实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠\(\rm{(NaNO_{2})}\)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

\(\rm{(1)}\)从图中选择制取气体的合适装置：氮气_______________、氢气______________。

\(\rm{(2)}\)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合干燥气体外，还有____________。

\(\rm{(3)}\)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________\(\rm{(}\)填“会”或“不会”\(\rm{)}\)发生倒吸，原因是___________________________。

\(\rm{(4)}\)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：______________________________________

\(\rm{(5)}\)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、______________。

乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品\(\rm{.}\)某课外小组设计实验室制取乙酸乙酯的方案如下：

已知： 有关有机物的沸点：

装置如图所示，\(\rm{A}\)中放有浓硫酸，\(\rm{B}\)中放有\(\rm{9.5}\)\(\rm{m}\)\(\rm{L}\)无水乙醇和\(\rm{6}\)\(\rm{m}\)\(\rm{L}\)冰醋酸．

实验室制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷的反应原理如下：

\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH \overset{{H}_{2}S{O}_{4}}{=} CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O}\)   \(\rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}→BrCH_{2}CH_{2}Br}\)

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸存在下在\(\rm{140℃}\)脱水生成乙醚．

用少量溴和足量的乙醇制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到\(\rm{170℃}\)左右，其最主要目的是                        ；

\(\rm{(2)}\)在装置\(\rm{C}\)中应加入        ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体\(\rm{(}\)填正确选项前的字\(\rm{)}\)； 

\(\rm{a.}\)水   \(\rm{b.}\)浓硫酸     \(\rm{c.}\)饱和碳酸氢钠溶液     \(\rm{d.}\)氢氧化钠溶液

\(\rm{(3)}\)判断该制备反应已经结束的最简单方法是                                   ；

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在     层\(\rm{(}\)填“上”“下”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(5)}\)若产物中有少量未反应的\(\rm{Br_{2}}\)，最好用      洗涤除去；\(\rm{(}\)填正确选项前的字母\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)水    \(\rm{b.}\)碘化钠溶液       \(\rm{c.}\)氢氧化钠溶液      \(\rm{d.}\)乙醇．

I.某化学课外小组利用图\(\rm{1}\)装置探究\(\rm{SO_{2}}\)的性质

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置甲中\(\rm{A}\)仪器的名称是 _____________________ 

\(\rm{(2)}\)装置乙中出现的现象是 _____________ ，可以证明\(\rm{SO_{2}}\)具有 _____\(\rm{ (}\)填代号\(\rm{)}\)；装置丙中发生反应的化学方程式为 ____________________ ，可以证明\(\rm{SO_{2}}\)具有 _____\(\rm{ (}\)填代号\(\rm{)}\)

     \(\rm{a.}\)氧化性                    \(\rm{b.}\)还原性                   \(\rm{c.}\)漂自性

\(\rm{(3)}\)收集\(\rm{SO_{2}}\)气体可以选择的装置如图\(\rm{2}\)为 ________\(\rm{ (}\)填代号\(\rm{)}\)；从环保的角度考虑，收集装置的出气口需要连接一个盛有 _________\(\rm{ (}\)填化学式\(\rm{)}\)溶液的洗气瓶。

\(\rm{II.}\)下列实验方法或操作正确的是___。

D.稀释浓硫酸

二氯化二硫\(\rm{(S_{2}C1_{2})}\)在工业上用于橡胶的硫化\(\rm{.}\)为了在实验室合成\(\rm{S_{2}C1_{2}}\)，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

\(\rm{①}\)在\(\rm{110℃～140℃}\)时，将干燥的氯气与硫反应可得到\(\rm{S_{2}C1_{2}}\)的粗产品．

\(\rm{②}\)有关物质的部分性质如下表：

设计实验室合成装置如图：

\(\rm{(1)C}\)中的试剂名称是    ；仪器\(\rm{F}\)的作用是    ．

\(\rm{(2)}\)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见： \(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)装置    ．

利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

\(\rm{(3)E}\)中反应的化学方程式为    ．

\(\rm{(4)}\)如果在加热\(\rm{E}\)时温度过高，对实验结果的影响是    ，在\(\rm{F}\)中可能出现的现象是    ．

\(\rm{(5)S_{2}C1_{2}}\)粗品中可能混有的杂质是    、    、    ，为了提高\(\rm{S_{2}C1_{2}}\)的纯度，关键的操作是控制好温度和    ．

\(\rm{(1)}\)图\(\rm{1}\)烧瓶中随着反应分多次进行，可能发生反应的离子方程式为\(\rm{①}\)_____________________；\(\rm{②}\)___________________________。

\(\rm{(2)}\)图\(\rm{2}\)是图\(\rm{1}\)的改进装置，其优点有：\(\rm{①}\)_____________________________________；

\(\rm{②}\)_____________________________________________。

\(\rm{(3)}\)为符合绿色化学的要求，进行如下设计：

方案\(\rm{1}\)：以空气为氧化剂，将铜粉在仪器\(\rm{B}\)中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案\(\rm{2}\)：将\(\rm{3.2g}\)铜丝放入\(\rm{45mL1.5mol·L^{-1}}\)的稀硫酸中，控温在\(\rm{50℃}\)。加入\(\rm{18g10\%}\)的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液，反应\(\rm{0.5}\)小时后，升温到\(\rm{60℃}\)，持续反应\(\rm{1}\)小时后，过滤、蒸发、结晶、减压抽滤后，用少量\(\rm{95\%}\)的酒精淋洗后晾干，得\(\rm{10.6gCuSO_{4}·5H_{2}O}\)。请回答下列问题：

\(\rm{①}\)方案\(\rm{1}\)中仪器\(\rm{B}\)的名称是________________。

\(\rm{②}\)方案\(\rm{2}\)中生成\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)的产率是________\(\rm{(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)上述两种方案中，更符合绿色化学理念的是________\(\rm{(}\)填“方案\(\rm{1}\)”或“方案\(\rm{2}\)”\(\rm{)}\)，理由是：该方案的优点是___________________________；另一方案的缺点是_______________________________。