某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象\(\rm{(}\)见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系\(\rm{)}\)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

\(\rm{(1)}\)实验内容：\(\rm{(}\)填写与实验步骤对应的实验现象的编号和\(\rm{②③}\)的化学方程式\(\rm{)}\)

实验\(\rm{② }\)______________________________________________________________________，

实验\(\rm{③}\)______________________________________________________________________；

\(\rm{(2)}\)实验结论：_____________________________________________。

为了探究\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)与\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的反应，某化学活动小组做了以下探究实验：由一位同学以相同的吹气速度分别按图甲、乙所示做“吹棉取火”的实验，片刻后图甲中棉花燃烧起来，图乙中\(\rm{(}\)导管接触棉花的部分相同\(\rm{)}\)则无此现象。

为了进一步探究该问题，该小组设计了如下装置，并采用两个方案进行对比实验。

方案一：操作方法是：在干燥的试管Ⅱ中装入\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)，在通入\(\rm{CO_{2}}\)之前，关闭\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)。在试管Ⅰ内装入试剂\(\rm{X}\)后，打开\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)，通入\(\rm{CO_{2}}\)，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上方，观察木条是否复燃和试管Ⅱ中淡黄色有无变化。

方案二：在试管Ⅰ内加入\(\rm{Y}\)，其余操作同方案一。请回答下列有关问题。

\(\rm{(1)}\)该探究实验的名称可以是_________________。

\(\rm{(2)}\)图甲中脱脂棉起火燃烧的原因是__________________________________________。

\(\rm{(5)}\)试管Ⅲ中的\(\rm{NaOH}\)溶液用于吸收过量的\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，防止其干扰带火星的木条复燃。但有人认为这仍显不足，担心水汽也干会扰复燃，建议将Ⅲ改成另一装置。你认为改用什么装置较好，请在下面的方框中将其画出，并标明所用试剂名称或化学式。

\(\rm{(6)}\)为使实验结论更准确无误，本实验中制取\(\rm{CO_{2}}\)气体所用的反应物最好选用下列中的____________________\(\rm{(}\)填字母编号\(\rm{)}\)。

探究式课堂教学由于注重知识的形成过程而很好地体现了新课改的理念。某班在学习“过氧化钠的性质”时，该班同学进行了以下两个实验：

\(\rm{(1)}\)提出问题：实验一的\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)能灭火，实验二的\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)为何能“点火”？

\(\rm{(2)}\)假设与猜想

\(\rm{①Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)与\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)发生了反应，可能有\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)生成；

\(\rm{②}\)棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到棉花的着火点；

\(\rm{③}\)剧烈燃烧，反应中可能有__________生成。

\(\rm{(3)}\)设计并进行实验，观察、解释和结论请你帮助他们完成下表：

\(\rm{(4)}\)类比推理：\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)与\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)反应后应该有\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)生成。则向包有\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向生成的溶液中滴入酚酞应该变红色。

\(\rm{(5)}\)实验与解释：\(\rm{①}\)向小烧杯\(\rm{(}\)底部垫砂\(\rm{)}\)中包有\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的脱脂棉上滴两滴水， 发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧，其原因可能是__________；

\(\rm{②}\)向烧杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是________________________________________________________________。

\(\rm{(6)}\)联想与启示：保存\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的注意事项为_______________________________________________。

某学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图所示装置进行了实验。根据相关知识回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验开始时，关闭\(\rm{K_{2}}\)，开启\(\rm{K_{1}}\)和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。过一会儿，在装置Ⅲ中可能观察到的现象是                                。 

\(\rm{(2)}\)整套实验装置中能防止倒吸的装置有______\(\rm{(}\)填装置序号\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3)}\)你认为通过该实验，有关苯与溴反应的原理方面能得出的结论是                                。 

\(\rm{(4)}\)本实验能不能用溴水代替液溴\(\rm{?}\)                                。 

\(\rm{(5)}\)采用冷凝装置，其作用是                。 

\(\rm{(6)}\)Ⅲ装置中小试管内苯的作用是                                。 

\(\rm{(7)}\)若实验时，无液溴，但实验室有溴水，该实验                       \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)做成功。 

某化学实验小组通过实验探究溴乙烷在不同溶剂中与\(\rm{NaOH}\)反应的产物。

\(\rm{(1)}\)若用图中所示装置进行实验，该实验的目的是_____________，实验现象是_______________，盛水试管\(\rm{(}\)装置\(\rm{)}\)的作用是__________。 

\(\rm{(2)}\)可以替代高锰酸钾酸性溶液的试剂是______________。

\(\rm{(3)}\)在另一试管中取少量溴乙烷与\(\rm{NaOH}\)溶液混合，充分反应后，向混合液中滴加\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，结果产生沉淀。化学实验小组的同学由此得出结论：溴乙烷与\(\rm{NaOH}\)溶液发生取代反应，生成了溴化钠。该实验方案的错误之处是_______。

为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验：

实验一：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。

实验二：设法检验实验一收集到的气体。

实验三：向试管中加入\(\rm{3 mL}\)水，并加入一小块金属钠，观察现象。

实验四：向试管中加入\(\rm{3}\)  \(\rm{mL}\)乙醚\(\rm{(CH_{3}CH_{2}OCH_{2}CH_{3})}\)，并加入一小块金属钠，发现无任何现象发生。

回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据：_______________________________________________________

