\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{②}\)是向溶液\(\rm{2}\)中通入一定量的\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，加热一段时间后生成\(\rm{CuCl}\)白色沉淀。写出制备\(\rm{CuCl}\)的离子方程式：___________________________。

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验，所用仪器如下图：

\(\rm{(1)}\)连接上述仪器的正确顺序为\(\rm{(}\)填各接口处的字母\(\rm{)}\)：\(\rm{E}\)接_________________。

\(\rm{(2)}\)装置中饱和食盐水的作用是____________________。

\(\rm{(3)}\)化学实验中常用湿润的淀粉\(\rm{-}\)碘化钾试纸检验是否有氯气产生，如果有氯气产生，可观察到_______________________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{④}\)中发生反应的化学方程式___________________________。

A.\(\rm{\geqslant 1.68L B. > 1.68L C.\leqslant 1.68L D < 1.68L}\)

\(\rm{(6)}\)高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强得多，实验室可以用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下，配平并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：

__\(\rm{KMnO_{4}+}\)__\(\rm{HCl(}\)浓\(\rm{)=}\)__\(\rm{KCl+}\)__\(\rm{MnCl_{2}+}\)__\(\rm{Cl_{2}↑+ H_{2}O}\)。

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈， ________与盐酸反应产生的气体最多。

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为___________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为________，干燥管\(\rm{D}\)的作用为________________。

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉\(\rm{-}\)碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液________的现象，即可证明。

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰试验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置\(\rm{(}\)加热及夹持固定装置均已略去\(\rm{)}\)。请根据下列要求回答问题。

\(\rm{(1)}\)若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：

\(\rm{①}\)当仪器连接顺序为\(\rm{A→C→B→B→D}\)时，两次使用\(\rm{B}\)装置，其中所盛的药品依次是\(\rm{CuO}\)、无水\(\rm{CuSO_{4}}\)粉末。

此实验的目的是________________________________________________________，

\(\rm{D}\)装置的作用是____________________________________________________________。

\(\rm{②}\)为了使\(\rm{B}\)中\(\rm{CuO}\)反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有\(\rm{(}\)写一种\(\rm{)}\)_________________________________________。

\(\rm{③}\)加热前必须进行的操作是______________________________________________。

\(\rm{(2)}\)若烧瓶中盛装\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：

\(\rm{①}\)烧瓶内产生的气体主要有\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)__________________________________________________。

\(\rm{②}\)用产生的气体做氨的催化氧化实验，各装置按气流方向从左到右的连接顺序是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)_________________\(\rm{→E}\)。

\(\rm{③}\)试管\(\rm{B}\)中的反应方程式为______________________________________________。

研究性学习小组进行\(\rm{SO_{2}}\)的制备及性质探究实验。

\(\rm{(1)}\)根据反应\(\rm{Na_{2}SO_{3}(}\)固\(\rm{)+H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑++H_{2}O}\)，制备\(\rm{SO_{2}}\)气体。

\(\rm{①}\)用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集\(\rm{SO_{2}}\)的实验装置\(\rm{(}\)含试剂\(\rm{)}\)示意图。

\(\rm{②}\)实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是________。

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{SO_{2}}\)气体分别通入下列溶液中：

\(\rm{①}\)品红溶液，现象是________；

\(\rm{②}\)溴水溶液，现象是________；

\(\rm{③}\)硫化钠溶液，现象是________。

\(\rm{(3)}\)有一小组在实验中发现，\(\rm{SO_{2}}\)气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法\(\rm{(}\)可以不填满\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)原因________，

验证方法________。

\(\rm{②}\)原因________，

验证方法________。

\(\rm{③}\)原因________，

验证方法________。

\(\rm{(}\)在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫\(\rm{(}\)熔点为\(\rm{112.8 ℃}\)，沸点为\(\rm{444.6 ℃)}\)。

\(\rm{(1)}\)甲组同学设计装置\(\rm{A}\)拟制取\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)。

\(\rm{①}\)装置中仪器\(\rm{a}\)的名称是                    。 

\(\rm{②}\)稀硫酸与\(\rm{Al_{4}C_{3}}\)在加热条件下反应制取甲烷的化学方程式为                  。 

\(\rm{③}\)若用稀硫酸与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)反应制取\(\rm{SO_{2}}\)，反应需适当加热，其原因是                     。 

\(\rm{(2)}\)乙组同学利用甲组同学制得的\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)并结合下列装置验证反应：\(\rm{CH_{4}+2SO_{2} \underset{铝基氧化铜}{\overset{400-{500}^{0}C}{\;\;\;=\;\;}} CO_{2}+2H_{2}O+2S}\)生成的单质\(\rm{S}\)和\(\rm{CO_{2}}\)。

\(\rm{①}\)写出\(\rm{CO_{2}}\)的电子式：                       。 

\(\rm{②}\)装置\(\rm{B}\)有三个作用，分别是干燥\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)，使\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)充分混合和                   。 

\(\rm{③}\)乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为\(\rm{B}\)、                   \(\rm{(}\)每个装置只用一次\(\rm{)}\)。 

\(\rm{④}\)装置\(\rm{G}\)中发生反应的离子方程式为                     。 

小苏打长期放置在空气中会变质\(\rm{(}\)部分转变为\(\rm{Na_{2}CO_{3}).}\)某研究小组欲测定某小苏打样品中\(\rm{NaHCO_{3}}\)的质量分数，设计如下实验方案

I.加热分解法

利用图\(\rm{1}\)装置，充分加热小苏打样品。

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称为________ 。

\(\rm{(2)}\)在实验过程中，需要测量的实验数据有

\(\rm{①}\)仪器\(\rm{a}\)的质量；

\(\rm{②}\)____________________________ ；

\(\rm{③}\)_____________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)测量气体体积法

利用图\(\rm{2}\)装置，测定反应生成气体的体积。

\(\rm{(1)}\)组装好仪器后，首先进行的操作为________ 。

\(\rm{(2)}\)导管\(\rm{g}\)的作用为_________________________ 。

\(\rm{(3)}\)为了减小实验误差，\(\rm{B}\)、\(\rm{c}\)中最好用_______ 溶液代替水。

\(\rm{(4)}\)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置  读取气体体积时，应注意的事项有：

\(\rm{①}\)______________________________ ；\(\rm{②}\)_______________________________ 。

\(\rm{(5)}\)若所取样品的质量为\(\rm{m g}\)，反应前滴定管\(\rm{C}\)的读数为\(\rm{V_{1}mL}\)，反应结束后滴定管\(\rm{C}\)的读数为\(\rm{V_{2\;}ml}\)，则样品中\(\rm{NaHCO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的物质的量之和为_______ \(\rm{(}\)气体体积均已换算为标准状况下的体积\(\rm{)}\)。

 Ⅲ\(\rm{.}\)其他方案讨论

测定该小苏打样品中\(\rm{NaHCO_{3}}\)的质量分数，还可采用的方案有_______\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

 \(\rm{A.x g}\)样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体\(\rm{y g}\)

 \(\rm{B.x g}\)样品与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重\(\rm{y g}\)

 \(\rm{C.x g}\)样品与足量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到固体\(\rm{y g}\)