三氯氧磷\(\rm{(}\)化学式：\(\rm{POCl_{3})}\)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

\(\rm{(1)}\)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为。

\(\rm{(2)}\)氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷\(\rm{(}\)主要为\(\rm{H_{3}PO_{3}}\)、\(\rm{H_{3}PO_{4}}\)等\(\rm{)}\)废水。己知\(\rm{H_{3}PO_{3}}\)是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸。

\(\rm{①}\)若用\(\rm{20 mL H_{3}PO_{3}}\)溶液与同浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{40mL}\)恰好完全反应，生成的盐为___        \(\rm{(}\)填“正盐”或“酸式盐”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②H_{3}PO_{3}}\)中，\(\rm{P}\)元素的化合价为___              。\(\rm{H_{3}PO_{3}}\)可以将溶液中的\(\rm{Ag^{+}}\)还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式___                        。

\(\rm{③}\)处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节\(\rm{pH}\)将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是__                       。

\(\rm{④}\)若处理后的废水中\(\rm{c(PO_{4}^{3-})=4×10^{-7}mol·L^{-1}}\)，溶液中\(\rm{c(Ca^{2+})=}\)___     \(\rm{mol·L^{-1}}\)。\(\rm{(}\)已知\(\rm{K_{sp}[Ca_{3}(PO_{4})_{2}]=2×10^{-29})}\)

\(\rm{(3)}\)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中\(\rm{Cl}\)元素含量，实验步骤如下：

Ⅰ\(\rm{.}\)取\(\rm{a g}\)产品于锥形瓶中，加入足量\(\rm{NaOH}\)溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ\(\rm{.}\)向锥形瓶中加入\(\rm{0.1000 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液\(\rm{40.00 mL}\)，使\(\rm{Cl^{-}}\)完全沉淀。

Ⅲ\(\rm{.}\)向其中加入\(\rm{2 mL}\)硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

Ⅳ\(\rm{.}\)加入指示剂，用\(\rm{c mol·L^{-1}NH_{4}SCN}\)溶液滴定过量\(\rm{Ag^{+}}\)至终点，记下所用体积。

已知：\(\rm{K_{sp}(AgCl)=3.2×10^{-10}}\)，\(\rm{K_{sp}(AgSCN)=2×10^{-12}①}\)滴定选用的指示剂是___        \(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.FeCl_{2}}\)    \(\rm{b.NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}\)    \(\rm{c.}\)淀粉    \(\rm{d.}\)甲基橙

\(\rm{②}\)实验过程中若未加入硝基苯这项操作，所测氯元素含量将会\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)

人体健康与药物等关系密切：人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，\(\rm{pH}\)在\(\rm{0.9～1.5}\)之间，其中\(\rm{H^{+}}\)的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是________。

\(\rm{(2)}\)若胃酸酸度增大就会患胃酸过多症，下列物质不宜用作治疗胃酸过多的药物是________。

A. 小苏打　　　  \(\rm{B.}\) 氢氧化铝　　  \(\rm{C.}\) 氢氧化钠　　  \(\rm{D.}\) 碳酸镁

\(\rm{(3)}\)胃舒平的主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的离子方程式____________________________。

\(\rm{(4)}\)可以帮助流感病人解热镇痛的药物是____________\(\rm{(}\)填“青霉素”或“阿司匹林”\(\rm{)}\)。

我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要的产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类\(\rm{(}\)如图甲\(\rm{)}\)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的问题：

 甲\(\rm{(1000g}\)盐卤中各主要成分的含量\(\rm{)}\) 

        乙

\(\rm{(1)}\) 根据图甲，写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式：________、________。

\(\rm{(2)}\) 图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知\(\rm{T_{1}℃}\)时，\(\rm{MgSO_{4}}\)和\(\rm{KCl}\)的溶解度分别为\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)，则它们溶解度大小的关系为________；将盐卤加热到\(\rm{T_{2}℃}\)以上，根据溶解度曲线，首先从盐卤中分离出来的晶体是________。

\(\rm{(3)}\) 化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下：

“操作\(\rm{①}\)”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作\(\rm{①}\)的名称是________。氢氧化镁与试剂\(\rm{B}\)反应的化学方程式为____________________________________________。操作\(\rm{②}\)的名称是____________。

该方法的优点为__________________________________________。

\(\rm{(4)}\) 用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。

甲：电解氯化镁溶液。

乙：电解熔融的氯化镁。

其中同学________\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则\(\rm{100g}\)卤水可制备________\(\rm{g}\)镁。

某同学用如图\(\rm{1}\)所示的装置来探究\(\rm{SO_{2}}\)的性质及有关实验。

\(\rm{(1)}\) 实验前应先检验装置的气密性，方法是________________________________________________________________________

\(\rm{(2)}\) 实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取\(\rm{SO_{2}}\)气体，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\) 分别将\(\rm{SO_{2}}\)气体通入下列溶液中，请回答下列问题：

\(\rm{①}\) 少量\(\rm{SO_{2}}\)通入紫色石蕊溶液，现象是________，继续通入过量的\(\rm{SO_{2}}\)气体，现象是________________________________________________________________________；

\(\rm{② SO_{2}}\)通入紫红色\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，现象是________________________________________________________________________；

\(\rm{③ SO_{2}}\)慢慢通入\(\rm{(}\)可以逐个气泡通入\(\rm{)}\)澄清石灰水中，现象是________________________________________________________________________；

