知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．

有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分物质与条件已略去\(\rm{)}\)。已知\(\rm{A}\)是由两种元素组成，其摩尔质量为\(\rm{32g·mol^{-1}}\)，常用作火箭推进剂。\(\rm{B}\)是一种红棕色气体，\(\rm{C}\)是空气中含量最高的单质，\(\rm{D}\)是最常见的液体，\(\rm{L}\)为黄绿色气体，\(\rm{I}\)是一种金属，\(\rm{K}\)的焰色反应为黄色。

请回答下列问题：

\(\rm{(1) J}\)的化学式为______________。

\(\rm{(2) C}\)的电子式为______________。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式：______________________________。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式：______________________________。

难度：中等

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2．
从薄荷油中得到一种烃\(\rm{A(C_{10}H_{10})}\)，与\(\rm{A}\)相关反应如下：

已知：
\(\rm{(1)B}\)所含官能团的名称为。
\(\rm{(2)}\)含两个\(\rm{-COOCH_{3}}\)基团的\(\rm{C}\)的同分异构体共有种\(\rm{(}\)不考虑手性异构\(\rm{)}\)，其中核磁共振氢谱显示\(\rm{2}\)个吸收峰的异构体结构简式为________。
\(\rm{(3)D→E}\)的反应类型为_________。

\(\rm{(4)G}\)为含六元环的化合物，写出其结构简式________。

\(\rm{(5)F}\)在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为。

\(\rm{(6)}\)写出\(\rm{E→F}\)的化学反应方程式：________________。

\(\rm{(7)}\)参照上述合成路线，设计由苯为原料\(\rm{(}\)无机试剂任选\(\rm{)}\)合成己二酸的合成路线________。

难度：难

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3．
在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为\(\rm{4s^{2}4p^{6}}\)，与其同周期的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素，它们的原子最外层电子数依次为\(\rm{2}\)、\(\rm{2}\)、\(\rm{1}\)、\(\rm{7}\)，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)两元素原子的次外层电子数为\(\rm{8}\)，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两元素原子的次外层电子数为\(\rm{18}\)，\(\rm{E}\)、\(\rm{D}\)两元素处于同族，且在该族元素中，\(\rm{E}\)的气态氢化物的沸点最高．
\(\rm{(1)B}\)元素在周期表中的位置 ______ ；\(\rm{D}\)元素基态原子电子排布式为 ______ ．
\(\rm{(2)E}\)的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是： ______ ．
\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{C}\)两元素第一电离能 ______ \(\rm{ > }\) ______ \(\rm{.(}\)填元素符号\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)B}\)元素能形成多种配合物\(\rm{.}\)元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是 ______ 的原子．
\(\rm{(5)A}\)元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为 ______ ；这种离子化合物可与水反应，化学方程式为 ______ ．

难度：难

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4．
\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)是原子序数依次增大的短周期主族元素\(\rm{.}\)通常状况下，\(\rm{X}\)与\(\rm{W}\)元素均能形成\(\rm{-1}\)价的气态氢化物，\(\rm{Y}\)为同周期主族元素中原子半径最大的元素\(\rm{.X}\)、\(\rm{Z}\)和\(\rm{W}\)的原子最外层电子教之和为\(\rm{20.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)X}\)在兀素周期表中的位置是 ______ ．
\(\rm{(2)X}\)和\(\rm{Y}\)元素简单离子的半径较大的是 ______ \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)；\(\rm{Z}\)和\(\rm{W}\)元素气态氢化物的稳定性较强的是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)Y}\)的氧化物中既含离子键又含共价键的是 ______ \(\rm{(}\)用电子式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)Z}\)的最高价氧化物对应水化物的浓溶液\(\rm{(}\)过量\(\rm{)}\)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为 ______ ．

难度：较易

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5．
A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大\(\rm{.}\)元素\(\rm{A}\)是原子半径最小的元素；\(\rm{B}\)元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道\(\rm{(}\)能级\(\rm{)}\)；\(\rm{D}\)元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{E}\)与\(\rm{D}\)处于同一主族；\(\rm{F}\)位于\(\rm{ds}\)区，且原子的最外层只有\(\rm{1}\)个电子．
\(\rm{(1)F^{+}}\)离子的电子排布式是 ______ ．
\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)元素的第一电离能由大到小的顺序是 ______ ．
\(\rm{(3)B}\)、\(\rm{C}\)元素的某些氢化物的分子中均含有\(\rm{18}\)个电子，则\(\rm{B}\)的这种氢化物的化学式是 ______ ；\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 ______ ．
\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)可形成分子式为\(\rm{A_{2}BD}\)的某化合物，则该化合物分子中\(\rm{B}\)原子的轨道杂化类型是 ______ ；\(\rm{1mol}\)该分子中含有\(\rm{π}\)键的数目是 ______ ．
\(\rm{(5)C}\)、\(\rm{F}\)两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是 ______ ，\(\rm{C}\)原子的配位数是 ______ ．

