会失效，但还可以回收利用，其中有一步反应需要将\(\rm{Fe^{2+}}\)转化为\(\rm{Fe^{3+}}\)，下列试剂能实现上述变化的是___________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．

A.氯水           \(\rm{B.}\)铁           \(\rm{C.}\)铜          \(\rm{D.}\)稀硫酸

钠、铝、铁的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)常用于焙制糕点，其俗名为小苏打的是________\(\rm{ (}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)常用于制造耐火材料，既能溶于酸又能溶于碱的两性氧化物的是________\(\rm{ (}\)填“\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)”或“\(\rm{MgO}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)溶液可用于腐蚀印刷电路板，遇 \(\rm{KSCN}\)溶液变血红色的是________\(\rm{ (}\)填“\(\rm{FeCl_{3}}\)”或“\(\rm{FeCl_{2}}\)”\(\rm{)}\)。

制取铁黑的反应原理可表示为\(\rm{Fe(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}\underrightarrow{\triangle }Fe(OH)_{2}·2Fe(OH)_{3}\underrightarrow{\triangle }Fe_{3}O_{4}}\)。

\(\rm{(1)}\)加入氨水调\(\rm{pH}\)至\(\rm{7～9}\)时，发生反应的离子方程式为___________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)在空气中被氧化的化学方程式_________________________，实验现象是___________________________________。

\(\rm{(3)}\)为了保证铁黑样品的质量，“合成”中需要控制的因素有______________________。

\(\rm{(4)}\)铁黑产品中\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)的含量是判断产品等级的依据之一。某铁黑样品中混有的杂质为\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)中的一种。根据国标方法，进行的测定实验如下：

步骤\(\rm{1}\)：称取\(\rm{1.908 g}\)样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。

步骤\(\rm{2}\)：向锥形瓶中先加入足量的\(\rm{SnCl_{2}}\)溶液，将\(\rm{Fe^{3+}}\)全部转化为\(\rm{Fe^{2+}}\)，除去过量的\(\rm{Sn^{2+}}\)，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。

步骤\(\rm{3}\)：再向锥形瓶中滴加\(\rm{0.082 00 mol·L^{-1}K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液，发生反应：\(\rm{Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}+6Fe^{2+}+14H^{+}=2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}\)。

恰好完全反应时，共消耗\(\rm{50.00 mL K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液。请计算样品中\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)的质量分数\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

某班同学用如下实验探究\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的性质\(\rm{(}\)已知：\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=1.0×10^{-37})}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成\(\rm{0.1mol/L}\)的溶液。在配制\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液时需向溶液中加入少量稀盐酸，其目的是_____________，在\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。

\(\rm{(2)}\)甲组取\(\rm{2mLFeCl_{2}}\)溶液，加入几滴氯水，再加入\(\rm{1}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红，说明\(\rm{Cl_{2}}\)可将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化。\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液与氯水反应的离子方程式为________________。

\(\rm{(3)}\)乙组将\(\rm{0.1mol/L FeCl_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)值调节到                  时溶液中的\(\rm{Fe^{3+}}\)即开始沉淀。

\(\rm{(4)}\)丙组取\(\rm{10ml 0.1mol/L KI}\)溶液，加入\(\rm{6mL 0.1mol/L FeCl_{3}}\)溶液混合。分别取\(\rm{2mL}\)此溶液于\(\rm{3}\)支试管中进行如下实验：\(\rm{①}\)第一支试管中加入\(\rm{1mLCCl_{4}}\)充分振荡、静置，\(\rm{CCl_{4}}\)层显紫色；\(\rm{②}\)第二支试管中加入\(\rm{1}\)滴\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)溶液，生成蓝色沉淀；\(\rm{③}\)第三支试管中加入\(\rm{1}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红。

实验\(\rm{①}\)和\(\rm{③}\)说明：在\(\rm{I^{-}}\)过量的情况下，溶液中仍含有           \(\rm{((}\)填离子符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)丁组向盛有\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的试管中加入几滴酸化的\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液，溶液变成棕黄色，反应的离子方程式为                \(\rm{;}\)接着试管外壁发热，并有红褐色沉淀生成，生成沉淀的原因是_______________\(\rm{(}\)用平衡移动原理解释\(\rm{)}\)。

某实验小组探究少量\(\rm{Cl_{2}}\)和\(\rm{FeBr_{2}}\)反应的过程。

\(\rm{(1)}\)配制\(\rm{FeBr_{2}}\)溶液：

\(\rm{ⅰ.}\)配制\(\rm{50mL1.0mol/LFeBr_{2}(}\)酸化\(\rm{)}\)溶液；

\(\rm{ⅱ.}\)上述溶液在空气中放置呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入\(\rm{KSCN}\)溶液，变为浅红色。

用离子方程式解释此\(\rm{FeBr_{2}}\)溶液呈黄色的原因：                                   。

\(\rm{(2)}\)氯气和\(\rm{FeBr_{2}}\)反应实验操作及现象如下：

据此甲同学得出结论：少量\(\rm{Cl_{2}}\)既能和\(\rm{Fe^{2+}}\)又能和\(\rm{Br^{-}}\)发生氧化还原反应。

\(\rm{①}\)乙同学认为上述实验不能证明\(\rm{Cl_{2}}\)和\(\rm{Br^{-}}\)发生反应，理由是_____________。。

\(\rm{②}\)乙同学改进实验如下：在上述\(\rm{FeBr_{2}}\)溶液中加入过量铁粉，取上清液\(\rm{2 mL}\)，向其中滴加\(\rm{3}\)滴饱和氯水后，再加入\(\rm{CCl_{4}}\)，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量\(\rm{Cl_{2}}\)只与\(\rm{Fe^{2+}}\)反应，不与\(\rm{Br^{-}}\)反应。乙得出该结论依据的实验现象是____________________。