苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料\(\rm{——}\)纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下\(\rm{(}\)加热和夹持装置等略\(\rm{)}\)：

已知：苯乙酸的熔点为\(\rm{76.5 ℃}\)，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{250 mL}\)三口瓶\(\rm{a}\)中加入\(\rm{70 mL 70\%}\)硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_________________________。

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{a}\)中的溶液加热至\(\rm{100 ℃}\)，缓缓滴加\(\rm{40 g}\)苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到\(\rm{130 ℃}\)继续反应。在装置中，仪器\(\rm{b}\)的作用是________________

_________；仪器\(\rm{c}\)的名称是___________，其作用是_____________。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是________________________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.分液漏斗     \(\rm{B.}\)漏斗     \(\rm{C.}\)烧杯    \(\rm{D.}\)直形冷凝管     \(\rm{E.}\)玻璃棒

\(\rm{(3)}\)提纯粗苯乙酸的方法是________________________，最终得到\(\rm{44 g}\)纯品，则苯乙酸的产率是________。

\(\rm{(4)}\)用\(\rm{CuCl_{2}·2H_{2}O}\)和\(\rm{NaOH}\)溶液制备适量\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是_____________。

\(\rm{(5)}\)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)搅拌\(\rm{30 min}\)，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_______________________。

磺酰氯\(\rm{(SO_{2}Cl_{2})}\)是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点\(\rm{-54.1℃}\)，沸点\(\rm{69.1℃}\)，遇水发生剧烈反应生成两种强酸。

       \(\rm{(1)}\)写出磺酰氯\(\rm{(SO_{2}Cl_{2})}\)与水反应的化学方程式______________________。

       \(\rm{(2)}\)磺酰氯可与白磷发生反应为：\(\rm{P_{4}}\) \(\rm{+ 10}\) \(\rm{SO_{2}Cl_{2}}\) \(\rm{= 4PCl_{5} + 10SO_{2}↑}\)，若生成\(\rm{1molSO_{2}}\)，则转移电子的物质的量为_________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)某学习小组的同学依据反应：\(\rm{SO_{2}(g)+ Cl_{2}(g)⇌ SO_{2}Cl_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle H < 0}\)，设计的制备磺酰氯装置如图。

    \(\rm{①}\)若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取\(\rm{Cl_{2}}\)，其反应的化学方程式为________________________。

    \(\rm{②}\)有关题图甲所示的装置说法正确的是：_________\(\rm{(}\)不定项选择\(\rm{)}\)。

       \(\rm{A.A}\)，\(\rm{E}\)处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液

       \(\rm{D.}\)装置\(\rm{C}\)处吸滤瓶若放在冰水中冷却，更有利于\(\rm{SO_{2}Cl_{2}}\)的收集

    \(\rm{③}\)反应管通水冷却的目的为______________________________________。

       \(\rm{(4)GET}\)公司开发的\(\rm{Li-SO_{2}Cl_{2}}\)军用电池，已知电池反应为：\(\rm{2Li + SO_{2}Cl_{2} = 2LiCl + SO_{2}↑}\)，则电池工作时，正极的电极反应式为_______________________________。

乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡胶的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关信息如下：

实验步骤：

在\(\rm{A}\)中加入\(\rm{4.4 g}\)的异戊醇，\(\rm{6.0 g}\)的乙酸、数滴浓硫酸和\(\rm{2～3}\)片碎瓷片，开始缓慢加热\(\rm{A}\)，回流\(\rm{50}\)分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集\(\rm{140～143 ℃}\)馏分，得乙酸异戊酯\(\rm{3.9 g}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)的名称是：____________________

\(\rm{(2)}\)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：_______________； 第二次水洗的主要目的是：_______________________。

\(\rm{(3)}\)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)，

A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出  

B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

\(\rm{(4)}\)本实验中加入过量乙酸的目的是：_____________________________

\(\rm{(5)}\)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：________________________________________

\(\rm{(6)}\)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：___________________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

\(\rm{a}\)                                                           \(\rm{b}\)

       \(\rm{c}\)                                              \(\rm{d}\)

\(\rm{(7)}\)本实验的产率是：________

A、\(\rm{30℅}\)              \(\rm{B}\)、\(\rm{40℅}\)        \(\rm{C}\)、 \(\rm{50℅}\)               \(\rm{D}\)、\(\rm{60℅}\)

\(\rm{(8)}\)在进行蒸馏操作时，若从\(\rm{130 ℃}\)开始收集馏分，产率偏______\(\rm{(}\)填高或者低\(\rm{)}\)原因是___________________________

工业上常利用含硫废水生产海波\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)，实验室可用如下装置\(\rm{(}\)略去部分夹持仪器\(\rm{)}\)模拟生产过程。

烧瓶\(\rm{C}\)中发生反应如下：

\(\rm{Na_{2}S+H_{2}O+SO_{2}=Na_{2}SO_{3}+H_{2}S}\)             \(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)

\(\rm{2H_{2}S+SO_{2}=3S+2H_{2}O}\)                     \(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)

\(\rm{S+Na_{2}SO_{3}\overset{\triangle }{=\!=\!=\!=}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)                       \(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)

\(\rm{⑴}\)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置\(\rm{B}\)中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若__________________________________________，则整个装置气密性良好。装置\(\rm{D}\)的作用是____________________________。装置\(\rm{E}\)中为__________溶液。

