已知如表数据：
| 物 质 | \(\rm{2}\)，\(\rm{4}\)，\(\rm{6}\)
熔点\(\rm{/℃}\) | 沸点\(\rm{/℃}\) | 密度\(\rm{/g⋅cm^{-3}}\) |
| 乙 醇 | \(\rm{-114}\) | \(\rm{78}\) | \(\rm{0.789}\) |
| 乙 酸 | \(\rm{16.6}\) | \(\rm{117.9}\) | \(\rm{1.05}\) |
| 乙酸乙酯 | \(\rm{-83.6}\) | \(\rm{77.5}\) | \(\rm{0.900}\) |
| 浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\) | | \(\rm{338}\) | \(\rm{1.84}\) |
实验室制乙酸乙酯的主要装置如图\(\rm{1}\)所示，主要步骤为：\(\rm{①}\)在\(\rm{30mL}\)的大试管中按体积比\(\rm{1}\)：\(\rm{4}\)：\(\rm{4}\)的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；\(\rm{②}\)按照图\(\rm{1}\)连接装置，使产生的蒸气经导管通到\(\rm{15mL}\)试管所盛饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{(}\)加入\(\rm{1}\)滴酚酞试液\(\rm{)}\)上方\(\rm{2mm～3mm}\)处，\(\rm{③}\)小火加热试管中的混合液；\(\rm{④}\)待小试管中收集约\(\rm{4mL}\)产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；\(\rm{⑤}\)分离出纯净的乙酸乙酯．
请同学们回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)中，配制这一比例的混合液的操作是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)写出该反应的化学方程式 ______ ，浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的作用是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{③}\)中，用小火加热试管中的混合液，其原因与结论 ______ ．
\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{④}\)所观察到的现象是 ______ ，写出原因是 ______
\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{⑤}\)中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是 ______ ，产物应从 ______ 口倒出，因为 ______ ．
\(\rm{(6)}\)为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如图\(\rm{2}\)甲、乙的装置\(\rm{(}\)乙同学待反应完毕冷却后再用饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液提取烧瓶中产物\(\rm{).}\)你认为 ______ 装置合理，因为 ______ ．