乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡胶的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关信息如下：

实验步骤：

在\(\rm{A}\)中加入\(\rm{4.4 g}\)的异戊醇，\(\rm{6.0 g}\)的乙酸、数滴浓硫酸和\(\rm{2～3}\)片碎瓷片，开始缓慢加热\(\rm{A}\)，回流\(\rm{50}\)分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集\(\rm{140～143 ℃}\)馏分，得乙酸异戊酯\(\rm{3.9 g}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)的名称是：____________________

\(\rm{(2)}\)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：_______________； 第二次水洗的主要目的是：_______________________。

\(\rm{(3)}\)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)，

A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出  

B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

\(\rm{(4)}\)本实验中加入过量乙酸的目的是：_____________________________

\(\rm{(5)}\)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：________________________________________

\(\rm{(6)}\)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：___________________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

\(\rm{a}\)                                                           \(\rm{b}\)

       \(\rm{c}\)                                              \(\rm{d}\)

\(\rm{(7)}\)本实验的产率是：________

A、\(\rm{30℅}\)              \(\rm{B}\)、\(\rm{40℅}\)        \(\rm{C}\)、 \(\rm{50℅}\)               \(\rm{D}\)、\(\rm{60℅}\)

\(\rm{(8)}\)在进行蒸馏操作时，若从\(\rm{130 ℃}\)开始收集馏分，产率偏______\(\rm{(}\)填高或者低\(\rm{)}\)原因是___________________________

要除去下表中所列有机物中的杂质\(\rm{(}\)括号内为杂质\(\rm{)}\)，从\(\rm{(1)}\)中选择适宜的试剂，从\(\rm{(2)}\)中选择分离提纯的方法，用序号填入表中。

\(\rm{(1)}\)试剂：\(\rm{a.}\)浓硫酸   \(\rm{b.}\)氢氧化钠   \(\rm{c.}\)生石灰   \(\rm{d.}\)水   \(\rm{e.}\)浓溴水

\(\rm{(2)}\)方法：\(\rm{A.}\)过滤   \(\rm{B.}\)分液   \(\rm{C.}\)蒸馏   \(\rm{D.}\)洗气

以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取\(\rm{MgSO_{4}·7H_{2}O}\)的过程如图所示：

硼镁泥的主要成分如下表：

【资料】 \(\rm{Fe(OH)_{3}}\)开始沉淀和完全沉淀的\(\rm{pH}\)范围\(\rm{3.0—4.0}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣\(\rm{1}\)”中主要含有_________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是__________________________、________________________________。

\(\rm{(3)}\)判断“除杂”基本完成的检验方法是____________________________________。

\(\rm{(4)}\)分离滤渣\(\rm{3}\)应趁热过滤的原因是_______________________。

\(\rm{(4)}\) 已知\(\rm{1molH_{2}(g)}\)、\(\rm{1molI_{2}(g)}\)、\(\rm{1molHI(g)}\) 分子中化学键断裂时分别需要吸收\(\rm{436kJ}\)、\(\rm{151kJ}\)、 \(\rm{300kJ}\)的能量，则由氢气和碘蒸气反应生成\(\rm{1mol HI}\)气体放出热量为___________。

碱式碳酸铜\(\rm{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}\)是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液\(\rm{(}\)主要成分有\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{CuCl_{2}}\)、\(\rm{FeCl_{2})}\)制备，其制备过程如下：

查阅资料知，通过调节溶液的酸碱性可使\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)生成沉淀的\(\rm{pH}\)如下：

\(\rm{(1)}\)氯酸钠的作用是________________________________；

\(\rm{(2)}\)调节溶液\(\rm{A}\)的\(\rm{pH}\)范围为________________，可以选择的试剂是______________\(\rm{.(}\)填序号\(\rm{)}\)。

        \(\rm{a.}\)氨水                  \(\rm{b.}\)硫酸铜                \(\rm{c.}\)氢氧化铜             \(\rm{d.}\)碳酸铜

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{B}\)的温度要控制在\(\rm{60℃}\)左右，且保持恒温，可采用的加热方法是__________________；若温度过高，所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现，黑色固体可能是___________________。

\(\rm{(4)}\)已知滤液中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：_______________。

\(\rm{(5)}\)过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净______________________。

草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)，含少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CaO}\)、\(\rm{MgO}\)、碳及有机物等\(\rm{)}\)制取\(\rm{CoC_{2}O_{4}}\)的工艺流程如下：

