知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

硫代硫酸钠晶体\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{3}⋅5H_{2}O,M=248g⋅mol^{-1})}\)可用作定影剂、还原剂。
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{K_{sp}(BaSO_{4})=1.1×10^{-10}}\)，\(\rm{K_{sp}(BaS_{2}O_{3})=4.1×10^{-5}.}\)市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液

实验步骤	现象
\(\rm{①}\)取少量样品，加入除氧蒸馏水	\(\rm{②}\)固体完全溶解得无色澄清溶液
\(\rm{③}\) ______	\(\rm{④}\) ______ ，有刺激性气体产生
\(\rm{⑤}\)静置， ______	\(\rm{⑥}\) ______

\(\rm{(2)}\)利用\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
\(\rm{①}\)溶液配制：称取\(\rm{1.2000g}\)某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 ______ 中溶解，完全溶解后，全部转移至\(\rm{100 mL}\)的 ______ 中，加蒸馏水至 ______ 。
\(\rm{②}\)滴定：取\(\rm{0.00950mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液\(\rm{20.00mL}\)，硫酸酸化后加入过量\(\rm{KI}\)，发生反应：\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6I^{-}+14H^{+}=3I_{2}+2Cr^{3+}+7H_{2}O.}\)然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：\(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-}.}\)加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 ______ ，即为终点。平行滴定\(\rm{3}\)次，样品溶液的平均用量为\(\rm{24.80mL}\)，则样品纯度为 ______ \(\rm{\%(}\)保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)。

难度：难

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2．
\(\rm{K_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}]⋅3H_{2}O(}\)三草酸合铁酸钾\(\rm{)}\)为亮绿色品体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)晒制蓝图时，用\(\rm{K_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}]⋅3H_{2}O}\)作感光剂，以\(\rm{K_{3}Fe[(CN)_{6}]}\)溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为\(\rm{2k_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}] \dfrac { \overset{\;{光照}\;}{ -}}{\;}2FeC_{2}O_{4}+3K_{2}C_{2}O_{4}+2CO_{2}↑}\)；显色反应的化学方程式为 ______ 。
\(\rm{(2)}\)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

\(\rm{①}\)通入氮气的目的是 ______ 。
\(\rm{②}\)实验中观察到装置\(\rm{B}\)、\(\rm{F}\)中澄清石灰水均变浑浊，装置\(\rm{E}\)中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有 ______ 、 ______ 。
\(\rm{③}\)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 ______ 。
\(\rm{④}\)样品完全分解后，装置\(\rm{A}\)中的残留物含有\(\rm{FeO}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，检验\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)存在的方法是： ______ 。
\(\rm{(3)}\)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
\(\rm{①}\)称量\(\rm{mg}\)样品于锥形瓶中，溶解后加稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)酸化，用\(\rm{cmol⋅L^{-1}KMnO_{4}}\)溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 ______ 。
\(\rm{②}\)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)酸化，用\(\rm{cmol⋅L^{-1}KMnO_{4}}\)溶液滴定至终点，消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{VmL.}\)该晶体中铁的质量分数的表达式为 ______ 。

难度：较易

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3．
凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量\(\rm{.}\)已知：\(\rm{NH_{3}+H_{3}BO_{3}=NH_{3}⋅H_{3}BO_{3}}\)；\(\rm{NH_{3}⋅H_{3}BO_{3}+HCl=NH_{4}Cl+H_{3}BO_{3}}\)．

回答下列问题：
\(\rm{(1)a}\)的作用是 ______ ．
\(\rm{(2)b}\)中放入少量碎瓷片的目的是 ______ \(\rm{.f}\)的名称是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)清洗仪器：\(\rm{g}\)中加蒸馏水：打开\(\rm{K_{1}}\)，关闭\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)，加热\(\rm{b}\)，蒸气充满管路：停止加热，关闭\(\rm{K_{1}}\)，\(\rm{g}\)中蒸馏水倒吸进入\(\rm{c}\)，原因是 ______ ；打开\(\rm{K_{2}}\)放掉水，重复操作\(\rm{2～3}\)次．
\(\rm{(4)}\)仪器清洗后，锥形瓶中加入硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)和指示剂，铵盐试样由\(\rm{d}\)注入\(\rm{e}\)，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗\(\rm{d}\)，关闭\(\rm{K_{1}}\)，\(\rm{d}\)中保留少量水，打开\(\rm{K_{1}}\)，加热\(\rm{b}\)，使水蒸气进入\(\rm{e}\)．
\(\rm{①d}\)中保留少量水的目的是 ______ ．
\(\rm{②e}\)中主要反应的离子方程式为 ______ ，\(\rm{e}\)采用中空双层玻璃瓶的作用是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)取某甘氨酸\(\rm{(C_{2}H_{3}NO_{2})}\)样品\(\rm{m}\)克进行测定，滴定\(\rm{g}\)中吸收液时消耗浓度为\(\rm{cmol⋅L^{-1}}\)的盐酸\(\rm{VmL}\)，则样品中氮的质量分数为 ______ \(\rm{\%}\)，样品的纯度\(\rm{\leqslant }\) ______ \(\rm{\%.}\)