难度：较易

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6．
中学化学中的一些常见物质有下图所示的转化关系。其中\(\rm{A}\)、\(\rm{H}\)为空气中主要成分，气体\(\rm{B}\)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体\(\rm{D}\)遇到\(\rm{A}\)很快变成红棕色\(\rm{E}\)，\(\rm{C}\)属于氧化物，\(\rm{I}\)是紫红色金属单质，\(\rm{X}\)为常见液体\(\rm{(}\)部分反应条件及生成物没有全部列出\(\rm{)}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1) C}\)的化学式为________________。

\(\rm{(2) X}\)的电子式为________________。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式：_______________________________________。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式：_______________________________________。

难度：中等

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7．
已知物质\(\rm{M}\)由同一短周期的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)两种元素组成，\(\rm{X}\)原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，\(\rm{Y}\)元素的最高正价和其最低负价的代数和为\(\rm{6}\)。\(\rm{M}\)与其他物质的转化关系如下\(\rm{(}\)部分产物已略去\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\) 若\(\rm{A}\)是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素的原子结构示意图为________，\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)反应的离子方程式为____________；\(\rm{E}\)与\(\rm{F}\)反应的离子方程式为____________。

\(\rm{(2)}\) 工业上用电解\(\rm{M}\)的产物之一氧化有毒含氰\(\rm{(CN^{-})}\)碱性废水，得到无毒的\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)等。写出此反应的离子方程式：______________________。

难度：中等

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8．写出两种满足下列条件的\(\rm{E}\)的同分异构体的结构简式：、。
\(\rm{①}\)发生银镜反应 \(\rm{②}\)苯环上有\(\rm{2}\)个取代基 \(\rm{③}\)属于不同类别的有机物

难度：较易

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9．
\(\rm{(10}\)分\(\rm{)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素的原子具有相同的电子层数，而\(\rm{B}\)的核电荷数比\(\rm{A}\)大\(\rm{1}\)，\(\rm{C}\)原子的电子总数比\(\rm{B}\)原子的电子总数多\(\rm{4}\)； \(\rm{1molA}\)的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出\(\rm{22.4L}\)的\(\rm{H_{2}}\)，这时\(\rm{A}\)转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：
\(\rm{(1)}\) 写出\(\rm{A}\)和\(\rm{C}\)组成的化合物的电子式_________________；

\(\rm{(2)B}\)的离子结构示意图是，与\(\rm{B}\)的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该盐的电子式是；

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{C}\)元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式____________________；

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{A}\)最高价氧化物的水化物和\(\rm{C}\)最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：。

难度：较难

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10．
已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大\(\rm{.}\)其中基态\(\rm{A}\)原子价电子排布式为\(\rm{ns^{n}np^{n}}\)；化合物\(\rm{B_{2}E}\)为离子化合物，\(\rm{E}\)原子核外的\(\rm{M}\)层中只有两对成对电子；\(\rm{C}\)元素基态原子没有不成对电子；\(\rm{D}\)单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；\(\rm{F}\)原子最外层只有\(\rm{1}\)个电子，其余各内层轨道均充满电子\(\rm{.}\)请根据以上信息，回答下列问题\(\rm{(}\)答题时，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)：
\(\rm{(1)C}\)的同周期相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)氢化物\(\rm{A_{2}H_{4}}\)分子中\(\rm{A}\)原子采取 ______ 杂化．
\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{F}\)在周期表的位置为 ______ ，\(\rm{E}\)的气态氢化物通入二价阳离子\(\rm{F^{2+}}\)的水溶液反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{A}\)和\(\rm{D}\)可形成一种无机非金属材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为 ______ \(\rm{(}\)从原子轨道重叠方式看\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)的最高价氧化物的熔沸点大小顺序 ______ ；原因 ______ ．
\(\rm{(5)B}\)与同主族原子半径最小的元素\(\rm{M}\)形成的晶胞结构所示的立方晶胞，则其化学式为 ______ \(\rm{.}\)设阿
伏伽德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，距离最近的两个\(\rm{B}\)、\(\rm{M}\)原子的核间距为\(\rm{a}\) \(\rm{nm}\)，则该化合物的晶胞密度为\(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)和\(\rm{N_{A}}\)的
代数式表示\(\rm{)}\) ______ \(\rm{g/cm^{3}}\)．

难度：较易

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