           图\(\rm{1}\)            图\(\rm{2}\)

\(\rm{(4)}\) 若同学制取的\(\rm{SO_{2}}\)气体中混有\(\rm{CO_{2}}\)气体，请你设计实验证明混合气体中既有\(\rm{SO_{2}}\)气体，又有\(\rm{CO_{2}}\)气体。可以选择图\(\rm{2}\)洗气装置设计实验。可供选择的洗气装置里的溶液为：

A. 浓硫酸　\(\rm{B.}\) 氢氧化钠溶液　\(\rm{C.}\) 硫酸铜溶液　\(\rm{D.}\) 品红溶液　\(\rm{E.}\) 澄清石灰水　\(\rm{F.}\) 高锰酸钾溶液  G. 碳酸氢钠溶液

上述装置的连接顺序是\(\rm{(}\)用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用\(\rm{)}\)________________________________________________________________________。

\(\rm{ICl}\)是一种红棕色液体或黑色结晶，沸点\(\rm{97.4 ℃}\)，不溶于水，可溶于乙醇和乙酸。用\(\rm{ICl}\)间接测定油脂中碘值的主要步骤如下：

步骤\(\rm{1.}\)制备\(\rm{ICl:}\)在三口烧瓶中加入精制的单质碘和盐酸，控制温度约\(\rm{50 ℃}\)，在不断搅拌下逐滴加入计量的\(\rm{NaClO_{3}}\)溶液，分离提纯后得纯净的\(\rm{ICl}\)。

步骤\(\rm{2.}\)配制韦氏试剂：称取\(\rm{16.25 g ICl}\)与冰醋酸配成\(\rm{1 000 mL}\)韦氏试剂。

步骤\(\rm{3.}\)测定碘值：称取\(\rm{0.400 0 g}\)某品牌调和油加入碘量瓶中\(\rm{(}\)带玻璃塞的锥形瓶\(\rm{)}\)，加入\(\rm{20 mL}\)三氯甲烷轻轻摇动使其溶解，再加入韦氏试剂\(\rm{25.00 mL}\)，充分摇匀，塞紧瓶塞置暗处约\(\rm{30 min(R_{1}CH}\)\(\rm{CHR_{2}+ICl→R_{1}CHI—CHClR_{2})}\)。继续加入\(\rm{10 mL 20\%KI}\)溶液\(\rm{(KI+ICl=KCl+I_{2})}\)、\(\rm{100 mL}\)蒸馏水，用淀粉作指示剂，用\(\rm{0.100 0 mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定\(\rm{(I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3=}2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6})}\)，滴定到终点时消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{24.00 mL}\)。

\(\rm{(1)}\) 步骤\(\rm{1}\)温度不宜超过\(\rm{50 ℃}\)，其原因是_____________\(\rm{;}\)制备\(\rm{ICl}\)反应的化学方程式为________________。 

\(\rm{(2)}\) 步骤\(\rm{2}\)配制韦氏试剂需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要____________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3)}\) 油脂的碘值是指每\(\rm{100 g}\)油脂与单质碘发生加成反应时所能吸收的碘的质量\(\rm{(}\)单位\(\rm{g/100 g}\)油脂\(\rm{)}\)，根据以上实验数据计算该调和油的碘值\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量\(\rm{Ag(}\)金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略\(\rm{)}\)。

已知：\(\rm{①NaClO}\)溶液在受热或酸性条件下易分解，如：\(\rm{3NaClO=2NaCl+NaClO}\)

\(\rm{②AgCl}\)可溶于氨水：\(\rm{AgCl+2N{H}_{3}·{H}_{2}O⇌Ag\left(N{H}_{3}\right)_{2}^{-}+C{l}^{-}+2{H}_{2}O }\)

\(\rm{③}\)常温时\(\rm{N_{2}H_{4}·H_{2}O(}\)水合肼\(\rm{)}\)在碱性条件下能还原\(\rm{Ag(N{{H}_{3}})_{2}^{+}}\)：\(\rm{4Ag(N{{H}_{3}})_{2}^{+}+{{N}_{2}}{{H}_{4}}\cdot {{H}_{2}}O=4Ag\downarrow +{{N}_{2}}\uparrow +4NH_{4}^{+}+4N{{H}_{3}}\uparrow +{{H}_{2}}O}\)

\(\rm{(1)}\)“氧化”阶段需在\(\rm{80℃}\)条件下进行，适宜的加热方式为________。

\(\rm{(2)NaClO}\)溶液与\(\rm{Ag}\)反应的产物为\(\rm{AgCl}\)、\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{O_{2}}\)，该反应的化学方程式为________。\(\rm{HNO_{3}}\)也能氧化\(\rm{Ag}\)，从反应产物的角度分析，以\(\rm{HNO_{3}}\)代替\(\rm{NaClO}\)的缺点是________。

\(\rm{(3)}\)为提高\(\rm{Ag}\)的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并________。

\(\rm{(4)}\)若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加\(\rm{10％}\)氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量\(\rm{NaClO}\)与\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)反应外\(\rm{(}\)该条件下\(\rm{NaClO_{3}}\)与\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)不反应\(\rm{)}\)，还因为________。

\(\rm{(5)}\)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质\(\rm{Ag}\)的实验方案：________\(\rm{(}\)实验中须使用的试剂有：\(\rm{2mol·L^{-1}}\)水合肼溶液，\(\rm{1mol·L^{-1}H_{2}SO_{4})}\)。