\(\rm{ClO_{2}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图装置\(\rm{(}\)夹持装置略\(\rm{)}\)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

    \(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{D}\)的名称是________。安装\(\rm{F}\)中导管时，应选用图中的________。

    \(\rm{(2)}\)打开\(\rm{B}\)的活塞，\(\rm{A}\)中发生反应：\(\rm{2NaCl{{O}_{3}}+4HCl=2Cl{{O}_{2}}\uparrow +C{{l}_{2}}\uparrow +2NaCl+2{{H}_{2}}O}\)。为使\(\rm{ClO_{2}}\)在\(\rm{D}\)中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________\(\rm{(}\)填“快”或“慢”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(3)}\)关闭\(\rm{B}\)的活塞，\(\rm{ClO_{2}}\)在\(\rm{D}\)中被稳定剂完全吸收生成\(\rm{NaClO_{2}}\)，此时\(\rm{F}\)中溶液的颜色不变，则装置\(\rm{C}\)的作用是________________。

    \(\rm{(4)}\)已知在酸性条件下\(\rm{NaCO_{2}}\)可发生反应生成\(\rm{NaCl}\)并释放出\(\rm{ClO_{2}}\)，该反应的离子方程式为________，在\(\rm{ClO_{2}}\)释放实验中，打开\(\rm{E}\)的活塞，\(\rm{D}\)中发生反应，则装置\(\rm{F}\)的作用是________________。

    \(\rm{(5)}\)已吸收\(\rm{ClO_{2}}\)气体的稳定剂\(\rm{I}\)和Ⅱ，加酸后释放\(\rm{ClO_{2}}\)的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是________________。

实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。

其有关物质的物理性质如下表：

\(\rm{(1)}\)制取乙酸丁酯的装置应选用________\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)。不选另一种装置的理由是_________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有____________、____________。\(\rm{(}\)写出结构简式\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)酯化反应是一个可逆反应，为提高\(\rm{1-}\)丁醇的利用率，可采取的措施是______________。

\(\rm{(4)}\)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须______\(\rm{(}\)填写操作\(\rm{)}\)；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能是_________________\(\rm{(}\)写出一点\(\rm{)}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素的原子具有相同的电子层数，且\(\rm{B}\)的核电荷数比\(\rm{A}\)大\(\rm{2}\)，\(\rm{C}\)原子的电子总数比\(\rm{B}\)原子的电子总数多\(\rm{4}\)。\(\rm{1 mol A}\)的单质与足量盐酸反应可置换出\(\rm{11.2 L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)氢气，这时\(\rm{A}\)转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：

\(\rm{(1)A}\)是____元素，\(\rm{B}\)是____元素，\(\rm{C}\)是____元素。 

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的最高价氧化物分别与\(\rm{C}\)的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：                    、                     。 

\(\rm{(3)A}\)离子的氧化性比\(\rm{B}\)离子的氧化性____\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{D}\)的离子也与\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的离子具有相同的电子层结构，其单质在反应中只能作还原剂，请你用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验\(\rm{(}\)只要写出实验方案即可\(\rm{)}\)，证明\(\rm{D}\)元素的金属性比\(\rm{B}\)的强。

试剂：镁条、铝条、\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液、\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液、稀盐酸、\(\rm{NaOH}\)溶液。

方案一：                                        。 

方案二：                                        。 

硫酸亚铁铵\(\rm{[(NH_{4})_{2}SO_{4}·FeSO_{4}·6H_{2}O]}\)为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比\(\rm{FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)或\(\rm{(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤\(\rm{1}\)：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图\(\rm{1}\)所示方法分离出固体并洗涤、干燥。

步骤\(\rm{2}\)：\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的\(\rm{3 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤\(\rm{(}\)如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{)}\)，收集滤液和洗涤液。

步骤\(\rm{3}\)：硫酸亚铁铵的制备。向所得\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液中加入饱和\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{1}\)中图\(\rm{1}\)的分离方法称为________法。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{2}\)中有一处明显不合理的是_________________________。趁热过滤的理由是_________________________。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{3}\)加热浓缩的过程中，当______时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是___________________________________________________________________。

