某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置\(\rm{(}\)如下图\(\rm{)}\)以环己醇为原料制备环己烯。

\(\rm{(1)}\)制备粗品将\(\rm{12.5 mL}\)环己醇加入试管\(\rm{A}\)中，再加入\(\rm{1 mL}\)浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管\(\rm{C}\)内得到环己烯粗品。

\(\rm{①A}\)中碎瓷片的作用是____________，导管\(\rm{B}\)除了导气外还具有的作用是____________。

\(\rm{②}\)试管\(\rm{C}\)置于冰水浴中的目的是________________。

\(\rm{(2)}\)制备精品

\(\rm{①}\)环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在____层\(\rm{(}\)填“上”或“下”\(\rm{)}\)，分液后用________\(\rm{(}\)填入编号\(\rm{)}\)洗涤。

\(\rm{a.KMnO_{4}}\)溶液　　\(\rm{b.}\)稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)　　\(\rm{c.Na_{2}CO_{3}}\)溶液

\(\rm{②}\)再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________。

\(\rm{③}\)收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)蒸馏时从\(\rm{70℃}\)开始收集产品        \(\rm{b.}\)环己醇实际用量多了

\(\rm{c.}\)制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

\(\rm{(3)}\)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_______。

\(\rm{a.}\)用酸性高锰酸钾溶液        \(\rm{b.}\)用金属钠         \(\rm{c.}\)测定沸点

综合利用海水可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{①～⑤}\)中，属于氧化还原反应的是________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式________

\(\rm{(3)X}\)溶液中的主要阳离子是\(\rm{Na+}\)和________

\(\rm{(4)}\)已知氨气极易溶于水，实验室可用\(\rm{NH_{4}Cl}\)和\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)固体混合加热制取。根据流程原理制取碳酸氢钠固体，下列实验装置正确且能达到实验目的的是________

A.用装置甲制取氨气

B.用装置乙制取二氧化碳

C.用装置丙制取碳酸氢钠

D.用装置丁分离碳酸氢钠固体与母液

\(\rm{(5)}\)粗盐中含有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)等可溶性杂质，为制得纯净的\(\rm{NaCl}\)晶体，操作如下：

\(\rm{①}\)溶解；\(\rm{②}\)依次滴加过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液；\(\rm{③}\)________；\(\rm{④}\)滴加适量盐酸；\(\rm{⑤}\)________\(\rm{(}\)请补全缺少的实验操作\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)检验纯碱样品中是否含\(\rm{NaCl}\)，至少应选用的试剂是________

\(\rm{(7)}\)电解熔融氯化镁制镁，得到的镁蒸气可在下列哪种气体氛围中冷却\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)________

A.\(\rm{H_{2}}\)

B.\(\rm{CO_{2}}\)

C.\(\rm{O_{2}}\)

D.\(\rm{N_{2}}\)

水合碱式碳酸镁\(\rm{［4MgCO_{3}·Mg(OH)_{2}·4H_{2}O］}\)，又称轻质碳酸镁\(\rm{.}\)常利用菱镁矿\(\rm{(}\)质量含量为碳酸镁\(\rm{90％}\)，碳酸钙\(\rm{10％)}\)碳化法制取：

\(\rm{(1)}\)根据下列表格数据，选择消化反应的最佳温度________；理由是________。

\(\rm{(2)}\)碳化反应可生成\(\rm{Mg(HCO_{3})_{2}}\)，化学方程式为________。

\(\rm{(3)}\)流程图中________和________可以为碳化反应提供二氧化碳源。

\(\rm{(4)}\)有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：

\(\rm{①}\)卤水中含有\(\rm{Fe^{2+}}\)和\(\rm{Mn^{2+}}\)，当其浓度小于\(\rm{1×10^{-5}mol·L^{-1}}\)时，可以认为完全除去。常温时当调节溶液\(\rm{PH}\)为\(\rm{9.5}\)时，此时\(\rm{Mn^{2+}}\)________\(\rm{(}\)会或不会\(\rm{)}\)沉淀出来。

\(\rm{②}\)如果把\(\rm{Fe^{2+}}\)转化为\(\rm{Fe^{3+}}\)，从环境角度选择最合适的氧化剂为________。

A.\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)

B.\(\rm{Cl_{2}}\)

C.\(\rm{H_{2}O_{2}}\)

D.\(\rm{HNO_{3}}\)

\(\rm{③}\)下列方案中，较好的为________，理由是________。

实验题：某课外研究性学习小组用下图所示装置制备少量溴苯，并验证溴与苯的反应是取代反应。

实验开始时，关闭活塞\(\rm{G}\)，打开活塞\(\rm{C}\)，向装有少量铁粉的三颈烧瓶中由\(\rm{A}\)口加入少量苯和液溴的混合物，并塞住\(\rm{A}\)口。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)三颈烧瓶中发生的化学反应方程式为____，已知该反应放热，能促使苯，溴等物质的挥发，为保证后续反应的准确性，试管\(\rm{D}\)内须装_______，以吸收挥发出来的\(\rm{Br_{2}}\)；

\(\rm{(2)}\)该实验制得的溴苯常混有\(\rm{Br_{2}}\)杂质，通常使用的除杂试剂和分离方法分别为___、____；

\(\rm{(3)}\)试管\(\rm{E}\)内的试剂为_____________；

\(\rm{(4)}\)可证明验证溴与苯的反应是取代反应的现象为_________________________________；

\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{F}\)中使用倒扣漏斗的原因是_____________________________________________；

\(\rm{(6)}\)实验结束时，关闭\(\rm{C}\)打开\(\rm{G}\)后，可能观察到的现象为_________________________。

【实验探究】取适量\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)晶体，溶于水中制成\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液，进行如下探究。

【问题讨论】

\(\rm{⑴}\)甲同学向“探究\(\rm{②}\)”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)氧化。你认为该方案是否正确并说明理由__________。

\(\rm{⑵}\)请你重新设计一个实验方案，证明\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)被氯水氧化。你的方案是___________。