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            • 1． 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，\(\rm{A}\)中放有浓硫酸，\(\rm{B}\)中放有乙醇、醋酸，\(\rm{D}\)中放有饱和碳酸钠溶液\(\rm{.}\)请回答：
              \(\rm{(1)}\)浓硫酸的作用是 ______ 、 ______ ；若用同位素\(\rm{{\,\!}^{18}O}\)标记乙醇中的氧原子，则\(\rm{CH_{3}CH_{2}^{18}OH}\)与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)球形干燥管\(\rm{C}\)的作用是 ______ \(\rm{.}\)若反应前向\(\rm{D}\)中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\) ______ ；反应结束后\(\rm{D}\)中的现象是 ______ ．
              难度：中等
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            • 2． 反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应．
              （1）NaHCO3和NaOH的反应是NaHCO3电离的H+离子和NaOH电离出的 ______ 离子相互交换的反应．
              （2）在浓硫酸作用下，羧酸与醇也是微粒交换的反应，请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式： ______ ．
              （3）工业上利用铝热反应用铝粉和MnO2冶炼金属锰，写出化学方程式： ______ ．
              （4）工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应，此反应的反应物中含有三种元素，这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为 ______ ．与硅同周期的某元素，其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请写出该氧化物溶于强碱的离子方程式： ______ ．
              （5）NH3和Cl2发生置换反应，当NH3过量时，NH3继续与HCl反应．当有3molCl2参与反应时，有 ______ molNH3被氧化．
              （6）（NH4）2CO3和H2CO3的反应也进行微粒交换，当往（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性时，溶液中HCO3-和NH4+的比值 ______ （填“大于”“小于”或“等于”）1：1．
              难度：中等
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            • 3． 实验室制乙酸乙酯得主要装置如图1所示，主要步骤
              ①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
              ②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；
              ③小火加热a试管中的混合液；
              ④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；
              ⑤分离出纯净的乙酸乙酯．

              请回答下列问题：
              （1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：    ．
              （2）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是    ，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是    ．
              （3）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图A所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：
              实验编号试管a中试剂试管b中试剂测得有机层的厚度/cm
              A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L-1 浓硫酸饱和Na2CO3溶液5.0
              B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
              C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L-1 H2SO41.2
              D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸1.2
              ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是    mL和    mol•L-1．
              ②分析实验    （填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是    ．
              ③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是    ．
              ④分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）    ．
              A．P2O5    B．无水Na2SO4    C．碱石灰    D．NaOH固体
              ⑤为充分利用反应物，该同学又设计了图2中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为更合理的是    ．理由是：    ．
              难度：较难
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            • 4． （2016春•太原校级月考）实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．
              （1）在大试管中A配制一定比例的乙醇、乙醇和浓硫酸的混合液，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．装置中通蒸气的导管口只能接近饱和Na2CO3溶液的液面，不能插入溶液中，目的是    ．
              （2）浓硫酸的作用是①    ；②    ．
              （3）试管B中的现象是    ．
              （4）实验中生成乙酸乙酯的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016春•崂山区校级月考）某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：已知：相关物理性质（常温常压）
              密度g/mL熔点/℃沸点/℃水溶性
              乙醇0.79-11478溶
              乙酸1.04916.2117溶
              乙酸乙酯0.902-8476.5不溶
              合成反应：在三颈烧瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃．分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾．最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯．
              回答下列问题：
              （1）制取乙酸乙酯化学方程式为：    ．
              （2）浓硫酸与醇如何混合？    ．
              （3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是    （填正确答案标号）．
              A．立即补加     B．冷却后补加     C．不需补加      D．重新配料
              （4）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？    ．
              （5）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？    ．
              （6）饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸，能否换成NaOH溶液？若不能，为什么？（用化学方程式表示）    ；    ．
              用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？    ．
              难度：中等
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            • 6． （2016春•海阳市校级月考）实验室用如图所示装置制备少量乙酸乙酯．
              ①写出制备乙酸乙酯的化学方程式    ．
              ②试管Ⅱ中盛的试剂是    ．
              ③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016•分宜县二模）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．已知：
              ①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
              ②有关有机物的沸点：
              试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
              沸点/℃34.778.511877.1
              请回答：
              （1）浓硫酸的作用是    ；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：    ．
              （2）球形干燥管C的作用是    ．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是    ．
              （3）采用    （操作名称）法从 D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出    ；再加入（从下列选项中选择）    ，然后进行蒸馏，收集    ℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯．
              A．五氧化二磷     B．碱石灰    C．无水硫酸钠    D．生石灰．
              难度：较难
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            • 8． 某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验．其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水．

              （1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是    （填序号），该装置中应加入试剂    ．
              （2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是    （填序号），再用制得的乙醛进行银镜反应，正确的操作顺序是    （填序号）．
              ①向试管中滴入3滴乙醛溶液
              ②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止
              ③振荡后放入热水中，水浴加热
              ④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液．
              难度：较难
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            • 9． （2016•宜春校级二模）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：
              （1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确加入顺序操作是    ．
              （2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是    
              （3）实验中加热试管的目的是：①    ②    
              （4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是    
              （5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是    
              （6）制取乙酸乙酯的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 10． 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
              [实验目的]制取乙酸乙酯
              [实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为 ______ ．
              [装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

              若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是 ______ （填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 ______ ．
              [实验步骤]A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
              B．将试管固定在铁架台上；
              C．在试管②中加入5mL饱和Na2CO3溶液；
              D．用酒精灯对试管①加热；
              E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
              [问题讨论]（1）步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查 ______ ．
              （2）试管②中观察到的现象是 ______ ．
              （3）试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是 ______ ，饱和Na2CO3溶液 ______ （填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替，其原因是 ______ ．
              难度：较易
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