取少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)粉末\(\rm{(}\)红棕色\(\rm{)}\)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液进行以下实验：

\(\rm{(1)}\)取少量溶液置于试管中，滴人\(\rm{NaOH}\)溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为________，此反应属于________\(\rm{(}\)填反应类型\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在小烧杯中加入\(\rm{20mL}\)蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，即可制得\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体。

\(\rm{(3)}\)取另一小烧杯也加入\(\rm{20mL}\)蒸馏水，向烧杯中加入\(\rm{1mLFeCl_{3}}\)溶液，振荡均匀后，将此烧杯\(\rm{(}\)编号甲\(\rm{)}\)与盛有\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体的烧杯\(\rm{(}\)编号乙\(\rm{)}\)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别________。

\(\rm{(4)}\)取乙烧杯中少量\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终得到黄色的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，发生此变化的化学方程式为________，此反应也属于________反应。

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{Al(OH)_{3}}\)胶体能够净水，则\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)净水。

Ⅰ\(\rm{.}\)化合物\(\rm{Mg_{5}Al_{3}(OH)_{19}(H_{2}O)_{4}}\)可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：\(\rm{2M{{g}_{5}}A{{l}_{3}}{{(OH)}_{19}}{{({{H}_{2}}O)}_{4}}\underline{\underline{\ \Delta \ }}27{{H}_{2}}O\uparrow +10MgO+3A{{l}_{2}}{{O}_{3}}}\)

    \(\rm{(1)}\)写出该化合物作阻燃剂的两条依据________________________。

    \(\rm{(2)}\)用离子方程式表示除去固体产物中\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的原理________________。

    \(\rm{(3)}\)已知\(\rm{MgO}\)可溶于\(\rm{NH_{4}Cl}\)的水溶液，用化学方程式表示其原理________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)磁性材料\(\rm{A}\)是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

    \(\rm{(1)A}\)的组成元素为________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，化学式为________。

    \(\rm{(2)}\)溶液\(\rm{C}\)可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________________________。

    \(\rm{(3)}\)已知化合物\(\rm{A}\)能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体\(\rm{(}\)标况下的密度为\(\rm{1.518g·L^{-1})}\)，该气体分子的电子式为________。写出该反应的离子方程式________________________。

    \(\rm{(4)}\)写出\(\rm{F→G}\)反应的化学方程式_______________。设计实验方案探究溶液\(\rm{G}\)中的主要微粒\(\rm{(}\)不考虑\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{I^{-})}\)________________。

下图中，固体\(\rm{A}\)是铁锈的主要成分。

请回答：

\(\rm{(1)}\)白色沉淀\(\rm{E}\)的化学式____________

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{A}\)---\(\rm{B}\)的化学方程式_____________________

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{C}\)---\(\rm{D}\)在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式_____________________

铁及其化合物间的转化关系

\(\rm{① FeO+HCl=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{② Fe_{2}O_{3}+HCl=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{③ Fe_{3}O_{4}+HCl=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{④ FeCl_{2}+Cl_{2}=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{FeCl_{2}+H_{2}O_{2}+HCl=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{⑤ FeCl_{3}+Fe=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{FeCl_{3}+Cu=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{⑥ FeCl_{2}+NaOH=}\)

离子方程式：_________
\(\rm{⑦ Fe(OH)_{2}+O_{2}+H_{2}O=}\)
\(\rm{⑧ FeCl_{3}+NaOH=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{⑨ Fe+HCl=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{⑩ Fe+Cl_{2}\overset{∆}{=} }\)
\(\rm{⑪}\) \(\rm{Fe+S\overset{∆}{=} }\)
\(\rm{⑫}\) \(\rm{Fe_{2}O_{3}+CO\overset{高温}{=} }\)
\(\rm{Fe_{2}O_{3}+Al\overset{高温}{=} }\)
\(\rm{⑬}\) \(\rm{Fe+O_{2}\overset{点燃}{=} }\)
\(\rm{Fe+H_{2}O(g)\overset{高温}{=} }\)
\(\rm{⑭}\) \(\rm{Fe_{3}O_{4}+Al\overset{高温}{=} }\)
\(\rm{Fe_{3}O_{4}+CO\overset{高温}{=} }\)

\(\rm{⑤Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)                          \(\rm{e.}\)浅绿色             \(\rm{E.}\)具有较强的氧化性

酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、\(\rm{MnO_{2}}\)、\(\rm{ZnCl_{2}}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生\(\rm{MnOOH}\)。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：

用废电池的锌皮制备\(\rm{ZnSO_{4}·7H_{2}O}\)的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶解，铁变为           ，加碱调节至\(\rm{pH}\)为          时，铁恰好沉淀完全\(\rm{(}\)离子浓度小于\(\rm{1×10^{-5} mol·L^{-1}}\)时，即可认为该离子沉淀完全\(\rm{);}\)继续加碱至\(\rm{pH}\)为            时，锌开始沉淀\(\rm{(}\)假定\(\rm{Zn^{2+}}\)浓度为\(\rm{0.1 mol·L^{-1})}\)。若上述过程不加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后果是        ，原因是               。 

将铁粉、铜粉、\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液和\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液混合于某容器中充分反应\(\rm{(}\)假定容器不参与反应\(\rm{)}\)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。

\(\rm{(1)}\)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是          \(\rm{;}\)铜单质      \(\rm{(}\)填“一定”或“可能”\(\rm{)}\)存在。 

\(\rm{(2)}\)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是          ，\(\rm{Fe^{2+}}\)      \(\rm{(}\)填“一定”或“可能”\(\rm{)}\)存在。 

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

\(\rm{(1)}\)现有一含有\(\rm{FeCl_{2}}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)的混合物样品，通过实验测得\(\rm{n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.1}\)，则该样品中\(\rm{FeCl_{3}}\)的物质的量分数为       。

\(\rm{(2)FeCl_{3}}\)与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为                。

\(\rm{(3)}\)高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。\(\rm{FeCl_{3}}\)和\(\rm{KClO}\)在强碱性条件下反应可制取\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)，其反应的离子方程式为                         ；与\(\rm{MnO_{2}—Zn}\)电池类似，\(\rm{K_{2}FeO_{4}—Zn}\)也可以组成碱性电池，\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)在电池中作为正极材料，其电极反应式为                                        ，该电池总反应的离子方程式为                                    。