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          共50条信息

            • 1． 某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯\(\rm{.}\)已知有关物质的沸点如下表：
              物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
              沸点\(\rm{/℃}\)\(\rm{64.7}\)\(\rm{249}\)\(\rm{199.6}\)
              \(\rm{I .}\)合成苯甲酸甲酯粗产品
              在圆底烧瓶中加入\(\rm{9.6mL(}\)密度约为\(\rm{1.27g⋅mL^{-1})}\)苯甲酸和\(\rm{20mL}\)甲醇\(\rm{(}\)密度约为\(\rm{0.79g⋅mL^{-1})}\)，再小心加入\(\rm{3mL}\)浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
              \(\rm{(1)}\)加入碎瓷片的作用是______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是______\(\rm{(}\)填正确答案标号\(\rm{)}\)．
              A.立即补加       \(\rm{B.}\)冷却后补加       \(\rm{C.}\)不需补加        \(\rm{D.}\)重新配料
              \(\rm{(2)}\)浓硫酸的作用是______，混合液体时最后加入浓硫酸的理由：______．
              \(\rm{(3)}\)甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置\(\rm{(}\)夹持仪器和加热仪器均已略去\(\rm{).}\)根据有机物的沸点最好采用装置是______\(\rm{(}\)填“甲”、“乙”或“丙”\(\rm{)}\)．

              \(\rm{II .}\)粗产品的精制
              \(\rm{(4)}\)苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称．

              操作\(\rm{I }\)______，操作\(\rm{II }\)______．
              \(\rm{(5)}\)列式计算，苯甲酸甲酯的产率是______．
              难度：较难
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            • 2． 如图所示是实验室蒸馏石油的实验装置，实验需要收集\(\rm{60～150℃}\)和\(\rm{150～300℃}\)的馏分．
              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称 ______ ，仪器\(\rm{b}\)的名称：\(\rm{b}\) ______ ．
              \(\rm{(2)}\)实验所选温度计是错误的，正确的选择应该是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)实验时在仪器\(\rm{a}\)中加入了少量碎瓷片，其目的是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)实验时在仪器\(\rm{b}\)中通入冷却水，请指明冷却水的流向 ______ ．
              难度：中等
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            • 3． 实验室提供如图1所示的仪器和高锰酸钾、石灰石、二氧化锰、稀硫酸、纯碱五种药品及火柴等相应物品：

              （1）写出利用上述仪器和药品，用化学方程式表示制取该气体的化学反应原理 ______ ，在制取该气体的整个实验过程中需要用到的仪器有（填仪器序号） ______ ；
              （2）如果如图2所示用氯酸钾制氧气，请同学们将图补充完整；
              （3）图中用此方法收集气体时．证明该气体己经收集满的现象是 ______ ；
              （4）实验结束后要先 ______ 后 ______ ．
              难度：易
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            • 4． 某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
              A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
              B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
              C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
              D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗方正；
              E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；
              F．从分液漏斗口倒出上层水溶液；
              G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；
              H．静置、分层．
              就此实验完成下列各题：
              （1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：
              ______ → ______ → ______ →A→G→ ______ →E→F．
              （2）上述E步骤的操作中应注意： ______ ．
              （3）上述G步骤的操作的目的是： ______ ．
              （4）能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． （2016•和平区二模）无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐．
              （1）实验室中可将FeCl3溶液    、    、过滤、洗涤干燥得FeCl3•6H2O；再    ，得到无水FeCl3．
              （2）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c（Fe3+）=    mol•L-1（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1，.1×10-36）．
              （3）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3•5H2O]的实验流程所示：

              ①为抑制FeCl3水解，溶液X为    ．
              ②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是    ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是    ．
              ③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗涤，其目的是    ．
              ④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于如图所示仪器    （填“甲”或“乙”）中；下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）3•5H2O含量偏低的是    ．
              a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
              b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
              c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．
              难度：中等
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            • 6． 实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），过程如图1：

