知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．工业上制取纯净的CuCl₂•2H₂O的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量Fe及不溶于酸的杂质）溶解于稀盐酸中，过滤；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
已知Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺开始沉淀时的pH分别为1.9、7.0、4.7，沉淀完全时pH分别为3.2、9.0、6.7．请回答以下问题：
（1）已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性，其中最适合的X是 ______ ，其反应的离子方程式是 ______ ．
（2）Y物质的作用是调节溶液酸性，使pH为3～4．现有下列试剂，可选用的有 ______ （填代号）．
A．氨水B．Cu（OH）₂ C．Cu₂（OH）₂CO₃ D．Na₂CO₃
（3）若Y用CuO，则除去Fe³⁺的离子方程式是 ______
（4）溶液Z在蒸发结晶时应注意 ______ ．

难度：中等

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2．硫化亚铁（FeS）煅烧得到的烧渣主要成分是FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄等，利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥（K₂SO₄）的流程如图1：

（1）FeS中铁元素的化合价为 ______ ，烧渣中具有磁性的氧化物是 ______ （写化学式，下同），铁红的主要成分是 ______ ，列举它在工业上的一种用途 ______ ．
（2）写出滤液中加入铁粉反应的离子方程式 ______ ．
检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe³⁺的试剂是 ______ ．
（3）已知几种物质的溶解度曲线如图2．（NH₄）₂SO₄溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为：蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥等，趁热过滤的目的是 ______ ，过滤操作的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 ______ ．

难度：较易

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3．电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．得到的废液中含有Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺和Cl^-．为回收铜并得到纯净的FeCl₃溶液，下面是综合利用的主要流程：
（1）FeCl₃溶液和铜反应的离子方程式为 ______ ．
（2）上述方框内物质A和X的化学式：A ______ ，X ______ ．
上述流程中有关Fe²⁺和Fe³⁺相互转化的离子方程式是 ______ 、 ______ ．

难度：易

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4．填空
（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是 ______ mL．
（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） ______ ．
A．是amL B．是（50-a）mL
C．一定大于amL D．一定大于（50-a）mL．

难度：中等

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5． “8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P₄）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 ______ ．
A．水          B．干冰           C．细沙           D．泡沫灭火器
（2）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P₄+10HClO₃+18H₂O═10HCl+12H₃PO₄，该反应的氧化剂是 ______ ，氧化产物是 ______ ，若有1mol P₄参加反应转移电子为 ______ mol．
（3）NH₄NO₃为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是 ______ ．
A．NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O          B．NH₄NO₃→NH₃+HNO₃
C．NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O        D．NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O
（4）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法．H₂O₂处理法：NaCN+H₂O₂-N₂↑+X+H₂O，推测X的化学式为 ______ ．

难度：较易

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6．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如图：

回答下列问题：
（1）酸溶时，粉碎硫酸渣的目的是 ______ ．
（2）还原过程中加入FeS₂粉增大溶液中Fe²⁺的含量，同时有H₂SO₄生成，写出该反应的离子方程式： ______ ．
（3）滤渣A的主要成分为 ______ ．
（4）为得到纯净的Fe（OH）₃固体，需要对沉淀进行洗涤，判断沉淀Fe（OH）₃是否洗净的方法是 ______ ．
（5）当离子浓度≤1×10^-5mol/L时可认为其沉淀完全．若要使Mg²⁺完全沉淀则要保持c（OH^-）≥ ______ ．{已知K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，56 $%C2%A0%5E%7B%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D%7D$ ≈7.5}．

难度：较易

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7．工业中以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，另含有Fe₂O₃和SiO₂）为原料冶炼铝过程如图所示．

试回答下列问题：
（1）实验室里过滤用到的玻璃仪器有烧杯、 ______ 、 ______ ．
（2）不溶物A是 ______ （填化学式，下同），不溶物B是 ______ ．
（3）写出操作Ⅰ中所发生反应的离子方程式 ______ ，写出生成不溶物C的离子方程式 ______
（4）氧化铝的熔点高达2054℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是 ______ ．

难度：较易

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8．工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH₄⁺、Fe³⁺、AsO₄^3-、Cl^-．为除去杂质离子，部分操作流程如下图：

请回答问题：
（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g•L^-1，则该溶液的pH约为 ______
（2）NH₄⁺在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl形式存在．现有一份（NH₄）₂SO₄溶液，一份NH₄Cl溶液，（NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）恰好是NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）的2倍，则c[（NH₄）₂SO₄] ______ c（NH₄Cl）（填：＜、=或＞）
（3）向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中c（NH₃•H₂O）与c（OH^-）的比值（填“增大”、“减小”或“不变”） ______
（4）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO₄•2H₂O[含有少量Fe（OH）₃]，提纯CaSO₄•2H₂O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量 ______ 充分反应后，过滤、洗涤、
（5）25℃，H₃AsO₄电离常数为K₁=5.6×10^-3，K₂=1.7×10^-7，K₃=4.0×10^-12．当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca₃（AsO₄）₂
①Na₃AsO₄第一步水解的平衡常数数值为： ______
②已知：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺═AsO₃^3-+I₂+H₂O，SO₂+I₂+2H₂O═SO₄^2-+2I^-+4H⁺．上述两个反应中还原性最强的微粒是 ______ ．

难度：中等

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9．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄•5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为 ______ （填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为 ______ （填代号）．
a．KMnO₄　　　　　b．（NH₄）₂S c．H₂O₂ d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO₄•5H₂O，需要经过加热蒸发， ______ ，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器 ______ ，该仪器在此操作中的主要作用是 ______ ．
（3）制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入（或先加入） ______ （填化学式）．若实验过程中有氨气逸出、应选用下列 ______ 装置回收（填代号）．

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ______ ，直到 ______ ．用KMnO₄标准溶液滴定时应选用 ______ 滴定管（填“酸式”或“碱式”）．

难度：中等

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10．
$\rm{2015}$年$\rm{8}$月$\rm{12}$日$\rm{23}$：$\rm{30}$左右，位于天津滨海新区某国际物流公司所属危险品仓库发生爆炸，事故原因正在调查$\rm{.}$以现学知识回答下列问题：
$\rm{(1)}$环保部门需实时监测，提供空气质量报告，目前计入空气污染指数的物质有 ______ 、 ______ $\rm{(}$举两例$\rm{)}$．
$\rm{(2)}$爆炸引发楼房着火，用高压水枪灭火，其原理是 ______ ．
$\rm{(3)}$天然气在使用时应注意安全，从燃烧的条件分析：因为天然气具有 ______ 性，所以泄漏后与 ______ 接触，遇明火发生爆炸$\rm{.}$家用天然气中会加有臭味的硫醇，目的是 ______ ．
$\rm{(4)}$在爆炸现场放置有剧毒物$\rm{NaCN}$，应及时转移，你认为$\rm{NaCN}$属于 ______ $\rm{(}$“氧化物”“酸”“碱”“盐”$\rm{)}$．
$\rm{(5)}$学习化学要善于用化学知识去分析、解决实际问题，下列说法正确的是 ______ ．
A、图书、档案失火，用泡沫灭火器扑灭
B、发现煤气泄漏立即打开排风扇
C、被困火灾区，要用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进
D、炒菜时油锅着火立即加水灭火．

难度：较易

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