知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．一种用铝土矿和硫铁矿烧渣（配料中含Al₂O₃、Fe₂O₃，FeO及SiO₂等）为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：

（1）步骤Ⅱ酸溶时，Fe₂O₃被溶解的化学程式为______，滤渣1的成分为 ______ （填化学式）。
（2）步骤Ⅳ发生反应的离子方程式为______。
（3）步骤V若将溶液pH调成6，可能造成的影响是______；步骤Ⅵ包含的操作有______。
（4）测定聚合碱式氯化铝铁{可表示为[Fe_aAl_b（OH）_xCl_y]_n}中n（Al）/n（Fe）的比值的步骤如下：
步骤1．准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体。
步骤2．另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g。
计算产品中n（Al）/n（Fe）的比值（写出计算过程）。______

难度：中等

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2．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1mol•L^-1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
（1）称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；
（2）将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；
（3）取25.00mL待测液．该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外） ______ ，用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由 ______ 色刚好变成 ______ 色为止；
（4）某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol•L^-1盐酸的体积/mL
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（NaOH）= ______ ．
（5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 ______ （填写编号）
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定．

难度：较易

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3．

以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取\(\rm{MgSO_{4}⋅7H_{2}O}\)的过程如图所示：

硼镁泥的主要成分如下表：

\(\rm{MgO}\)	\(\rm{SiO_{2}}\)	\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)	\(\rm{CaO}\)	\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)	\(\rm{B_{2}O_{3}}\)
\(\rm{30\%～40\%}\)	\(\rm{20\%～25\%}\)	\(\rm{5\%～15\%}\)	\(\rm{2\%～3\%}\)	\(\rm{1\%～2\%}\)	\(\rm{1\%～2\%}\)

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)“酸解”时应该加入的酸是 ______ ，“滤渣\(\rm{1}\)”中主要含有 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是 ______ 、 ______ ．
\(\rm{(3)}\)判断“除杂”基本完成的检验方法是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)分离滤渣\(\rm{3}\)应趁热过滤的原因是 ______ ．

难度：较易

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4．
重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为\(\rm{FeO⋅Cr_{2}O_{3}}\)，还含有硅、铝等杂质\(\rm{.}\)制备流程如图所示：

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)的主要反应为：\(\rm{FeO⋅Cr_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}+NaNO_{3} \overset{{高温}}{ }Na_{2}CrO_{4}+Fe_{2}O_{3}+CO_{2}+NaNO_{2}}\)
上述反应配平后\(\rm{FeO⋅Cr_{2}O_{3}}\)与\(\rm{NaNO_{3}}\)的系数比为 ______ \(\rm{.}\)该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)滤渣\(\rm{1}\)中含量最多的金属元素是 ______ ，滤渣\(\rm{2}\)的主要成分是 ______ 及含硅杂质．
\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{④}\)调滤液\(\rm{2}\)的\(\rm{pH}\)使之变 ______ \(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)，原因是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)有关物质的溶解度如图所示\(\rm{.}\)向“滤液\(\rm{3}\)”中加入适量\(\rm{KCl}\)，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)固体\(\rm{.}\)冷却到 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)得到的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)固体产品最多．

\(\rm{a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃}\)
步骤\(\rm{⑤}\)的反应类型是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)某工厂用\(\rm{m_{1}}\) \(\rm{kg}\) 铬铁矿粉\(\rm{(}\)含\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\) \(\rm{40\%)}\)制备\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)，最终得到产品 \(\rm{m_{2}}\) \(\rm{kg}\)，产率为 ______ ．

难度：难

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5．

\(\rm{TiCl_{4}}\)是由钛精矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{TiO_{2})}\)制备钛\(\rm{(Ti)}\)的重要中间产物，制备纯\(\rm{TiCl_{4}}\)的流程示意图如下：

资料：\(\rm{TiCl_{4}}\)及所含杂质氯化物的性质

化合物	\(\rm{SiCl_{4}}\)	\(\rm{TiCl_{4}}\)	\(\rm{AlCl_{3}}\)	\(\rm{FeCl_{3}}\)	\(\rm{MgCl_{2}}\)
沸点\(\rm{/℃}\)	\(\rm{58}\)	\(\rm{136}\)	\(\rm{181(}\)升华\(\rm{)}\)	\(\rm{316}\)	\(\rm{1412}\)
熔点\(\rm{/℃}\)	\(\rm{-69}\)	\(\rm{25}\)	\(\rm{193}\)	\(\rm{304}\)	\(\rm{714}\)
在\(\rm{TiCl_{4}}\)中的溶解性	互溶	\(\rm{-}\)	微溶		难溶

