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            • 1． 室温下，氢氧化钠的溶解度为22g，将多少克的金属钠投入100g水中，可获得该温度下的饱和溶液？
              难度：较易
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            • 2． 1mol锌与足量的稀硫酸反应，求反应后生成的标准状况下的气体的体积为多少升？
              难度：较易
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            • 3． 取l00mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入100mL Ba（OH）2溶液后，恰好完全反应，过滤，得到滤液和白色沉淀，白色沉淀干燥后质量为14.51g，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出．写出有关反应的化学方程式．
              计算：（1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度．
              （2）产生的气体在标准状况下的体积．
              （3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）．
              难度：较易
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            • 4． 在实验室将16.8g固体NaHCO3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为13.7g．请你通过计算回答下列问题：
              （1）有多少克NaHCO3发生了分解反应？
              （2）继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，将冷却后的固体溶解于水，配成1000mL的溶液．则该溶液溶质的物质的量浓度是多少？
              难度：较易
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            • 5． 向100mL0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中，加入0.5mol•L-1的氢氧化钠溶液得到1.17克沉淀，则需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少？（强调要有解题过程）
              难度：中等
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            • 6． 有一定质量的镁铝合金，将其平均分成两份．第一份加入到100mL盐酸（密度为1.10g/mL）中，恰好完全反应，得到气体4.48L（标准状况）；第二份加入到足量NaOH溶液中，得到气体3.36L（标准状况）．求：①原镁铝合金中镁的质量是多少？②盐酸的质量分数是多少？
              难度：中等
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            • 7． 将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：
              （1）写出OA段所发生反应的离子方程式 ______ 、 ______ ．
              （2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为 ______ mL（标准状况）．
              （3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数．
              难度：中等
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            • 8． 有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的盐酸，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：试分析向NaOH溶液中通入CO2气体后，所得溶液中的溶质是什么？其物质的量之比是多少？产生的CO2气体体积（标准状况）是多少？
              难度：较易
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            • 9． 有一液体混合物含丙醇和戊烯，已知混合物中氧元素的质量分数为8%，求该混合物中氢元素的质量分数．
              难度：较易
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            • 10． 取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2 后，再分别稀释为100mL．
              （1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中的溶质的组成可能是： ______
              （2）在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1mol•L-1 的盐酸，产生的CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如右图所示：
              ①分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是 ______ ，原NaOH溶液的物质的量浓度是 ______ ．
              ②A曲线表明，NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶质是 ______ ，与盐酸反应产生CO2的最大体积是 ______ mL（标准状况）．
              ③B曲线表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶质的化学式为 ______ ，其物质的量之比为 ______ ．
              难度：较易
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