甲同学向做过银镜反应的试管\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液\(\rm{(pH=2)}\)，发现银镜部分溶解，和大家一起分析原因：

甲同学认为：\(\rm{Fe^{3+}}\)具有氧化性， 能够溶解单质\(\rm{Ag}\)

乙同学认为：\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液显酸性，该条件下\(\rm{NO_{3}^{—}}\)也能氧化单质\(\rm{Ag}\)。

丙同学认为：\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{NO_{3}^{—}}\)均能把\(\rm{Ag}\)氧化而溶解。

\(\rm{(1)}\)生成银镜反应过程中银氨溶液发生________\(\rm{(}\)氧化、还原\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{(2)}\)为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可。

实验Ⅰ：向溶解了银镜的\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)的溶液中加入 _______\(\rm{(}\)填序号，\(\rm{①KSCN}\)溶液、\(\rm{②K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)溶液、\(\rm{③}\)稀\(\rm{HCl)}\)，现象为__________ ，证明甲的结论正确。

实验Ⅱ：向附有银镜的试管中加入_______________ 溶液，观察银镜是否溶解。

两个实验结果证明了丙同学的结论

\(\rm{(3)}\)丙同学又把\(\rm{5mlFeSO_{4}}\)溶液分成两份：

第一份滴加\(\rm{2}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液无变化；第二份加入\(\rm{1ml0.1mol/LAgNO_{3}}\)溶液，出现白色沉淀，随后有黑色固体产生\(\rm{(}\)经验证黑色固体为\(\rm{Ag}\)颗粒\(\rm{)}\)，再取上层溶液滴加\(\rm{KSCN}\)溶液变红。根据上述的实验情况，用离子方程式表示\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Ag}\)之间的反应关系__________ 。

\(\rm{(4)}\)丁同学改用下图实验装置做进一步探究：

\(\rm{① K}\)刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作___________ ，\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)。此过程氧化性：\(\rm{Fe^{3+}}\)_____ \(\rm{Ag^{+}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，指针向右偏转。此过程氧化性：\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)_____ \(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

由\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)的实验，得出的结论是：___________。

实验Ⅰ：

\(\rm{(1)}\)上述\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液\(\rm{pH}\)小于\(\rm{FeSO_{4}}\)的原因是_____\(\rm{(}\)用化学用语表示\(\rm{)}\)。溶液的稳定性：\(\rm{FeSO_{4}}\)_____\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液中的\(\rm{NH_{4}^{+}}\)保护了\(\rm{Fe^{2+}}\)，因为\(\rm{NH_{4}^{+}}\)具有还原性。进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。

\(\rm{(3)}\)乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制\(\rm{0.80 mol·L^{-1} pH}\)为\(\rm{1}\)、\(\rm{2}\)、\(\rm{3}\)、\(\rm{4}\)的\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液，观察，发现\(\rm{pH=1}\)的\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液长时间无明显变化，\(\rm{pH}\)越大，\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液变黄的时间越短。

资料显示：亚铁盐溶液中存在反应  \(\rm{4Fe^{2+}+O_{2}+10H_{2}O⇌ }\) \(\rm{4Fe(OH)_{3}+8H^{+}}\)由实验\(\rm{III}\)，乙同学可得出的结论是_______，原因是_______。

\(\rm{(4)}\)进一步研究在水溶液中\(\rm{Fe^{2+}}\)的氧化机理。测定同浓度\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液在不同\(\rm{pH}\)条件下，\(\rm{Fe^{2+}}\)的氧化速率与时间的关系如图\(\rm{(}\)实验过程中溶液温度几乎无变化\(\rm{)}\)。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是_____。

\(\rm{(5)}\)综合以上实验，增强\(\rm{Fe^{2+}}\)稳定性的措施有_______。

Ⅰ、某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液，设计了以下几种实验方案。完成下列填空：

方案一以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。

方案二将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸。

\(\rm{(1)}\)和方案一相比，方案二的优点是________。

方案三的实验流程如下图所示：

\(\rm{(2)}\)溶解过程中有气体放出，该气体是________，随着反应的进行，生成气体速度加快，推测可能的原因________。

\(\rm{(3)}\)设计实验证明你的推测________。

方案四的实验流程如下图所示：

\(\rm{(4)}\)为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为________。

Ⅱ、利用\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液和纯碱溶液混合可以制得\(\rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}\)