\(\rm{(1)}\)氯化过程：\(\rm{TiO_{2}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)难以直接反应，加碳生成\(\rm{CO}\)和\(\rm{CO_{2}}\)可使反应得以进行．
已知：\(\rm{TiO_{2}(s)+2Cl_{2}(g)=TiCl_{4}(g)+O_{2}(g)\triangle H_{1}=+175.4kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)\triangle H_{2}=-220.9kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{①}\)沸腾炉中加碳氯化生成\(\rm{TiCl_{4}(g)}\)和\(\rm{CO(g)}\)的热化学方程式： ______ ．
\(\rm{②}\)氯化过程中\(\rm{CO}\)和\(\rm{CO_{2}}\)可以相互转化，根据如图判断：\(\rm{CO_{2}}\)生成\(\rm{CO}\)反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，判断依据： ______ ．
\(\rm{③}\)氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的\(\rm{HCl}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)经吸收可得粗盐酸、\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，则尾气的吸收液依次是 ______ ．
\(\rm{④}\)氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗\(\rm{TiCl_{4}}\)混合液，则滤渣中含有 ______ ．
\(\rm{(2)}\)精制过程：粗\(\rm{TiCl_{4}}\)经两步蒸馏得纯\(\rm{TiCl_{4}.}\)示意图如下：

物质\(\rm{a}\)是 ______ ，\(\rm{T_{2}}\)应控制在 ______ ．

难度：较易

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6．
某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量\(\rm{Ag(}\)金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略\(\rm{)}\)．

已知：\(\rm{①NaClO}\)溶液在受热或酸性条件下易分解，如：\(\rm{3NaClO═2NaCl+NaClO_{3}}\)
\(\rm{②AgCl}\)可溶于氨水：\(\rm{AgCl+2NH_{3}⋅H_{2}O⇌Ag(NH_{3})_{2}^{+}+Cl^{-}+2H_{2}O}\)
\(\rm{③}\)常温时 \(\rm{N_{2}H_{4}⋅H_{2}O(}\)水合肼\(\rm{)}\)在碱性条件下能还原 \(\rm{Ag(NH_{3})_{2}^{+}}\)：
\(\rm{4Ag(NH_{3})_{2}^{+}+N_{2}H_{4}⋅H_{2}O═4Ag↓+N_{2}↑+4NH_{4}^{+}+4NH_{3}↑+H_{2}O}\)
\(\rm{(1)}\)“氧化”阶段需在 \(\rm{80℃}\)条件下进行，适宜的加热方式为 ______ ．
\(\rm{(2)NaClO}\) 溶液与 \(\rm{Ag}\) 反应的产物为 \(\rm{AgCl}\)、\(\rm{NaOH}\) 和 \(\rm{O_{2}}\)，该反应的化学方程式为 ______ \(\rm{.}\) \(\rm{HNO_{3}}\)也能氧化\(\rm{Ag}\)，从反应产物的角度分析，以\(\rm{HNO_{3}}\)代替\(\rm{NaClO}\)的缺点是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)为提高\(\rm{Ag}\)的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并 ______ ．
\(\rm{(4)}\)若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加\(\rm{10\%}\)氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量\(\rm{NaClO}\)与\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)反应外\(\rm{(}\)该条件下\(\rm{NaClO_{3}}\)与\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)不反应\(\rm{)}\)，还因为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质\(\rm{Ag}\)的实验方案： ______ \(\rm{(}\)实验中须使用的试剂有：\(\rm{2mol⋅L^{-1}}\)水合肼溶液，\(\rm{1mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}}\) \(\rm{)}\)．

难度：较易

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7．根据下列实验装置图回答：

（1）写出标号仪器的名称：① ______ ② ______
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置是 ______ （填写装置序号，下同）选择的依据是 ______ ；反应的化学方程式是 ______ ．
（3）有同学用高锰酸钾加热来制取氧气，应选择的发生装置是 ______ ．欲要收集到较纯净的氧气应选择的收集装置是 ______ ；在收集过程中，发现水槽中的水变红，你认为产生此现象的原因可能是 ______ ．

难度：易

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8． H₂、CO、CO₂和CH₄都是中学化学常见的气体．某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种．为了确认气体X的组成，同学们按下图装置进行实验．（气体燃烧装置中能提供足量的氧气保证可燃性气体充分燃烧，甲烷燃烧的产物为CO₂和H₂O）
小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，能吸收CO₂和水蒸气．

（1）装置A的作用是 ______ 装置B的作用是 ______ ．
（2）装置C盛放的试剂是 ______ （填序号），D中盛放的试剂是 ______ （填序号）．
a．烧碱溶液 b．浓硫酸
（3）若取1.6g气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8g，装置D增重2.2g．通过计算回答：燃烧生成CO₂______ mol，H₂O ______ mol
说明1.6g气体X中含有碳元素 ______ g，含有氢元素 ______ g．是否含有氧元素？ ______ （填“是”或“否”）．

难度：较易

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9．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．已知比热容是4.18J/（g．℃）．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃器材是 ______
（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，反应过程温度差平均值是3.4摄氏度，与上述实验相比，所放出的热量不相等，则所求中和热 ______ （填“相等、不相等”）；则该条件下测得的中和热（溶液密度均取1g/mL，保留两位小数）的热化学离子方程式是 ______ ．

难度：较易

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10．测定某混合气中ClO₂的含量：
①．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入一定体积稀硫酸；
②．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
③．用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．
（3）锥形瓶中加入的指示剂通常是 ______ ；滴定前尖嘴有气泡，滴定后仰视读数则使得测量结果 ______ （偏高、偏低、无影响）
（4）锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式是 ______ ．

难度：易

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