知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．取4.6g钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问：
（1）生成的气体体积在标准状况下为多少升？
（2）所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？

难度：中等

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2．
配制\(\rm{0.2mol/L}\) \(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{500mL}\)，需要称取固体\(\rm{NaOH}\)的质量是多少？

难度：较易

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3．

\(\rm{(1)}\)实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为\(\rm{36.5\%}\)，密度为\(\rm{1.19 g·cm^{-3}}\)，该盐酸的物质的量浓度为。

\(\rm{(2)}\)过碳酸钠俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂，它具有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的双重性质，化学式可表示为\(\rm{aNa_{2}CO_{3}⋅bH_{2}O_{2}}\)。现分别称取四份不同质量的过碳酸钠粉末溶于水配成溶液，向其中加入足量的\(\rm{MnO_{2}}\)粉末，产生了气体；充分反应后再分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸\(\rm{10.0 mL}\)，充分反应后收集到的气体体积\(\rm{(}\)已折算成标准状况下的体积，不考虑\(\rm{CO_{2}}\)在水中的溶解\(\rm{)}\)如下表：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
盐酸的体积\(\rm{/mL}\)	\(\rm{10.0}\)	\(\rm{10.0}\)	\(\rm{10.0}\)	\(\rm{10.0}\)
样品质量\(\rm{/g}\)	\(\rm{3.14}\)	\(\rm{4.71}\)	\(\rm{6.28}\)	\(\rm{7.85}\)
\(\rm{CO_{2}}\)体积\(\rm{/mL}\)	\(\rm{448}\)	\(\rm{672}\)	\(\rm{896}\)	\(\rm{672}\)
\(\rm{O_{2}}\)体积\(\rm{/mL}\)	\(\rm{336}\)	\(\rm{504}\)	\(\rm{672}\)	\(\rm{840}\)

请回答下列问题：
\(\rm{①}\)过碳酸钠的化学式为；

\(\rm{②}\)稀盐酸的物质的量浓度为。

难度：较难

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4．
\(\rm{BaCl_{2}·xH_{2}O}\)中结晶水数目可通过重量法来确定。

\(\rm{①}\)称取\(\rm{2.44 g}\)样品，置于小烧杯中，加入适量水，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸至沉淀完全，静置；

\(\rm{②}\)过滤并洗涤沉淀；

\(\rm{③}\)用滤纸包住沉淀进行烘干并灼烧，反复灼烧至恒重，称得沉淀质量为\(\rm{2.33 g}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________。

\(\rm{(2)}\)在操作\(\rm{②}\)中，需要先后用稀硫酸和蒸馏水洗涤沉淀；检验沉淀中\(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)是否洗净的方法是______________________________________________。

\(\rm{(3)BaCl_{2}·xH_{2}O}\)中的\(\rm{x=}\)_________。

\(\rm{(4)}\)操作\(\rm{③}\)中，若空气不充足和温度过高，则可能会有部分沉淀被滤纸灼烧生成的炭还原为\(\rm{BaS}\)，这会使\(\rm{x}\)的测定结果_________\(\rm{(}\)填“偏小”“偏大”或“不变”\(\rm{)}\)。

难度：较难

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5．将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品\(\rm{5.4g}\)放入\(\rm{40g}\)水中，在标准状况下放出\(\rm{1.12LH_{2}.}\)求：
\(\rm{(1)}\)样品中金属钠的质量；
\(\rm{(2)}\)若反应后溶液的体积为\(\rm{40mL}\)，所得溶液的物质的量浓度为多少？

难度：难

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6．
\(\rm{MnCO_{3}}\)可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。实验室模拟以\(\rm{MnO_{2}}\)为原料生产\(\rm{MnCO_{3}}\)的工艺流程如下：

已知：\(\rm{MnCO_{3}}\)难溶于水和乙醇，受热易分解。

\(\rm{⑴}\)实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、。

\(\rm{⑵①}\)检验水洗是否合格的方法是。

\(\rm{②}\)水洗结束后，用乙醇洗涤的目的是。

\(\rm{⑶ MnCO_{3}}\)在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则\(\rm{300℃}\)时，剩余固体中\(\rm{n}\)\(\rm{(Mn)∶}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(O)}\)为 \(\rm{(}\)请写出计算过程\(\rm{)}\)。

