实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠\(\rm{(NaNO_{2})}\)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

\(\rm{(1)}\)从图中选择制取气体的合适装置：氮气_______________、氢气______________。

\(\rm{(2)}\)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合干燥气体外，还有____________。

\(\rm{(3)}\)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________\(\rm{(}\)填“会”或“不会”\(\rm{)}\)发生倒吸，原因是___________________________。

\(\rm{(4)}\)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：______________________________________

\(\rm{(5)}\)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、______________。

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料\(\rm{——}\)纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下\(\rm{(}\)加热和夹持装置等略\(\rm{)}\)：

已知：苯乙酸的熔点为\(\rm{76.5 ℃}\)，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{250 mL}\)三口瓶\(\rm{a}\)中加入\(\rm{70 mL 70\%}\)硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_________________________。

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{a}\)中的溶液加热至\(\rm{100 ℃}\)，缓缓滴加\(\rm{40 g}\)苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到\(\rm{130 ℃}\)继续反应。在装置中，仪器\(\rm{b}\)的作用是________________

_________；仪器\(\rm{c}\)的名称是___________，其作用是_____________。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是________________________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.分液漏斗     \(\rm{B.}\)漏斗     \(\rm{C.}\)烧杯    \(\rm{D.}\)直形冷凝管     \(\rm{E.}\)玻璃棒

\(\rm{(3)}\)提纯粗苯乙酸的方法是________________________，最终得到\(\rm{44 g}\)纯品，则苯乙酸的产率是________。

\(\rm{(4)}\)用\(\rm{CuCl_{2}·2H_{2}O}\)和\(\rm{NaOH}\)溶液制备适量\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是_____________。

\(\rm{(5)}\)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)搅拌\(\rm{30 min}\)，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_______________________。

某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置\(\rm{(}\)锌与浓硫酸共热时产生的气体为\(\rm{X}\)，气体发生装置略去\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______________________________

\(\rm{(2)}\)\(\rm{A}\)中加入的试剂可能是________，作用是____________________________

\(\rm{(3)}\)\(\rm{B}\)中加入的试剂可能是________，作用是____________________________

\(\rm{(4)}\)可以证明气体\(\rm{X}\)中含有氢气的实验现象是：____________________________

该小组同学将收集的\(\rm{SO_{2}}\)气体通入\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液中，得到了\(\rm{BaSO_{4}}\)沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的\(\rm{SO_{2}}\)，该小组提出如下假设：

假设一：溶液中的\(\rm{NO_{3}^{-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)

假设二：溶液中溶解的\(\rm{O_{2}}\)

\(\rm{(5)}\)完成下表空白，验证假设一成立：

\(\rm{(6)}\) 请用一个离子方程式解释实验\(\rm{2}\)中的预期现象：

_____________________________________________

\(\rm{(7)}\)如果假设二成立，请用一个化学方程式解释假设二中的预期现象：

______________________________________________

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

合成反应：

在\(\rm{a}\)中加入\(\rm{20 g}\)环己醇和\(\rm{2}\)小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入\(\rm{1 mL}\)浓硫酸。\(\rm{B}\)中通入冷却水后，开始缓慢加热\(\rm{a}\)，控制馏出物的温度不超过\(\rm{90℃}\)。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量\(\rm{5\%}\)碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水硫酸镁颗粒，静置一段时间后弃去硫酸镁。最终通过蒸馏得到纯净环己烯\(\rm{10 g}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{a}\)的名称是_______________。

A.立即补加        \(\rm{B.}\)冷却后补加         \(\rm{C.}\)不需补加         \(\rm{D.}\)重新配料

\(\rm{(3)}\)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为____________________。

\(\rm{(4)}\)分液漏斗在使用前须清洗干净并__________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________\(\rm{ (}\)填“上口倒出”或“下口放出”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)分离提纯过程中加入\(\rm{5\%}\)碳酸钠溶液的目的是____________________，加入无水硫酸镁的目的是____________________。

A.胶头滴管        \(\rm{B.}\)温度计       \(\rm{C.}\)容量瓶            \(\rm{D.}\)接收器           \(\rm{E.}\)酒精灯

\(\rm{(7)}\)若用核磁共振氢谱仪检测产物环己烯，会有__________组峰。

A.\(\rm{50\% B.61\% C.71\% D.80\%}\)

以下实验能获得成功的是(    )

在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体\(\rm{a}\)，将滴管中的液体\(\rm{b}\)挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹\(\rm{f}\)，烧杯中的液体\(\rm{b}\)呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)分别是

工业上常利用含硫废水生产海波\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)，实验室可用如下装置\(\rm{(}\)略去部分夹持仪器\(\rm{)}\)模拟生产过程。

烧瓶\(\rm{C}\)中发生反应如下：

\(\rm{Na_{2}S+H_{2}O+SO_{2}=Na_{2}SO_{3}+H_{2}S}\)             \(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)

\(\rm{2H_{2}S+SO_{2}=3S+2H_{2}O}\)                     \(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)

\(\rm{S+Na_{2}SO_{3}\overset{\triangle }{=\!=\!=\!=}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)                       \(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)

\(\rm{⑴}\)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置\(\rm{B}\)中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若__________________________________________，则整个装置气密性良好。装置\(\rm{D}\)的作用是____________________________。装置\(\rm{E}\)中为__________溶液。

\(\rm{⑵}\)为提高产品纯度，应使烧瓶\(\rm{C}\)中\(\rm{Na_{2}S}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)恰好完全反应，则烧瓶\(\rm{C}\)中\(\rm{Na_{2}S}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)物质的量之比为_____________。

\(\rm{⑶}\)装置\(\rm{B}\)的作用之一是观察\(\rm{SO_{2}}\)的生成速率，其中的液体最好选择__________。

      \(\rm{a.}\)蒸馏水          \(\rm{b.}\)饱和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液      \(\rm{c.}\)饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液      \(\rm{d.}\)饱和\(\rm{NaOH}\)溶液

\(\rm{⑷}\)反应终止后，烧瓶\(\rm{C}\)中的溶液经蒸发浓缩即可析出\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)，其中可能含有\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)等杂质。利用所给试剂\(\rm{(}\)稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液\(\rm{)}\)设计实验，检测产品中是否存在\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)，简要说明实验操作，现象和结论：__________________________  

      已知\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)遇酸易分解：\(\rm{S_{2}O\rlap{_{3}}{^{2-}}+2H^{+}=S↓+SO_{2}↑+H_{2}O}\)

\(\rm{(5)}\)为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液\(\rm{20mL}\)，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的\(\rm{SO_{2}}\)全部逸出。

测得有关实验数据如下\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)：

所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为____________________

用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是 (    )