              （1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是    ；
              A．品红溶液  B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液    D．溴水
              （2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：    ；
              （3）过程③中，需加入的物质是    ；
              （4）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取2.800g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO4）]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为    ．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）．
              （5）如图2是将过程②产生的气体SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为    ．
              难度：中等
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            • 7． 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．

              （1）写出下列仪器的名称：① ______ ，② ______ ，③ ______ ④ ______ ．
              （2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ______ ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ______ ；冷凝管的进水口是 ______ （填“f”或“g”）；现需配制250mL0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 在实验基本操作中，你知道下列几个重要的分数吗？请试着填写出来，最好是能记下来．
              （1）给试管中液体加热时，液体盛装量 ______ ；振荡试管时液体的盛装量 ______ ．
              （2）用蒸发皿蒸发液体时，液体盛装量 ______ ．
              （3）酒精灯内的酒精盛装量 ______ ．
              （4）木制试管夹夹持试管时的位置 ______ ．
              （5）烧杯与烧瓶的液体盛装量为 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I-═2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：①0.1mol•L-1 KI溶液　②0.1mol•L-1 FeCl3溶液　③0.1mol•L-1 FeCl2溶液　④0.1mol•L-1 盐酸　⑤0.1mol•L-1 KSCN溶液　⑥CCl4
              实验步骤：（1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液；
              （2）充分反应后，将溶液分成三份；
              （3）取其中一份加试剂⑥，充分振荡后，下层是 ______ 溶液，颜色为 ______ 色，
              （4）另取一份，加试剂 ______ （填序号），现象 ______ ，说明此反应存在一定的限度．
              难度：较易
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            • 10．
              实验室用甲酸和浓硫酸反应制备\(\rm{CO}\)，用于还原氧化铜，实验装置图和实验步骤如下：
              \(\rm{①}\)按上图连接好装置，检查装置气密性．
              \(\rm{②}\)点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸．
              \(\rm{③}\)在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯．
              \(\rm{④}\)反应结束后熄灭酒精灯，待产物冷却至室温后，收集产物．
              请回答下列问题：
              Ⅰ\(\rm{.(1)}\)甲酸在浓硫酸条件下能分解生成\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，体现浓硫酸具有 ______ ．
              A.氧化性   \(\rm{B.}\)脱水性   \(\rm{C.}\)吸水性
              \(\rm{(2)NaOH}\)溶液的作用是 ______ \(\rm{.}\)实验步骤\(\rm{③}\)某项操作是指 ______ ；
              \(\rm{(3)}\)若干燥管中的固体颗粒堵塞干燥管的出口，则装置Ⅱ中出现的现象为： ______ ；
              \(\rm{(4)}\)该实验能证明\(\rm{HCOOH}\)受热产物中有\(\rm{CO}\)的现象为： ______ ；
              \(\rm{(5)}\)实验步骤\(\rm{④}\)中酒精灯\(\rm{I}\)、\(\rm{III}\)和Ⅳ的熄灭顺序为 ______ ．
              Ⅱ\(\rm{.}\)学习小组查阅资料知：\(\rm{①Cu}\)的颜色为红色或紫红色，而\(\rm{Cu_{2}O}\)的颜色也为红色或砖红色．
              \(\rm{②4CuO \dfrac { \underline{\;{灼热}\;}}{\;}2Cu_{2}O+O_{2}↑}\)    \(\rm{③Cu_{2}O+2H^{+}═Cu+Cu^{2+}+H_{2}O}\)
              因此对\(\rm{CO}\)充分还原\(\rm{CuO}\)后所得红色固体是否含有\(\rm{Cu_{2}O}\)进行了认真的研究，提出下列设计方案：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化．
              \(\rm{(6)}\)请你评价该方案的合理性，并简述理由：
              方案： ______ ，理由： ______ ．
              难度：较易
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