某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。
\(\rm{(1)}\)研究盐酸被\(\rm{MnO_{2}}\)氧化。
实验 | 操作 | 现象 |
\(\rm{I}\) | 常温下将\(\rm{MnO_{2}}\)和\(\rm{12mol·L^{-1}}\)浓盐酸混合 | 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 |
\(\rm{II}\) | 将 \(\rm{I}\) 中混合物过滤，加热滤液 | 生成大量黄绿色气体 |
\(\rm{III}\) | 加热\(\rm{MnO_{2}}\)和\(\rm{4mol·L^{-1}}\)稀盐酸混合物 | 无明显现象 |
\(\rm{①}\) 已知\(\rm{MnO_{2}}\)呈弱碱性。\(\rm{I}\)中溶液呈浅棕色是由于\(\rm{MnO_{2}}\)与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。
\(\rm{②}\) \(\rm{II}\)中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。
\(\rm{③}\) \(\rm{III}\)中无明显现象的原因，可能是\(\rm{c(H^{+})}\)或\(\rm{c(Cl^{-})}\)较低，设计实验\(\rm{IV}\)进行探究：
将实验\(\rm{III}\)、\(\rm{IV}\)作对比，得出的结论是________；将\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)作对比，得出的结论是_______。
\(\rm{④}\) 用下图装置\(\rm{(a}\)、\(\rm{b}\)均为石墨电极\(\rm{)}\)进行实验\(\rm{V}\)：
\(\rm{ⅰ.K}\)闭合时，指针向左偏转
\(\rm{ⅱ.}\)向右管中滴加浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)至\(\rm{c(H^{+})\geqslant 7mol·L^{-1}}\)，指针偏转幅度变化不大
\(\rm{ⅲ.}\)再向左管中滴加浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)至\(\rm{c(H^{+})\geqslant 7mol·L^{-1}}\)，指针向左偏转幅度增大
将\(\rm{ⅰ}\)和\(\rm{ⅱ}\)、\(\rm{ⅲ}\)作对比，得出的结论是________。
\(\rm{(2)}\)研究盐酸能否被氧化性酸氧化。
\(\rm{①}\) 烧瓶中放入浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉\(\rm{KI}\)试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)氧化盐酸。
\(\rm{②}\) 向试管中加入\(\rm{3mL}\)浓盐酸，再加入\(\rm{1mL}\)浓\(\rm{HNO_{3}}\)，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有\(\rm{NO_{2}}\)。通过实验\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)、\(\rm{III}\)证明混合气体中含有\(\rm{Cl}\)\(\rm{2}\)，\(\rm{III}\)的操作是________。
实验 | 操作 | 现象 |
\(\rm{I}\) | 将湿润的淀粉\(\rm{KI}\)试纸伸入棕黄色气体中 | 试纸先变蓝，后褪色 |
\(\rm{II}\) | 将湿润的淀粉\(\rm{KI}\)试纸伸入纯净\(\rm{Cl_{2}}\)中 | 试纸先变蓝，后褪色 |
\(\rm{III}\) | \(\rm{……}\) | \(\rm{……}\) |
\(\rm{(3)}\)由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。