\(\rm{(2)}\)从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是______________________________________________

\(\rm{(3)}\)实验三的目的是欲证明______________________；实验四的目的是欲证明______________________________；根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为________________________________。

用实验确定某酸\(\rm{HA}\)是弱电解质。两同学的方案如下：

甲：\(\rm{①}\)称取一定质量的\(\rm{HA}\)配制\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的溶液\(\rm{100 mL}\)；

\(\rm{②}\)用\(\rm{pH}\)试纸测出该溶液的\(\rm{pH}\)，即可证明\(\rm{HA}\)是弱电解质。

乙：\(\rm{①}\)用已知物质的量浓度的\(\rm{HA}\)溶液、盐酸，分别配制\(\rm{pH=1}\)的两种酸溶液各\(\rm{100 mL}\)；

\(\rm{②}\)分别取这两种溶液各\(\rm{10 mL}\)，加水稀释为\(\rm{100 mL}\)；

\(\rm{③}\)各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同的锌粒，观察现象，即可证明\(\rm{HA}\)是弱电解质。

\(\rm{(1)}\)在两个方案的第\(\rm{①}\)步中，都要用到的定量仪器是________。

\(\rm{(2)}\)甲方案中说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的理由是测得溶液的\(\rm{pH}\)________\(\rm{1(}\)选填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{﹤}\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)乙方案中说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的现象是________。

\(\rm{①}\)装\(\rm{HCl}\)溶液的试管中放出\(\rm{H_{2}}\)的速率快；

\(\rm{②}\)装\(\rm{HA}\)溶液的试管中放出\(\rm{H_{2}}\)的速率快；

\(\rm{③}\)两个试管中产生气体的速率一样快。

\(\rm{(4)}\)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：________。

\(\rm{(5)}\)请你提出一个合理而比较容易进行的方案\(\rm{(}\)药品可任取\(\rm{)}\)，作简明扼要表述：________。

以硫铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeS_{2})}\)为原料制备氯化铁晶体\(\rm{(FeCl_{3}·6H_{2}O)}\)的工艺流程如下：

    \(\rm{(1)}\)氧化过程中发生反应的离子方程式是________，检验氧化生成的阳离子的试剂是________。

    \(\rm{(2)}\)尾气中主要含\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)和少量的\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)，取标准状况下的尾气\(\rm{VL}\)测定\(\rm{SO_{2}}\)含量。

    方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

    \(\rm{①C}\)仪器的名称是________，该装置的作用是________________。

    \(\rm{②}\)实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过\(\rm{B}\)装置的增重来测量\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数。你认为该方案是否合理________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，请说明理由________________\(\rm{(}\)若方案合理该空不必填写\(\rm{)}\)。

    方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为\(\rm{mg}\)。

    \(\rm{①}\)加入过量氯化钡溶液的目的是________________。

    \(\rm{②}\)进行沉淀洗涤的方法是________________。

    \(\rm{③SO_{2}}\)含量的表达式是________\(\rm{(}\)用含\(\rm{m}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(3)}\)从\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中得到\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)晶体的操作包括________、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因________________。

\(\rm{(1)}\)在灼烧钼矿时发生化学反应：\(\rm{2MoS_{2}+7O_{2} \overset{灼烧}{=} 2MoO_{3}+4SO_{2}}\)，该反应的还原剂是________。当有\(\rm{1 mol MoS_{2}}\)反应时，还原剂失去电子的物质的量为________。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{①}\)中，灼烧钼矿时，用于盛放固体的仪器的名称为________。

\(\rm{(3)}\)写出步骤\(\rm{②}\)中发生反应的离子方程式_________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)在步骤\(\rm{③}\)中需要加入过量硝酸，检验硝酸过量的操作为______________________________________________。

\(\rm{①}\)若两次使用到\(\rm{C}\)装置，则装置\(\rm{D}\)中所盛的药品是________\(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞后________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{(}\)请按正确的顺序填入下列步骤的代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)收集气体并检验其纯度

\(\rm{b.}\)停止加热，充分冷却

\(\rm{c.}\)加热反应一段时间

\(\rm{d.}\)关闭分液漏斗活塞，停止通氢气

\(\rm{(6)}\)化学分析中，常用沉淀法测定金属的含量。若称取三氧化钼粗产品\(\rm{m g}\)，用浓氨水溶解后，再滴加足量的硝酸使其完全转化为钼酸沉淀，此时消耗\(\rm{0.2 mol/L HNO_{3}}\)溶液\(\rm{250 mL}\)，则粗产品中三氧化钼的含量为________\(\rm{(}\)请用含\(\rm{m}\)的表达式表示\(\rm{)}\)。

用\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种装置都可制取溴苯，请仔细分析三套装置，然后回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出三个装置中都发生的反应的化学方程式：_________________________________________、_________________________________________；写出\(\rm{B}\)的试管中发生反应的化学方程式________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)中长导管的作用是________________。

\(\rm{(3)B}\)、\(\rm{C}\)装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对\(\rm{B}\)应进行的操作是________，对\(\rm{C}\)应进行的操作是                                  。

\(\rm{(4)A}\)中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是________________。

\(\rm{(5)B}\)中采用了双球吸收管，其作用是________________；反应后双球管中可能出现的现象是________；双球管内液体不能太多，原因是________________。

\(\rm{(6)B}\)装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行，这两个缺点是________________。