难度：难

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4．
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途\(\rm{.}\)某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液颜色无明显变化\(\rm{.}\)再向试管中通入空气，溶液逐渐变红\(\rm{.}\)由此可知： ______ 、 ______ ．
\(\rm{(2)}\)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管\(\rm{(}\)带端开关\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2})(}\)设为装置\(\rm{A)}\)称重，记为\(\rm{m_{1}g.}\)将样品装入石英玻璃管中，再次将装置\(\rm{A}\)称重，记为 \(\rm{m_{2}}\) \(\rm{g.}\)按下图连接好装置进行实验．

\(\rm{①}\)仪器\(\rm{B}\)的名称是 ______ ．
\(\rm{②}\)将下列实验操作步骤正确排序 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)；重复上述操作步骤，直至\(\rm{A}\)恒重，记为\(\rm{m_{3}}\) \(\rm{g}\)．
\(\rm{a.}\)点燃酒精灯，加热\(\rm{b.}\)熄灭酒精灯\(\rm{c.}\)关闭\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)
\(\rm{d.}\)打开\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)，缓缓通入\(\rm{N_{2}e.}\)称量\(\rm{Af.}\)冷却至室温
\(\rm{③}\)根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目\(\rm{x=}\) ______ \(\rm{(}\)列式表示\(\rm{).}\)若实验时按\(\rm{a}\)、\(\rm{d}\)次序操作，则使\(\rm{x}\) ______ \(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)为探究硫酸亚铁的分解产物，将\(\rm{(2)}\)中已恒重的装置\(\rm{A}\)接入下图所示的装置中，打开\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)，缓缓通入\(\rm{N_{2}}\)，加热\(\rm{.}\)实验后反应管中残留固体为红色粉末．

\(\rm{①C}\)、\(\rm{D}\)中的溶液依次为 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{).C}\)、\(\rm{D}\)中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 ______ ．
\(\rm{a.}\)品红\(\rm{b.NaOHc.BaCl_{2}d.Ba(NO_{3})_{2}e.}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)
\(\rm{②}\)写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 ______ ．

难度：难

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5．
\(\rm{1-}\)溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为\(\rm{71℃}\)，密度为\(\rm{1.36g⋅cm^{-3}.}\)实验室制备少量\(\rm{1-}\)溴丙烷的主要步骤如下：
步骤\(\rm{1}\)：在仪器\(\rm{A}\)中加入搅拌磁子、\(\rm{12g}\)正丙醇及\(\rm{20mL}\)水，冰水冷却下缓慢加入\(\rm{28mL}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)；冷却至室温，搅拌下加入\(\rm{24gNaBr}\)．
步骤\(\rm{2}\)：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止．
步骤\(\rm{3}\)：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相．
步骤\(\rm{4}\)：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用\(\rm{12mLH_{2}O}\)、\(\rm{12mL}\) \(\rm{5\%}\) \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液和\(\rm{12mL}\) \(\rm{H_{2}O}\)洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得\(\rm{1-}\)溴丙烷．
\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称是 ______ ；加入搅拌磁子的目的是搅拌和 ______ ．
\(\rm{(2)}\)反应时生成的主要有机副产物有\(\rm{2-}\)溴丙烷和 ______ ．
\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{2}\)中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{2}\)中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{4}\)中用\(\rm{5\%Na_{2}CO_{3}}\)溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入\(\rm{12mL}\) \(\rm{5\%}\) \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，振荡， ______ ，静置，分液．

