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          共50条信息

            • 1．
              硫酸工业：
              硫酸是基础化工的重要产品，工业上制备硫酸的主要反应为：
              造气：\(\rm{4FeS_{2}+11O_{2}}\) \(\rm{ \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{ -}}{\;}}\) \(\rm{2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}\)
              催化氧化：\(\rm{2SO_{2}+O_{2}}\) \(\rm{\underset{\triangle}{\overset{{催化剂}}{{\rightleftharpoons}}}}\) \(\rm{2SO_{3}}\)
              吸收：\(\rm{SO_{3}+H_{2}O→H_{2}SO_{4}}\)
              完成下列填空：
              \(\rm{(1)}\)一定条件下，\(\rm{1mol}\) \(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{0.75mol}\) \(\rm{O_{2}}\)在容积为\(\rm{1L}\)的恒容密闭容器中发生反应，\(\rm{5min}\)时达到化学平衡。
              \(\rm{①}\)反应达到平衡后若改变条件使平衡常数\(\rm{K}\)值变大，则在平衡移动过程中\(\rm{υ(}\)正\(\rm{)}\) ______  \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
              \(\rm{a.}\)一直增大       \(\rm{b.}\)一直减小       \(\rm{c.}\)先增大后减小         \(\rm{d.}\)先减小后增大
              \(\rm{②}\)达到平衡时若\(\rm{SO_{3}}\)的浓度为\(\rm{0.98mol⋅L^{-1}}\)，则\(\rm{5min}\)内氧气的反应速率为 ______  \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}.}\)反应体系中氧气过量的目的是 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)催化氧化反应中，\(\rm{SO_{2}}\)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则工业生产中最适宜的压强为 ______ ，最适宜的温度范围为 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)若制取硫酸的上述三个反应过程中硫元素的转化率都是\(\rm{98\%}\)，则\(\rm{1mol}\)硫铁矿可以制得\(\rm{SO_{2}}\) ______ \(\rm{L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，最终得到纯硫酸 ______ \(\rm{mol(}\)均保留\(\rm{2}\)位小数\(\rm{)}\)。
              难度：较易
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            • 2．
              纯碱和氮肥：
              某种制取纯碱的生产流程如图\(\rm{1}\)所示：

              完成下列填空：
              \(\rm{(1)N}\)原子核外有 ______ 种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是 ______ ；组成纯碱的元素原子半径从大到小依次为 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)氨水是常用氮肥，用氨水施肥时要避开高温、大风天气，原因是 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)用离子方程式表示碳酸钠被称为“碱”的原因 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)结合图\(\rm{2}\)用溶解平衡理论解释反应\(\rm{II}\)的反应原理 ______ 。
              \(\rm{(5)}\)在向母液中通入石灰乳进行蒸氨之前，通常需要先将母液加热。若不加热，加入石灰乳容易产生沉淀堵塞管道，生成的沉淀是 ______ 。
              \(\rm{(6)}\)上述流程中可以循环利用的物质有 ______ ，副产物是 ______ 。
              \(\rm{(7)}\)利用化工生产遵循的一般原则分析上述纯碱生产流程，指出不足之处 ______ \(\rm{(}\)写一条\(\rm{)}\)。
              难度：较易
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            • 3．
              工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

              完成下列填空：
              \(\rm{(1)}\)粗盐水加入沉淀剂\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)除杂质\(\rm{(}\)沉淀剂\(\rm{A}\)来源于石灰窑厂\(\rm{)}\)，写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的化学式。
              \(\rm{A}\) ______   \(\rm{B}\) ______ 。
              \(\rm{(2)}\)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
              取样\(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\)沉淀\(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\)冷却结晶\(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\)烘干。
              \(\rm{(3)}\)工业生产纯碱的工艺流程中，先通氨气，再通二氧化碳的原因是 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)碳酸化时产生的现象是 ______ ，碳酸化后过滤，滤液\(\rm{D}\)最主要的成分是 ______ \(\rm{(}\)填写化学式\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(5)}\)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数\(\rm{(}\)已知：样品质量为
              \(\rm{m_{1}}\)，加热后固体质量为\(\rm{m_{2})}\)，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为\(\rm{W(NaHCO_{3})=}\) ______ 。
              难度：较易
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            • 4．
              化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。如图\(\rm{1}\)是纯碱工艺的简化流程图

