知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．一种用铝土矿和硫铁矿烧渣（配料中含Al₂O₃、Fe₂O₃，FeO及SiO₂等）为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：

（1）步骤Ⅱ酸溶时，Fe₂O₃被溶解的化学程式为______，滤渣1的成分为 ______ （填化学式）。
（2）步骤Ⅳ发生反应的离子方程式为______。
（3）步骤V若将溶液pH调成6，可能造成的影响是______；步骤Ⅵ包含的操作有______。
（4）测定聚合碱式氯化铝铁{可表示为[Fe_aAl_b（OH）_xCl_y]_n}中n（Al）/n（Fe）的比值的步骤如下：
步骤1．准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体。
步骤2．另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g。
计算产品中n（Al）/n（Fe）的比值（写出计算过程）。______

难度：中等

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3．聚合硫酸铁[Fe₂（OH）_6-2n（SO₄）_n]_m广泛用于水的净化。以FeSO₄•7H₂O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
（1）将一定量的FeSO₄•7H₂O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H₂O₂溶液，继续反应一段时间，得到红棕色粘稠液体。H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式为______；水解聚合反应会导致溶液的pH______。
（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl₂溶液（Sn²⁺将Fe³⁺还原为Fe²⁺），充分反应后，除去过量的Sn²⁺．用5.000×10^-2mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点（滴定过程中Cr₂O₇^2-与Fe²⁺反应生成Cr³⁺和Fe³⁺），消耗K₂Cr₂O₇溶液22.00mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn²⁺，样品中铁的质量分数的测定结果将______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。

难度：中等

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4．环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如图：

回答下列问题：
Ⅰ．环己烯的制备与提纯
（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为______，现象为______。
（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为______，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl₃•6H₂O而不用浓硫酸的原因为______（填序号）。
a．浓硫酸易使原料炭化并产生SO₂
b．FeCl₃•6H₂O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c．同等条件下，用FeC1₃•6H₂O比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B的作用为______
（3）操作2用到的玻璃仪器是______
（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，______，弃去前馏分，收集83℃的馏分。
Ⅱ．环己烯含量的测定
在一定条件下，向ag环己烯样品中加入定量制得的bmolBr₂，与环己烯充分反应后，剩余的Br₂与足量KI作用生成I₂，用cmol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液vmL（以上数据均已扣除干扰因素）。
测定过程中，发生的反应如下：
①
②Br₂+2KI═I₂+2KBr
③I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆
（5）滴定所用指示剂为______。样品中环己烯的质量分数为______（用字母表示）。
（6）下列情况会导致测定结果偏低的是______（填序号）。
a．样品中含有苯酚杂质
b．在测定过程中部分环己烯挥发
c．Na₂S₂O₃标准溶液部分被氧化

难度：中等

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5．化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。
Ⅰ、用已准确称量的KBrO₃固体配制一定体积的amol•L^-1KBrO₃标准溶液；
Ⅱ、取v₁mL上述溶液，加入过量KBr，加H₂SO₄酸化，溶液颜色呈棕黄色；
Ⅲ、向Ⅱ所得溶液中加入v₂mL废水；
Ⅳ、向Ⅲ中加入过量KI；
Ⅴ、用bmol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液v₃mL。
已知：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆
Na₂S₂O₃和Na₂S₄O₆溶液颜色均为无色
（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。
（2）Ⅱ中发生反应的离子方程式是______。
（3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是______。
（4）Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是______。
（5）KI与KBrO₃物质的量关系为n（KI）≥6n（KBrO₃）时，KI一定过量，理由是______。
（6）V中滴定至终点的现象是______。
（7）废水中苯酚的含量为______g•L^-1 （苯酚摩尔质量：94g•mol^-1）
（8）由于Br₂具有______性质，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。

难度：中等

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6．

以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应

B．商代后期铸造出工艺精湛的后\(\rm{(}\)司\(\rm{)}\)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

难度：易

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7．

硫代硫酸钠晶体\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{3}⋅5H_{2}O,M=248g⋅mol^{-1})}\)可用作定影剂、还原剂。
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{K_{sp}(BaSO_{4})=1.1×10^{-10}}\)，\(\rm{K_{sp}(BaS_{2}O_{3})=4.1×10^{-5}.}\)市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液

实验步骤	现象
\(\rm{①}\)取少量样品，加入除氧蒸馏水	\(\rm{②}\)固体完全溶解得无色澄清溶液
\(\rm{③}\) ______	\(\rm{④}\) ______ ，有刺激性气体产生
\(\rm{⑤}\)静置， ______	\(\rm{⑥}\) ______

\(\rm{(2)}\)利用\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
\(\rm{①}\)溶液配制：称取\(\rm{1.2000g}\)某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 ______ 中溶解，完全溶解后，全部转移至\(\rm{100 mL}\)的 ______ 中，加蒸馏水至 ______ 。
\(\rm{②}\)滴定：取\(\rm{0.00950mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液\(\rm{20.00mL}\)，硫酸酸化后加入过量\(\rm{KI}\)，发生反应：\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6I^{-}+14H^{+}=3I_{2}+2Cr^{3+}+7H_{2}O.}\)然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：\(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-}.}\)加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 ______ ，即为终点。平行滴定\(\rm{3}\)次，样品溶液的平均用量为\(\rm{24.80mL}\)，则样品纯度为 ______ \(\rm{\%(}\)保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)。

难度：难

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8．

硫酸亚铁锂\(\rm{(LiFePO_{4})}\)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B．从“正极片”中可回收的金属元素有\(\rm{Al}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Li}\)

C．“沉淀”反应的金属离子为\(\rm{Fe^{3+\;}}\)

\(\rm{{\,\!}}\)

D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

难度：较易

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9．
\(\rm{K_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}]⋅3H_{2}O(}\)三草酸合铁酸钾\(\rm{)}\)为亮绿色品体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)晒制蓝图时，用\(\rm{K_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}]⋅3H_{2}O}\)作感光剂，以\(\rm{K_{3}Fe[(CN)_{6}]}\)溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为\(\rm{2k_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}] \dfrac { \overset{\;{光照}\;}{ -}}{\;}2FeC_{2}O_{4}+3K_{2}C_{2}O_{4}+2CO_{2}↑}\)；显色反应的化学方程式为 ______ 。
\(\rm{(2)}\)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

\(\rm{①}\)通入氮气的目的是 ______ 。
\(\rm{②}\)实验中观察到装置\(\rm{B}\)、\(\rm{F}\)中澄清石灰水均变浑浊，装置\(\rm{E}\)中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有 ______ 、 ______ 。
\(\rm{③}\)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 ______ 。
\(\rm{④}\)样品完全分解后，装置\(\rm{A}\)中的残留物含有\(\rm{FeO}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，检验\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)存在的方法是： ______ 。
\(\rm{(3)}\)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
\(\rm{①}\)称量\(\rm{mg}\)样品于锥形瓶中，溶解后加稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)酸化，用\(\rm{cmol⋅L^{-1}KMnO_{4}}\)溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 ______ 。
\(\rm{②}\)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)酸化，用\(\rm{cmol⋅L^{-1}KMnO_{4}}\)溶液滴定至终点，消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{VmL.}\)该晶体中铁的质量分数的表达式为 ______ 。

难度：较易

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