工业烧碱中常含有少量\(\rm{NaCl}\)。为测定烧碱中\(\rm{NaOH}\)的质量分数，称取\(\rm{1.6g}\)样品与\(\rm{19.00mL}\)、\(\rm{2.0mol·L^{-1}}\)盐酸恰好反应。

\(\rm{(1)}\)求所消耗盐酸中\(\rm{HCl}\)的物质的量

\(\rm{(2)}\)求工业烧碱中\(\rm{NaOH}\)的质量分数

计算：

\(\rm{(1)}\)将\(\rm{14.7g}\)镁、铝合金放入\(\rm{500ml}\) 、\(\rm{6mol/L}\)的盐酸中，充分反应后，向溶液中滴加\(\rm{8mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\) 溶液，当沉淀量最大时，所加\(\rm{NaOH}\) 溶液的体积为________\(\rm{ml}\)

\(\rm{(2)20.8gCu}\)、\(\rm{Fe}\)合金与足量的稀硝酸反应后，收集到标准状况下\(\rm{NO}\)气体\(\rm{6.72L}\)，向反应后溶液中加入足量的\(\rm{NaOH}\)溶液，生成的沉淀的质量是________\(\rm{g}\)。

一块表面已被氧化为\(\rm{Na_{2}O}\)的钠块\(\rm{10.8g}\)，将其投入\(\rm{100mL}\)水中，产生标准状况下\(\rm{2.24L}\)气体\(\rm{(}\)假设溶液体积变化可以忽略不计\(\rm{)}\)。

则：\(\rm{(1)}\)这块钠块中所含单质钠的质量分数是多少？

\(\rm{(2)}\)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

向\(\rm{Cu}\)和\(\rm{CuO}\)组成的混合物中，加入\(\rm{100mL6.0mol·L^{-1}}\)稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下的气体\(\rm{2.24L}\)。求：

\(\rm{(1)}\)原混合物中氧化铜的质量

\(\rm{(2)}\)被还原的硝酸的物质的量

  \(\rm{(2)}\)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为\(\rm{a}\) \(\rm{{mol}{⋅}L^{{-}1}}\)，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸物质的量\(\rm{n(H_{2}SO_{4})}\) ______  \(\rm{0.05a}\) \(\rm{mol(}\)填“等于”、“大于”或“小于”\(\rm{)}\)

  \(\rm{(3)}\)将题干中反应后的溶液稀释到\(\rm{1000mL}\)，取出\(\rm{100mL}\)，并向取出液中加入足量的\(\rm{{BaC}l_{2}}\)溶液，得到沉淀\(\rm{39.61g}\)，求原浓硫酸的物质的量浓度______

为了测定某铜银合金的组成，将\(\rm{30.0g}\)合金溶于\(\rm{80.0mL 13.5mol/L}\)的浓\(\rm{HNO_{3}}\)中。待合金完全溶解后，收集到气体\(\rm{6.72L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)并测得\(\rm{H^{+}}\)浓度为\(\rm{1mol/L}\)。假设反应后溶液的体积为\(\rm{80.0mL}\)，试计算：

\(\rm{(1)}\)被还原的硝酸的物质的量；

\(\rm{(2)}\)合金中银的质量分数。

\(\rm{(3)}\)确定\(\rm{6.72L}\)气体中各成分的物质的量。

用\(\rm{2.4 g}\)镁与\(\rm{100 mL}\)稀盐酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。

求：\(\rm{(1)}\)产生的气体在标准状况下的体积。

\(\rm{(2)}\) 若此时盐酸恰好反应完全后，试求该盐酸的物质的量浓度。

一定量的铜与\(\rm{50mL18 mol·L^{-1}}\)浓硫酸在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为\(\rm{2.24L(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为    ________ 

反应后生成硫酸铜的物质的量为    ________  

\(\rm{(2)}\)将剩余溶液稀释至\(\rm{500mL}\)，此时溶液中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量浓度是    ________