难度：难

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7．

通过电解饱和食盐水得到的氢氧化钠固体样品常含有氯化钠杂质．来来同学利用中和滴定原理测定氢氧化钠的质量分数．步骤为：
①称取15.000g氢氧化钠固体样品，加水溶解，配成200mL溶液；
②用4.80%（密度是1.02g/mL）的盐酸滴定．以下是实验数据记录表：

实验序号	待测样品溶液体积（mL）	滴定管读数		消耗标准盐酸溶液的体积（mL）
实验序号	待测样品溶液体积（mL）	初读数	末读数	消耗标准盐酸溶液的体积（mL）
1	20.00	0.00	19.95	19.95
2	20.00	0.05	______	______

（1）请根据如图（滴定管局部）读出第2次实验的末读数，填充上表中的两个空格．
（2）计算4.80%（密度是1.02g/mL）盐酸的物质的量浓度（精确至0.0001）．
（3）计算氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的质量分数．

难度：较易

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8．草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄•xH₂O表示，为了测定x值，称取Wg草酸晶体，配成100.00ml水溶液，然后进行如下实验：①从滴定管中放出25.00ml所配制的草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为a mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂；②用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶；③滴定管检漏；④用待装液润洗滴定管；⑤向滴定管中加入待装液，调节起始读数，赶走管内气泡．试回答：
（1）以上实验步骤的正确排序是（用编号排序）： ______ ．
（2）判断滴定终点的方法是 ______ ．
（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会 ______ （偏大、偏小、无影响）．
（4）在滴定过程中若用amol•L^-1的KMnO₄溶液Vml，由此可计算x的值是 ______ ．
（5）利用双指示剂滴定由NaHCO₃、Na₂CO₃、NaOH三种物质中的一种或两种物质组成的混合物中各成分的质量分数．具体做法是：先向待测溶液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当NaOH或Na₂CO₃被转化为NaCl和NaHCO₃时，酚酞由红色褪为无色，消耗V₁ml盐酸；然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸滴定，当NaHCO₃转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗V₂ml盐酸．若称取1.500g 含杂质的试样（杂质不与盐酸反应），配100.0ml水溶液，取出20.00ml溶液，用0.1000mol/L的标准盐酸滴定，测得V₁=35.00ml，V₂=5ml．求试样的成分及质量分数 ______ ．

难度：中等

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9．

通过电解饱和食盐水得到的氢氧化钠固体样品常含有氯化钠杂质\(\rm{.}\)来来同学利用中和滴定原理测定氢氧化钠的质量分数\(\rm{.}\)步骤为：
\(\rm{①}\)称取\(\rm{15.000g}\)氢氧化钠固体样品，加水溶解，配成\(\rm{200mL}\)溶液；
\(\rm{②}\)用\(\rm{4.80\%(}\)密度是\(\rm{1.02g/mL)}\)的盐酸滴定\(\rm{.}\)以下是实验数据记录表：

实验序号	待测样品溶液体积\(\rm{(mL)}\)	滴定管读数		消耗标准盐酸溶液的体积\(\rm{(mL)}\)
实验序号	待测样品溶液体积\(\rm{(mL)}\)	初读数	末读数	消耗标准盐酸溶液的体积\(\rm{(mL)}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{20.00}\)	\(\rm{0.00}\)	\(\rm{19.95}\)	\(\rm{19.95}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{20.00}\)	\(\rm{0.05}\)	______	______

\(\rm{(1)}\)请根据如图\(\rm{(}\)滴定管局部\(\rm{)}\)读出第\(\rm{2}\)次实验的末读数，填充上表中的两个空格．
\(\rm{(2)}\)计算\(\rm{4.80\%(}\)密度是\(\rm{1.02g/mL)}\)盐酸的物质的量浓度\(\rm{(}\)精确至\(\rm{0.0001)}\)．
\(\rm{(3)}\)计算氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的质量分数．

难度：较易

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