\(\rm{(1)}\)“\(\rm{550℃}\)焙烧”的目的是______________________；

\(\rm{(2)}\)“浸出液”的主要成分是_____________________；

\(\rm{(3)}\)“钴浸出”过程中\(\rm{Co^{3+}}\)转化为\(\rm{Co^{2+}}\)，反应的离子方程式为__________________；

\(\rm{(4)}\)“净化除杂\(\rm{1}\)”过程中，先在\(\rm{40-50℃}\)加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，其作用是______________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)；再升温至\(\rm{80-85℃}\)，加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，调\(\rm{pH}\)至\(\rm{4.5}\)，“滤渣\(\rm{1}\)”主要成分的是_____________________。

\(\rm{(5)}\)“净化除杂\(\rm{2}\)”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中\(\rm{c(Ca^{2+})=1.0×}\)

\(\rm{l0^{-5}mol /L}\)，则滤液中\(\rm{c(Mg^{2+})}\)为________________\(\rm{ mol/L[}\)已知\(\rm{Ksp(MgF_{2}) =7.35×10^{-11}}\)、\(\rm{Ksp(CaF_{2}) =1.05×10^{-10}]}\)。

\(\rm{(6)}\)为测定制得样品的纯度，现称取\(\rm{1.00 g}\)样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵\(\rm{[(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}]}\)溶液，再用过量稀硫酸酸化，用\(\rm{0. 1000 mol/L KMnO_{4}}\)溶液滴定，达到滴定终点时，共用去\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{26.00 mL}\)，则草酸钴样品的纯度为_______________。

\(\rm{(}\)草酸钴的摩尔质量\(\rm{M=147g/mol)}\)

为除去粗盐中的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO4^{2-}}\)以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下\(\rm{(}\)用于沉淀的试剂稍过量\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)先加入过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液除去的离子是____________________\(\rm{\_}\)；充分搅拌后，再加入过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液可除去的离子是_______________________。

\(\rm{(2)}\)操作\(\rm{⑤}\)和\(\rm{⑦}\)的分离方法分别是____________、____________。

\(\rm{(3)}\)第\(\rm{④}\)步中，相关的离子方程式是_________________________\(\rm{\_}\)、____________________________。

成都七中化学兴趣小组在实验室制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷，能使用的药品有乙醇、\(\rm{Br_{2}}\)的\(\rm{CCl_{4}}\)溶液以及浓硫酸等。反应装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用两个化学方程式表示该实验原理：

____________________；__________________________________

\(\rm{(2)}\)用两个化学方程式表示该实验中可能存在的副反应：

____________________；__________________________________

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{A}\)中使用到了恒压滴液漏斗的目的是：________。装置\(\rm{B}\)的目的是：_________________________________

\(\rm{(4)}\)为保证\(\rm{D}\)中尽可能少出现杂质产物，在装置\(\rm{C}\)中应加入________\(\rm{(}\)填正确选项前的字母\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)水 \(\rm{b.}\)浓硫酸 \(\rm{c.}\)氢氧化钠溶液 \(\rm{d.}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液

\(\rm{(5)}\)将\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层\(\rm{(}\)填“上”、“下”\(\rm{)}\)；若产物中有少量副产物乙醚\(\rm{.}\)可用________的方法除去；

\(\rm{(6)}\)若产物中有少量未反应的\(\rm{Br_{2}}\)，最好用________洗涤除去；\(\rm{(}\)填正确选项前的字母\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)水 \(\rm{b.}\)氢氧化钠溶液 \(\rm{c.}\)碘化钠溶液 \(\rm{d.}\)亚硫酸钠溶液

\(\rm{(7)}\)反应过程中应用冷水冷却装置\(\rm{D}\)，其主要目的是________；

现有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种短周期元素，原子序数依次增大\(\rm{.}\)它们的性质或原子结构如下表：

\(\rm{(1)C}\)元素在元素周期表中的位置是\(\rm{\_}\)           _____．

\(\rm{(2)F}\)单质通入\(\rm{E}\)的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为___                 ___．

\(\rm{(3)}\)化合物甲由\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)两种元素组成且质量比为\(\rm{3}\)：\(\rm{14.}\)甲与\(\rm{C}\)单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式______．

\(\rm{(4)}\)为证明\(\rm{F}\)单质的氧化性比\(\rm{Br_{2}}\)强，某同学设计如下实验\(\rm{.}\)请完成下面实验报告．