向\(\rm{Cu}\)和\(\rm{CuO}\)组成的混合物中，加入\(\rm{100mL6.0mol·L^{-1}}\)稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下的气体\(\rm{2.24L}\)。求：

\(\rm{(1)}\)原混合物中氧化铜的质量

\(\rm{(2)}\)被还原的硝酸的物质的量

研究\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}.CO}\)等大气污染气体的处理具有重要意义。

\(\rm{(1)NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)可用水吸收，相应的化学反应方程式为__________________利用反应\(\rm{6NO_{2}+8NH}\)_{3\(\rm{\underset{催化剂}{\overset{加热}{⇌}}}\)}\(\rm{7N_{2}+12H_{2}O}\)也可处理\(\rm{NO_{2}}\)。当转移\(\rm{1.2mol}\)电子时，消耗的\(\rm{NO_{2}}\)在标准状况下是_____________\(\rm{L}\)。

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)\underset{催化剂}{\overset{加热}{⇌}} 2SO_{3}(g)}\)  \(\rm{;}\)  \(\rm{\triangle H= -196.6kJ·mol^{-1\;}2NO(g)+O_{2}(g) = 2NO_{2}(g)}\)  \(\rm{; \triangle H= -113.0 kJ·mol^{-1}}\)则反应\(\rm{SO_{2}(g)+NO_{2}(g)⇌ SO_{3}(g)+ NO(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\)________\(\rm{ kJ·mol^{-1}}\)一定条件下，将\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)以体积比\(\rm{1:2}\)置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________

A.体系压强保持不变              \(\rm{B.}\)混合气体颜色保持不变

C.\(\rm{SO_{3}}\)和\(\rm{NO}\)的体积比保持不变     \(\rm{D.}\)每消耗\(\rm{1molSO_{3}}\)的同时生成\(\rm{1mol NO_{2}}\)

测得上述反应平衡时\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)体积比为\(\rm{1}\)：\(\rm{6}\)，则平衡常数\(\rm{K=}\)________

\(\rm{(3)CO}\)可用于合成甲醇，反应方程式为\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)。\(\rm{CO}\)在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应\(\rm{\triangle H}\)___\(\rm{0(}\)填\(\rm{" > "}\)或\(\rm{" < ")}\)实际生产条件控制在\(\rm{250℃}\)、\(\rm{1.3ⅹ10^{4} kPa}\)左右，选择此压强的理由是_____________________________________

由于镁合金具有硬度大、密度小、散热性好、抗震性好等优异性能，它被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等。现称取一定质量的镁铝合金样品放入\(\rm{500 mL}\)稀硫酸中，固体全部溶解并放出气体。待反应完全后，向所得溶液中加入\(\rm{NaOH}\)溶液，生成沉淀的物质的量与加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积关系如下图所示。

试计算：

\(\rm{(1)}\)合金中\(\rm{Al}\)的质量。

\(\rm{(1)}\)如图所示，将相同条件下的\(\rm{m}\)体积\(\rm{NO}\)和\(\rm{n}\)体积\(\rm{O_{2}}\)同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留\(\rm{ \dfrac{m}{2}}\)体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则\(\rm{n}\)与\(\rm{m}\)的比值为_____

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{25.6g}\)铜与\(\rm{200 mL10mol/L}\)的硝酸反应，铜完全溶解，产生的\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)混合气体在标准状况下的体积为\(\rm{11.2 L}\)，则产生的\(\rm{NO}\)与\(\rm{NO_{2}}\)的体积比为________；参加反应的\(\rm{HNO_{3}}\)的物质的量是________；待产生的气体全部释放后，向溶液中加入\(\rm{2.5mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，恰好使溶液中的\(\rm{Cu^{2+}}\)全部转化成沉淀，则加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积为________\(\rm{mL}\)。

向\(\rm{500mlNaOH}\)溶液中投入\(\rm{10.8gAl}\)，二者恰好完全反应后，计算：

\(\rm{(1)Al}\)的物质的量。

\(\rm{(2)}\)参加反应的\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度。

\(\rm{(3)}\)生成标准状况下\(\rm{H_{2}}\)的体积。

向足量的\(\rm{500mlNaOH}\)溶液中投入\(\rm{10.8gAl}\)，二者恰好完全反应后，计算：

\(\rm{(1)Al}\)的物质的量____________。

\(\rm{(2)}\)参加反应的\(\rm{NaOH}\)的物质的量_________和溶液的物质的量浓度____________________。

一定量的浓硝酸与足量的铜反应\(\rm{(}\)后期加热\(\rm{)}\)，得到对氢气的相对密度为\(\rm{28}\)的混和气体，该气体通过水后，体积缩小了\(\rm{1/3}\)，则混和气体中含\(\rm{NO_{2}}\)的体积百分含量为多少？

摩尔盐\(\rm{[(NH_{4})_{a}Fe_{b}(SO_{4})_{c}·xH_{2}O]}\)在制药、电镀方面有广泛的应用。实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：

\(\rm{(1)}\)流程中“趁热”过滤的原因是            。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{1}\)制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于               \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：

Ⅰ\(\rm{.}\)称取\(\rm{4.704 g}\)新制摩尔盐，溶于水配制成\(\rm{100.00 mL}\)溶液，再将该溶液分成两等份。

Ⅱ\(\rm{.}\) 向其中一份溶液中加入盐酸酸化的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体\(\rm{2.796 g}\)。

Ⅲ\(\rm{.}\)另一份溶液用\(\rm{0.0500 mol·L^{-1}K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)酸性溶液滴定，当\(\rm{Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)恰好完全被还原为\(\rm{Cr^{3+}}\)时，消耗\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液的体积为\(\rm{20.00 mL}\)。

\(\rm{①}\)步骤Ⅰ中配制溶液用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是              。

\(\rm{②}\)通过计算确定该摩尔盐的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

将\(\rm{6.4g}\)铜粉投入到\(\rm{100mL}\)某浓度的硝酸中充分反应，铜粉能完全溶解。生成的气体仅为\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的混合气体，在标准状况下其体积为\(\rm{2.24L}\)。

\(\rm{(1)}\)分别写出上述作用中涉及的两个反应的离子方程式。

\(\rm{(2)}\)通过计算求所生成的混合气体中\(\rm{NO}\)气体的物质的量。