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计算题
\(\rm{3.2g}\)铜与\(\rm{30 mL 8 mol·L^{-1}}\)硝酸充分反应，硝酸的还原产物有\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)。反应后溶液中所含\(\rm{H^{+}}\)的物质的量为\(\rm{a mol}\)，则此时溶液中所\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的物质的量为________\(\rm{mol}\)，反应过程中转移的电子数为______\(\rm{mol}\)。
\(\rm{.}\) 铁、铜混合粉末\(\rm{20.0g}\)加入到\(\rm{100mL 5.0mol·L^{-1}FeCl_{3}}\)溶液中，剩余固体质量为\(\rm{5.2g(}\)忽略反应前后溶液体积变化\(\rm{)}\)。求：
\(\rm{(1)}\)反应后溶液中\(\rm{FeCl_{2}}\)的物质的量浓度 \(\rm{mol·L^{-1}}\)。
\(\rm{(2)}\)原固体混合物中铜的质量分数是 。
在标准状况下，将\(\rm{224 L HCl}\)气体溶解于\(\rm{635mL}\)水中，所得盐酸的密度为：\(\rm{1.18g⋅cm^{-3}.}\)试计算：
\(\rm{(1)}\)所得盐酸的质量分数_________，所得盐酸的物质的量浓度________．
\(\rm{(2)}\)取出这种盐酸\(\rm{100mL}\)，稀释至\(\rm{1.18L}\)，所得稀盐酸的物质的量浓度______．
把\(\rm{27.6gNO_{2}}\)通入水中充分吸收\(\rm{.}\)得\(\rm{250ml}\)溶液，试计算：
\(\rm{(1)27.6gNO_{2}}\)在标准状况下的体积；
\(\rm{(2)}\)所得溶液物质的量浓度。
\(\rm{(1)}\)在标准状况下，\(\rm{4.48L HCl}\)气体质量为________，若将其溶于水配成\(\rm{500mL}\)的溶液，其物质的量浓度为________。
\(\rm{(2)}\)同温同压下，氧气\(\rm{(O_{2})}\)和臭氧\(\rm{(O_{3})}\)的体积比是\(\rm{3︰2}\)，则它们的物质的量之比是________，原子个数之比是________，密度之比是________。
\(\rm{29.}\)称取\(\rm{10.0 g}\)某生铁样品\(\rm{(}\)生铁样品中的杂质不溶于水，也不与硫酸发生反应\(\rm{)}\)，放入\(\rm{300 mL}\)稀硫酸中，恰好完全反应\(\rm{(}\)忽略反应后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，产生了\(\rm{0.3 g}\)氢气。则：
\(\rm{(1)}\)样品中铁的质量分数为______________。
\(\rm{(2)}\)反应后溶质的物质的量浓度为______________。
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