难度：易

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6．
用沉淀滴定法快速测定\(\rm{NaI}\)等碘化物溶液中\(\rm{c(I^{-})}\)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．
Ⅰ准备标准溶液
\(\rm{a.}\)准确称取\(\rm{AgNO_{3}}\)基准物\(\rm{4.2468g(0.0250mol)}\)后，配制成\(\rm{250mL}\)标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．
\(\rm{b.}\)配制并标定\(\rm{100mL0.1000mol⋅L^{-1}NH_{4}SCN}\)标准溶液，备用．
Ⅱ滴定的主要步骤
\(\rm{a.}\)取待测\(\rm{NaI}\)溶液\(\rm{25.00mL}\)于锥形瓶中．
\(\rm{b.}\)加入\(\rm{25.00mL}\) \(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{AgNO_{3}}\)溶液\(\rm{(}\)过量\(\rm{)}\)，使\(\rm{I^{-}}\)完全转化为\(\rm{AgI}\)沉淀．
\(\rm{c.}\)加入\(\rm{NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液作指示剂．
\(\rm{d.}\)用\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}NH_{4}SCN}\)溶液滴定过量的\(\rm{Ag^{+}}\)，使其恰好完全转化为\(\rm{AgSCN}\)沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．
\(\rm{e.}\)重复上述操作两次\(\rm{.}\)三次测定数据如下表：

实验序号 \(\rm{1}\) \(\rm{2}\) \(\rm{3}\)

消耗\(\rm{NH_{4}SCN}\)标准溶液体积\(\rm{/mL}\) \(\rm{10.24}\) \(\rm{10.02}\) \(\rm{9.98}\)

\(\rm{f.}\)数据处理．
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)将称得的\(\rm{AgNO_{3}}\)配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 ______ ．
\(\rm{(2)AgNO_{3}}\)标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)滴定应在\(\rm{pH < 0.5}\)的条件下进行，其原因是 ______ ．
\(\rm{(4)b}\)和\(\rm{c}\)两步操作是否可以颠倒 ______ ，说明理由 ______ ．
\(\rm{(5)}\)所消耗的\(\rm{NH_{4}SCN}\)标准溶液平均体积为 ______ \(\rm{mL}\)，测得\(\rm{c(I^{-})=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)．
\(\rm{(6)}\)在滴定管中装入\(\rm{NH_{4}SCN}\)标准溶液的前一步，应进行的操作为 ______ ．
\(\rm{(7)}\)判断下列操作对\(\rm{c(I^{-})}\)测定结果的影响\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)若在配制\(\rm{AgNO_{3}}\)标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果 ______ ．
\(\rm{②}\)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 ______ ．

难度：较难

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7．化学是一门以实验为基础的自然科学．掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键．
（1）正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键．请回答：
①分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是： ______
②容量瓶使用之前，必须进行的操作为： ______
③可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先 ______
（2）在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作．实验室需要480mL0.1mol/L的NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
①实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外还需要的其他仪器有： ______
②根据计算得知，所需NaOH的质量为 ______ g
③NaOH溶解后未冷至室温即进行定容，会导致所得溶液浓度 ______ （填偏高、偏低或无影响）

难度：较易

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8．研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaC0₃，且含有铁、镁等离子）制备BaCl₂•2H₂0，工艺流程如下：

己知：常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4．
（l）S1Cl₄水解反应的化学方程式为 ______ ．过滤操作需要的玻璃仪器有 ______ ．
（2）加钡矿粉调节pH=7的作用是 ______ 、 ______ ．
（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是 ______ ．
（4）BaCl₂滤液经 ______ 、 ______ 、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl₂•2H₂0．
（5）10吨含78.8%BaC0₃的钡矿粉理论上最多能生成BaCl₂•2H₂0 ______ 吨．

难度：较难

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9．要除去NaCl样品中少量的Na₂SO₄和MgCl₂杂质，请根据所提供的试剂：NaOH溶液、稀HCl、BaCl₂溶液分析并完成下列有关问题：
（1）第一步：取NaCl样品溶于水，加入过量的 ______ 试剂，完全反应后，过滤，除去MgCl₂杂质；所发生的化学反应方程式是 ______ ；
（2）第二步：在第一步所得滤液中加入适量的 ______ 试剂，完全反应后，再过滤，除去样品中 ______ 杂质；
（3）第三步：在第二步所得滤液中加足量的稀HCl，完全反应后，再进行 ______ 操作，最后得到NaCl固体．

难度：较易

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10．小波用实验方法区别稀硫酸和氯化钠溶液（记作A、B）．
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na₂CO₃溶液，观察到A溶液中产生无色气体．则A是 ______ ，发生反应的化学方程式为 ______ ．
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl₂溶液，A溶液中的现象是 ______ ．
（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是 ______ （填序号）．
①石蕊试液 ②CuSO₄溶液 ③稀盐酸 ④KCl溶液．

难度：较易

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实验序号	\(\rm{1}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{3}\)
消耗\(\rm{NH_{4}SCN}\)标准溶液体积\(\rm{/mL}\)	\(\rm{10.24}\)	\(\rm{10.02}\)	\(\rm{9.98}\)