\(\rm{(4)FeSO_{4}·7H_{2}O}\)在潮湿的空气中易被氧化成\(\rm{Fe(OH)SO_{4}·3H_{2}O}\)，写出该反应的化学方程式______________________________________________________。

二氯化二氢硅\(\rm{(SiH_{2}Cl_{2})}\)常用于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒，与水接触易水解，沸点为\(\rm{8.2℃}\)。在铜催化作用下，\(\rm{HCl}\)与硅在\(\rm{250～260℃}\)反应可制得\(\rm{SiH_{2}Cl_{2}(}\)加热和夹持装置略去\(\rm{)}\)。请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)以浓硫酸和浓盐酸为原料，选用\(\rm{A}\)装置制取\(\rm{HCl}\)，利用了浓硫酸的________________性。

    \(\rm{(2)D}\)装置中生成\(\rm{SiH_{2}Cl_{2}}\)的化学方程式为_______________________________。

    \(\rm{(3)}\)按照气流从左到右的方向，制取\(\rm{SiH_{2}Cl_{2}}\)的装置\(\rm{(h}\)处用止水夹夹好\(\rm{)}\)连接顺序为__________________\(\rm{(}\)填仪器接口的小写字母，装置\(\rm{C}\)可重复使用\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(4)}\)按从左到右的顺序，前面装置\(\rm{C}\)中盛放的药品为__________，后面装置\(\rm{C}\)的作用为__________________。

    \(\rm{(5)}\)反应除生成\(\rm{SiH_{2}Cl_{2}}\)外，还会生成\(\rm{H_{2}}\)和______________、_____________等。

    \(\rm{(6)}\)新的制取\(\rm{SiH_{2}Cl_{2}}\)的方法：向硅粉中先通入\(\rm{Cl_{2}}\)，在\(\rm{300～350℃}\)反应生成\(\rm{SiCl_{4}}\)，然后再与\(\rm{HCl}\)在\(\rm{250～260℃}\)反应，可以大大提高产率。若通入气体的顺序相反，结果会______________________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

根据信息回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)如图是部分元素原子的第一电离能\(\rm{I_{1}}\)随原子序数变化的曲线图\(\rm{(}\)其中\(\rm{12}\)号至\(\rm{17}\)号元素的有关数据缺失\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断\(\rm{Na～Ar}\)元素中，\(\rm{Al}\)的第一电离能的大小范围为________\(\rm{ < Al < }\)________；\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第____________周期________族。

\(\rm{(2)}\)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出常见元素的电负性。

已知：两成键元素间电负性差值大于\(\rm{1.7}\)时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于\(\rm{1.7}\)时，形成共价键。

\(\rm{①}\)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性的变化规律是____________________；

\(\rm{②}\)通过分析电负性值变化规律，确定\(\rm{Mg}\)元素电负性值的最小范围：____________；

\(\rm{③}\)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A.\(\rm{Li_{3}N}\)                                                      \(\rm{B.BeCl_{2}}\)

C.\(\rm{AlCl_{3}}\)                                                     \(\rm{D.SiC}\)

Ⅰ\(\rm{.}\)属于离子化合物的是____________；

Ⅱ\(\rm{.}\)属于共价化合物的是____________；

请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：__________________________。

假设\(\rm{1}\)：溶液中存在\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)；

假设\(\rm{2}\)：溶液中存在\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)；

\(\rm{②}\)设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论\(\rm{(}\)可不填满\(\rm{)}\)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、\(\rm{0.1}\)  \(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液、\(\rm{0.1}\)  \(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)  \(\rm{KSCN}\)溶液、品红稀溶液。

铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁\(\rm{3％～5％}\)的铝镁合金\(\rm{(}\)不含其他元素\(\rm{)}\)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。

回答下列问题：

\(\rm{[}\)方案一\(\rm{]}\)

将铝镁合金与足量\(\rm{NaOH}\)溶液反应，测定剩余固体质量。

\(\rm{(1)}\)实验中发生反应的化学方程式是________。

\(\rm{(2)}\)称取\(\rm{5.4g}\)铝镁合金粉末样品，溶于\(\rm{VmL2.0mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，为使其反应完全，则\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{V\geqslant }\)________。