\(\rm{(5)}\)写出该反应的化学方程式：________。

\(\rm{(6)}\)产品中铜元素含量的测定步骤是：称取\(\rm{mg}\)样品，用适量稀硫酸完全溶解，加水稀释，调节溶液为中性或弱酸性，再加入过量的\(\rm{Kl—}\)淀粉溶液后，用\(\rm{cmol/L}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定至终点，消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O3}\)溶液\(\rm{VmL}\)。实验中反应的离子方程式为：

\(\rm{2Cu^{2+}+4I^{-}=2CuI(}\)白色\(\rm{)↓+I_{2}}\)； \(\rm{{{I}_{2}}+2{{S}_{2}}O_{3}^{2-}=2{{I}^{-}}+{{S}_{4}}O_{6}^{2-}}\)

\(\rm{①}\)样品溶于稀硫酸后，需加水稀释，控制溶液为中性或弱酸性，其原因是________，若未加水稀释，会导至测定的结果________\(\rm{(}\)填“偏高”或“偏低”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)产品中铜元素的含量为________\(\rm{(}\)用含\(\rm{m}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{v}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{LiFePO_{4}}\)用于锂离子二次电池的电极材料，可由\(\rm{LiI}\)和\(\rm{FePO_{4}}\)制备。

\(\rm{(1)FePO_{4}}\)难溶于水，制备方法如下：

 Ⅰ\(\rm{.}\)用稍过量的稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶解废铁屑，加热，搅拌，过滤；

  Ⅱ\(\rm{.}\)向滤液中加入一定量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)；

  Ⅲ\(\rm{.}\)向含\(\rm{Fe^{3+}}\)的溶液加入\(\rm{Na_{2}HPO_{4}}\)溶液，过滤后经进一步处理得\(\rm{FePO_{4}}\)。

  \(\rm{①}\)Ⅰ中反应进行完全的现象是_________。

  \(\rm{②}\) 用离子方程式说明\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的作用是___________。

  \(\rm{③}\) 已知：\(\rm{H_{2}PO{}^{-}_{4}}\) \(\rm{⇌ }\) \(\rm{HPO{}^{2-}_{4\;}+ H^{+}}\)；\(\rm{HPO{}^{2-}_{4\;}⇌ PO{}^{3-}_{4}+ H^{+}}\) 。产生\(\rm{FePO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的离子方程式是____________。

\(\rm{④ Na_{2}HPO_{4}}\)溶液显碱性的原因是________。

\(\rm{(2)}\)制备\(\rm{LiFePO_{4}}\)：将\(\rm{FePO_{4}}\)与\(\rm{LiI}\)混合，在惰性气氛中加热，制得\(\rm{LiFePO_{4}}\) 。化合物\(\rm{LiI}\)中碘离子的作用是__________。

\(\rm{(3)}\)锂离子二次电池的负极材料为金属锂和石墨的复合材料\(\rm{(}\)石墨作为金属锂的载体\(\rm{)}\)，电池反应为： \(\rm{FePO_{4}(s) +Li(s)}\) \(\rm{\underset{放电}{\overset{充电}{⇌}} LiFePO_{4}(s)}\) ，装置如下：

    \(\rm{①}\)该电池不能用电解质水溶液，原因是__________。

    \(\rm{②}\)充电时，\(\rm{b}\)极的电极反应式是___________。

重铬酸钾\(\rm{(K_{2}Cr_{2}O_{7})}\)是高中化学常见的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备。铬铁矿中通常含有\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等。

已知：\(\rm{①NaFeO_{2}}\)遇水强烈水解。\(\rm{②2Cr{{O}_{4}}^{2-}黄色+2{H}^{+}⇌C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}橙色+{H}_{2}O }\)，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)将矿石粉碎的目的是________；高温灼烧时\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\)发生反应的化学方程式为________。

\(\rm{(2)}\)滤渣\(\rm{1}\)中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式________。滤渣\(\rm{2}\)的主要成分是\(\rm{Al(OH)_{3}}\)和________。

\(\rm{(3)}\)用简要的文字说明\(\rm{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液中加入\(\rm{KC1}\)固体，降温析出\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)的原因________。