\(\rm{⑵}\)为提高产品纯度，应使烧瓶\(\rm{C}\)中\(\rm{Na_{2}S}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)恰好完全反应，则烧瓶\(\rm{C}\)中\(\rm{Na_{2}S}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)物质的量之比为_____________。

\(\rm{⑶}\)装置\(\rm{B}\)的作用之一是观察\(\rm{SO_{2}}\)的生成速率，其中的液体最好选择__________。

      \(\rm{a.}\)蒸馏水          \(\rm{b.}\)饱和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液      \(\rm{c.}\)饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液      \(\rm{d.}\)饱和\(\rm{NaOH}\)溶液

\(\rm{⑷}\)反应终止后，烧瓶\(\rm{C}\)中的溶液经蒸发浓缩即可析出\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)，其中可能含有\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)等杂质。利用所给试剂\(\rm{(}\)稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液\(\rm{)}\)设计实验，检测产品中是否存在\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)，简要说明实验操作，现象和结论：__________________________  

      已知\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)遇酸易分解：\(\rm{S_{2}O\rlap{_{3}}{^{2-}}+2H^{+}=S↓+SO_{2}↑+H_{2}O}\)

\(\rm{(5)}\)为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液\(\rm{20mL}\)，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的\(\rm{SO_{2}}\)全部逸出。

测得有关实验数据如下\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)：

所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为____________________

\(\rm{ClO_{2}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图装置\(\rm{(}\)夹持装置略\(\rm{)}\)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

    \(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{D}\)的名称是________。安装\(\rm{F}\)中导管时，应选用图中的________。

    \(\rm{(2)}\)打开\(\rm{B}\)的活塞，\(\rm{A}\)中发生反应：\(\rm{2NaCl{{O}_{3}}+4HCl=2Cl{{O}_{2}}\uparrow +C{{l}_{2}}\uparrow +2NaCl+2{{H}_{2}}O}\)。为使\(\rm{ClO_{2}}\)在\(\rm{D}\)中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________\(\rm{(}\)填“快”或“慢”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(3)}\)关闭\(\rm{B}\)的活塞，\(\rm{ClO_{2}}\)在\(\rm{D}\)中被稳定剂完全吸收生成\(\rm{NaClO_{2}}\)，此时\(\rm{F}\)中溶液的颜色不变，则装置\(\rm{C}\)的作用是________________。

    \(\rm{(4)}\)已知在酸性条件下\(\rm{NaCO_{2}}\)可发生反应生成\(\rm{NaCl}\)并释放出\(\rm{ClO_{2}}\)，该反应的离子方程式为________，在\(\rm{ClO_{2}}\)释放实验中，打开\(\rm{E}\)的活塞，\(\rm{D}\)中发生反应，则装置\(\rm{F}\)的作用是________________。

    \(\rm{(5)}\)已吸收\(\rm{ClO_{2}}\)气体的稳定剂\(\rm{I}\)和Ⅱ，加酸后释放\(\rm{ClO_{2}}\)的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是________________。

要除去下表中所列有机物中的杂质\(\rm{(}\)括号内为杂质\(\rm{)}\)，从\(\rm{(1)}\)中选择适宜的试剂，从\(\rm{(2)}\)中选择分离提纯的方法，用序号填入表中。

\(\rm{(1)}\)试剂：\(\rm{a.}\)浓硫酸   \(\rm{b.}\)氢氧化钠   \(\rm{c.}\)生石灰   \(\rm{d.}\)水   \(\rm{e.}\)浓溴水

\(\rm{(2)}\)方法：\(\rm{A.}\)过滤   \(\rm{B.}\)分液   \(\rm{C.}\)蒸馏   \(\rm{D.}\)洗气

过氧化钠在供氧、防腐、除臭、微量分析等多方面有着重要用途，工业生产过氧化钠的方法是将除去二氧化碳且干燥后的空气通入熔融的钠\(\rm{(}\)温度\(\rm{180～200℃)}\) 中得到氧化钠，然后增加空气流量并迅速升高温度至\(\rm{300～400℃}\)即可得到过氧化钠。某化学兴趣小组模拟工业流程制备过氧化钠的装置如图所示。

请回答下列相关问题。

\(\rm{(1)}\)浓硫酸的作用是______________。

\(\rm{(2)}\)升温至\(\rm{300～400}\) \(\rm{℃}\)时发生主要反应的化学方程式是______________。

\(\rm{(3)}\)下列选项中的加热方式适合该实验的是_____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.水浴    \(\rm{B.}\)油裕\(\rm{(100～260℃) C.}\)控温电炉\(\rm{(150～500℃) D.}\) 酒精喷灯\(\rm{(1000～1200℃)}\)

\(\rm{(4)}\)若要提高产品纯度，需在具支试管后添加一个装置，该装置应该是________。

\(\rm{(5)}\)在具支试管后添加\(\rm{(4)}\)中所要求的装置后，某同学还认为制得的过氧化钠中还含有少量的某种杂质，该杂质是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。

其有关物质的物理性质如下表：

\(\rm{(1)}\)制取乙酸丁酯的装置应选用________\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)。不选另一种装置的理由是_________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有____________、____________。\(\rm{(}\)写出结构简式\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)酯化反应是一个可逆反应，为提高\(\rm{1-}\)丁醇的利用率，可采取的措施是______________。

\(\rm{(4)}\)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须______\(\rm{(}\)填写操作\(\rm{)}\)；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能是_________________\(\rm{(}\)写出一点\(\rm{)}\)。