\(\rm{(3)}\)过滤、洗涤、干燥、称量同体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________\(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{[}\)方案二\(\rm{]}\)

将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应\(\rm{.}\)测定生成气体在通常状况下\(\rm{(}\)约\(\rm{20℃}\)，\(\rm{1.01×10^{5}Pa)}\)的体积。

\(\rm{(4)}\)同学们拟选用如图\(\rm{1}\)装置完成实验。

\(\rm{①}\)你认为最简易的装置的连接顺序是

\(\rm{A→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{(}\)填接口字母，可不填满\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请分析原因：________。

\(\rm{③}\)实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.待实验装置冷却后再读数

B.上下移动量筒\(\rm{F}\)，使其中液面与广口瓶中液面相平

C.上下移动量筒\(\rm{G}\)，使其中液面与广口瓶中液面相平

D.视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积

\(\rm{(5)}\)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图\(\rm{2}\)所示的实验装置。

\(\rm{①}\)装置中导管\(\rm{a}\)的作用是________。

\(\rm{②}\)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为\(\rm{V_{1}mL}\)，\(\rm{V_{2}mL}\)。则产生氢气的体积为________\(\rm{mL}\)。

某化学小组在实验室中对以\(\rm{SO_{2}}\)的性质进行探究和物质制取\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)①}\) 学生甲以\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)粉未和\(\rm{70\% H_{2}SO_{4}}\)为原料制取\(\rm{SO_{2}}\)，下图装置\(\rm{A}\)中仪器\(\rm{X}\)的名称是____\(\rm{;}\)用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是________________．

\(\rm{②}\) 现欲收集一瓶干燥的\(\rm{SO_{2}}\)，选择图\(\rm{16}\)，中的装置，其连接顺序为________\(\rm{(}\)按气流方向，用小写字母表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)学生乙用浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和乙醇反应得到的乙烯气体中含有\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)。现选择下图中的装置，检验混合气体中存在乙烯和\(\rm{SO_{2}}\)，则装置中盛放的试剂是\(\rm{A}\)______，\(\rm{B}\)______，\(\rm{C}\)______，\(\rm{D}\)______。

\(\rm{(3)Cu_{2}SO_{3}·CuSO_{3}·2H_{2}O}\)是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，\(\rm{100℃}\)时发生分解，其制备实验装置如图 所示。

\(\rm{①}\)装置\(\rm{C}\)的作用是______________。

\(\rm{②}\)装置\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式为_______________。

\(\rm{③}\)从装置\(\rm{B}\)中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥，而不直接用烘干的方式得到产品，其原因是_______________________。

含镁\(\rm{3\%～5\%}\)的铝镁合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原料。现有一块质量为 \(\rm{m}\)\(\rm{g}\)的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下不同的实验方案：

方案\(\rm{1:}\)铝镁合金与足量盐酸反应，测定气体在标准状况下的体积\(\rm{(}\)\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{1} L)}\)。

方案\(\rm{2:}\)铝镁合金与足量氢氧化钠溶液反应，过滤、洗涤、烘干，测定剩余固体质量\(\rm{(}\)\(\rm{W}\)\(\rm{{\,\!}_{1} g)}\)。

方案\(\rm{3:}\)铝镁合金与过量的盐酸反应，在溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，测定固体的质量\(\rm{(}\)\(\rm{W}\)\(\rm{{\,\!}_{2} g)}\)。

\(\rm{(1)}\)某化学实验小组利用如图所示装置，按照方案\(\rm{1}\)进行了实验。

\(\rm{①}\)装置中仪器\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的名称分别是              \(\rm{;}\) 

\(\rm{②}\)实验装置中有两处明显错误，请指出，并绘出正确的装置图。

\(\rm{(2)}\)方案\(\rm{2}\)中的离子方程式为           。 

\(\rm{(3)}\)方案\(\rm{3}\)中“过滤”操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是            ， 若按方案\(\rm{3}\)进行实验，测得的镁的质量分数为             。 

\(\rm{(4)}\)请你设计一个不同于上述方案的实验方案，简述实验原理并绘制实验装置图。