\(\rm{(4)25℃}\)时，对反应\(\rm{2Cr{{O}_{4}}^{2-}黄色+2{H}^{+}⇌C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}橙色+{H}_{2}O }\)，取\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液进行实验，测得部分实验数据如下：

\(\rm{①}\)反应达到半衡时，溶液的\(\rm{pH=1}\)，该反应平衡常数\(\rm{K}\)为________。

\(\rm{②}\)下列有关说法正确的________。

\(\rm{a.}\)加少量\(\rm{NaHCO_{3}}\)固体，可使溶液的橙色加深

\(\rm{b.0.03s}\)时\(\rm{v(Cr{{O}_{4}}^{2-}{)}_{(正)}=2v(C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}{)}_{(逆)} }\)

\(\rm{c.}\)溶液中\(\rm{c(CrO_{4}^{2-}):c(C{{r}_{2}}O_{7}^{2-})=2:1}\)时该反应已达平衡状态

\(\rm{d.}\)反应达到平衡时\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)的转化率为\(\rm{95％}\)

硫酸亚锡\(\rm{(SnSO_{4})}\)、四氯化锡\(\rm{(SnCl_{4})}\)常用于印染和电镀工业。

\(\rm{(1)}\)某研究小组设计\(\rm{SnSO_{4}}\)制备路线如下：

已知：酸性条件下，锡在水溶液中有\(\rm{Sn^{2+}}\)、\(\rm{Sn^{4+}}\)两种主要存在形式，\(\rm{Sn^{2+}}\)。易被氧化；\(\rm{SnCl_{2}}\)极易水解。

\(\rm{①SnCl_{2}}\)酸溶后加入\(\rm{Sn}\)粉的作用是________________________________________________；

\(\rm{②}\)步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有________；步骤Ⅳ中需要洗涤固体\(\rm{SnO}\)中含有的杂质，检验\(\rm{SnO}\)中的\(\rm{Cl^{-}}\)是否洗涤干净的操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加________，若________现象，则证明\(\rm{SnO}\)的\(\rm{Cl^{-}}\)已洗涤干净。

\(\rm{③}\)步骤\(\rm{V}\)涉及到的操作有：\(\rm{a.}\)过滤 \(\rm{b.}\)洗涤 \(\rm{c.}\)蒸发浓缩 \(\rm{d.}\)冷却结晶 \(\rm{e.}\)低温干燥，则其正确的操作顺序为________。\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)实验室拟用以下装置，用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水\(\rm{SnCl_{4}(SnCl_{4}}\)熔点\(\rm{-33℃}\)，沸点\(\rm{114.1℃}\)，遇潮湿空气极易水解\(\rm{)}\)，此反应过程放出大量的热。

\(\rm{①}\)装置\(\rm{C}\)中应加入的试剂为________；仪器\(\rm{E}\)的名称为________。

\(\rm{②}\)反应开始生成\(\rm{SnCl_{4}}\)时，可以先熄灭________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)处的酒精灯，理由是________。

\(\rm{③}\)该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是\(\rm{(}\)包括仪器、试剂及连接位置等\(\rm{)}\)

______________________________________________________________________________。

已知：\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)开始沉淀至沉淀完全的\(\rm{pH}\)范围分别为：\(\rm{2.2～3.2}\)、\(\rm{4.1～5.0}\)、\(\rm{5.3～6.6}\)。

\(\rm{(1)}\)得到滤渣\(\rm{1}\)的主要成分为____________。

\(\rm{(2)}\)操作Ⅰ包含的实验步骤有：____________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。

\(\rm{(3)}\)操作Ⅰ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是________________________________________________________________________；

\(\rm{(4)}\)第\(\rm{②}\)步加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后发生反应的离子方程式为____________________；

\(\rm{(5)}\)取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：\(\rm{323 K～523 K}\)，\(\rm{553 K～687 K}\)，当温度在\(\rm{1 043 K}\)以上不再失重，下表列出了不同温度下的失重率。

已知：失重\(\rm{\%=}\)\(\rm{ \dfrac{加热减少的质量}{原晶体样品的总质量}}\)\(\rm{×100\%}\)

通过计算确定\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)失重第一阶段分解产物的化学式。

\(\rm{②}\)失重第二阶段反应的反应化学方程式。