实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠\(\rm{(NaNO_{2})}\)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

\(\rm{(1)}\)从图中选择制取气体的合适装置：氮气_______________、氢气______________。

\(\rm{(2)}\)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合干燥气体外，还有____________。

\(\rm{(3)}\)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________\(\rm{(}\)填“会”或“不会”\(\rm{)}\)发生倒吸，原因是___________________________。

\(\rm{(4)}\)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：______________________________________

\(\rm{(5)}\)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、______________。

某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置\(\rm{(}\)锌与浓硫酸共热时产生的气体为\(\rm{X}\)，气体发生装置略去\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______________________________

\(\rm{(2)}\)\(\rm{A}\)中加入的试剂可能是________，作用是____________________________

\(\rm{(3)}\)\(\rm{B}\)中加入的试剂可能是________，作用是____________________________

\(\rm{(4)}\)可以证明气体\(\rm{X}\)中含有氢气的实验现象是：____________________________

该小组同学将收集的\(\rm{SO_{2}}\)气体通入\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液中，得到了\(\rm{BaSO_{4}}\)沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的\(\rm{SO_{2}}\)，该小组提出如下假设：

假设一：溶液中的\(\rm{NO_{3}^{-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)

假设二：溶液中溶解的\(\rm{O_{2}}\)

\(\rm{(5)}\)完成下表空白，验证假设一成立：

\(\rm{(6)}\) 请用一个离子方程式解释实验\(\rm{2}\)中的预期现象：

_____________________________________________

\(\rm{(7)}\)如果假设二成立，请用一个化学方程式解释假设二中的预期现象：

______________________________________________

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

合成反应：

在\(\rm{a}\)中加入\(\rm{20 g}\)环己醇和\(\rm{2}\)小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入\(\rm{1 mL}\)浓硫酸。\(\rm{B}\)中通入冷却水后，开始缓慢加热\(\rm{a}\)，控制馏出物的温度不超过\(\rm{90℃}\)。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量\(\rm{5\%}\)碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水硫酸镁颗粒，静置一段时间后弃去硫酸镁。最终通过蒸馏得到纯净环己烯\(\rm{10 g}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{a}\)的名称是_______________。

A.立即补加        \(\rm{B.}\)冷却后补加         \(\rm{C.}\)不需补加         \(\rm{D.}\)重新配料

\(\rm{(3)}\)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为____________________。

\(\rm{(4)}\)分液漏斗在使用前须清洗干净并__________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________\(\rm{ (}\)填“上口倒出”或“下口放出”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)分离提纯过程中加入\(\rm{5\%}\)碳酸钠溶液的目的是____________________，加入无水硫酸镁的目的是____________________。

A.胶头滴管        \(\rm{B.}\)温度计       \(\rm{C.}\)容量瓶            \(\rm{D.}\)接收器           \(\rm{E.}\)酒精灯

\(\rm{(7)}\)若用核磁共振氢谱仪检测产物环己烯，会有__________组峰。

A.\(\rm{50\% B.61\% C.71\% D.80\%}\)

注：反应Ⅰ的化学方程式为\(\rm{FeCuS_{2}+S═══FeS_{2}+CuS}\)，\(\rm{FeCuS_{2}}\)中的\(\rm{S}\)化合物价为\(\rm{-2}\)价。反应Ⅱ滤液的主要成分为\(\rm{CuCl\rlap{_{2}}{^{-}}}\)。

\(\rm{(1)}\)为使反应Ⅰ充分进行，工业上可采取的措施是_________________；反应Ⅰ生成\(\rm{12 g FeS_{2}}\)转移的电子数为_______。

\(\rm{(2)}\)反应Ⅱ的离子方程式为____________________。

\(\rm{(3)}\)反应Ⅲ通入空气的目的是__________。一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是_______。

\(\rm{(4)}\)以黄铜矿\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{FeCuS_{2})}\)为原料制备铜，也可以采用“火法熔炼工艺”。“火法熔炼工艺”中的“焙烧”程序，是在高温下通入少量空气使黄铜矿部分脱硫生成焙砂\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{Cu_{2}S}\)和\(\rm{FeO)}\)和\(\rm{SO_{2}}\)，该反应的化学方程式为________________________________。

乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品\(\rm{.}\)某课外小组设计实验室制取乙酸乙酯的方案如下：

已知： 有关有机物的沸点：

装置如图所示，\(\rm{A}\)中放有浓硫酸，\(\rm{B}\)中放有\(\rm{9.5}\)\(\rm{m}\)\(\rm{L}\)无水乙醇和\(\rm{6}\)\(\rm{m}\)\(\rm{L}\)冰醋酸．

有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤：

\(\rm{①}\)将仪器\(\rm{a}\)固定在铁架台上，在仪器\(\rm{a}\)上塞好带温度计的橡皮塞\(\rm{.}\)   

\(\rm{②}\)连接好冷凝管\(\rm{.}\)把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的一端和水龙头连接，出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中．

\(\rm{③}\)把酒精灯放在铁架台上，调整铁圈的高度，放好石棉网．

\(\rm{④}\)向仪器\(\rm{a}\)中放入几片碎瓷片，再用漏斗向仪器\(\rm{a}\)中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置\(\rm{(}\)如锥形瓶\(\rm{)}\)中．

\(\rm{⑤}\)检查气密性\(\rm{(}\)利用给固定装置微热的方法\(\rm{).}\)请完成以下问题：

\(\rm{(1)}\)上述实验正确的操作顺序是：      \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称为：         ．

\(\rm{(3)}\)冷凝管里水流的方向为        进        出\(\rm{.(}\)填\(\rm{f}\)或\(\rm{g}\)，注：上为\(\rm{f}\)下为\(\rm{g)}\)．

\(\rm{(4)}\)分馏原油是利用了原油中各组分的       不同而达到分离的目的．

\(\rm{(5)}\)仪器\(\rm{a}\)中放几片碎瓷片的目的是        ．

\(\rm{(6)}\)在实际工业生产中，除石油的分馏，人类利用煤炭的历史也很悠久，从煤焦油中能分离得到了一种重要化工原料“苯”，请写出该物质与浓硝酸反应的化学方程式：

请回答：

\(\rm{(1)}\)将\(\rm{FeSO_{4}}\)受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有\(\rm{SO_{3}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)。能说明\(\rm{SO_{2}}\)存在的实验现象是________；为测定\(\rm{BaSO_{4}}\)沉淀的质量，后续的操作步骤依次为________、洗涤、干燥、称重。

\(\rm{(2)}\)设计一个实验方案，用化学方法验证\(\rm{FeSO_{4}}\)受热后固体的成分\(\rm{(}\)不考虑其他反应\(\rm{)}\)________。

\(\rm{(2)B}\)装置的作用为                                                           ；

\(\rm{(3)C}\)装置内发生的化学反应方程式为                                    。

准确配制\(\rm{500mL}\)的\(\rm{0.2 mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，试回答下列问题：

\(\rm{(2)}\)配制方法：学学生\(\rm{B}\)设计了四个操作步骤：

\(\rm{①}\)向盛有\(\rm{NaOH}\)的烧杯中加入\(\rm{200 mL}\)蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。

\(\rm{②}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液沿玻璃棒注入\(\rm{500 mL}\)容量瓶中。

\(\rm{③}\)继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线\(\rm{1～2 cm}\)。

\(\rm{④}\)改用________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)加蒸馏水至液面与刻度线相切，加盖摇匀。

若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会________\(\rm{(}\)填“偏高”或“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤________________之间，补充的操作是：_______________________________________________________________________。

一学生设计了如下实验方案分离\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{CaCl_{2}}\)两种固体的混合物。填空和回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)物质是_________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)，得到该物质需用到下列仪器中的______________ 。

\(\rm{(2)}\)按此实验方案分离得到的\(\rm{NaCl}\)，经分析含有杂质，此杂质的化学式为_______。

\(\rm{(3)}\)写出生成沉淀\(\rm{B}\)的离子方程式______________________________________________ 。

\(\rm{(4)}\)若要测定该样品中\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{CaCl_{2}}\)的质量比，可称量干燥的\(\rm{B}\)物质和另一物质的质量，这种物质是______________。