              \(\rm{(1)}\)写出\(\rm{CO_{2}}\)的电子式 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)用离子方程式表示纯碱工艺中\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)的生成 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)工业生产时先氨化再通\(\rm{CO_{2}}\)，顺序不能颠倒，原因是 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)滤液\(\rm{A}\)中最主要的两种离子是 ______ 。
              \(\rm{(5)}\)某小组设计如图\(\rm{2}\)实验分离滤液\(\rm{A}\)中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因 ______ 。
              \(\rm{(6)}\)某纯碱样品因煅烧不充分而含少量\(\rm{NaHCO_{3}}\)，取质量为\(\rm{m_{1}}\)的纯碱样品，充分加热后质量为\(\rm{m_{2}}\)，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为 ______ 。
              难度：较易
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            • 5．
              爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。完成下列问题：

              \(\rm{(1)}\)在饱和食盐水中通入\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)，则\(\rm{X}\) ______ 和\(\rm{Y}\) ______ \(\rm{(}\)填物质名称\(\rm{)}\)，先通\(\rm{X}\)后通\(\rm{Y}\)的原因是 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)写出通入\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)的化学反应方程式 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)操作\(\rm{Z}\)包括 ______ 和 ______ \(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(3)}\)溶液\(\rm{B}\)中含有的主要离子是 ______ ，为了得到化肥\(\rm{(NH_{4}Cl)}\)，需要在溶液\(\rm{B}\)中通入\(\rm{NH_{3}}\)、冷冻、加食盐，其中通入\(\rm{NH_{3}}\)的作用一 ______ ，作用二 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)工业生产的纯碱常会含少量\(\rm{NaCl}\)杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：
              \(\rm{①}\)称取样品\(\rm{ag}\)，加水溶解；
              \(\rm{②}\)加入足量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液；
              \(\rm{③}\)过滤、 ______ 、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、 ______ ，最终得到固体\(\rm{bg}\)。样品中纯碱的质量分数为 ______ \(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。
              难度：较易
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            • 6．
              \(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g) \overset{{高温}}{ }2SO_{3}(g)+Q}\)，是接触法生产硫酸的主要反应之一。
              完成下列填空：
              \(\rm{(1)}\)生产过程中温度控制在\(\rm{400℃～500℃}\)，目的是 ______ ；该反应无需加压的原因是 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)上述反应在密闭容器中达到化学平衡状态的标志为 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)上述反应的平衡常数表达式为 ______ ，随着温度升高，平衡常数 ______ \(\rm{(}\)选填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(4)}\)接触法生产硫酸尾气中含有\(\rm{SO_{2}}\)，可以采用氨水吸收，生成\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}\)与\(\rm{NH_{4}HSO_{3}}\)的混合溶液。反应所得\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}\)又可以将\(\rm{NO_{2}}\)转化为\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)。
              \(\rm{①}\)写出生成\(\rm{NH_{4}HSO_{3}}\)的化学方程式 ______ 。
              \(\rm{②}\)书写\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}\)反应的化学方程式，标出该反应中电子转移的方向和数目 ______ 。
              难度：较易
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            • 7．

              Ⅰ\(\rm{.}\)呵护生存环境，共建和谐社会。

              \(\rm{(1)2010}\)年\(\rm{10}\)月世界气候大会在坎昆召开，各国共商大计，控制温室气体的排放，下列属于温室气体的是___________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

              \(\rm{①SO_{2}}\)        \(\rm{②CO_{2}}\)      \(\rm{③N_{2}}\)

              \(\rm{(2)}\)自行车的部分构件有：\(\rm{①}\)钢圈 \(\rm{②}\)轮胎 \(\rm{③}\)车灯外壳。其中属于合金的是_________；属于有机合成材料的是_________\(\rm{(}\)每空只填一种构件的序号\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)废旧的钢圈、轮胎应投入如图所示______\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)标志的垃圾桶中。

              ​

              \(\rm{(4)}\)某研究性学习小组探究金属锈蚀的条件，进行如下对照实验：


              【实验现象】数天后铁钉锈蚀情况：\(\rm{A}\)无锈蚀，\(\rm{B}\)无锈蚀，\(\rm{C}\)有锈蚀：

              【实验结论】金属锈蚀的条件是______________、___________________；

              【结论分析】铁钉生锈主要属于___________腐蚀\(\rm{(}\)填“化学”或“电化学”\(\rm{)}\)；

              【拓展应用】写出金属防护的一种常用方法____________________________________。

              Ⅱ\(\rm{.}\)硫酸工业、海水的综合利用在国民经济中占有重要地位。 


              \(\rm{①}\)工业上制硫酸通常以_________为原料，经过造气、________、吸收三个主要生产阶段；

              \(\rm{②}\)硫酸生产的尾气中含有少量\(\rm{SO_{2}}\)，通常用___________________________来吸收处理；

              \(\rm{③}\)从实验室制取硫酸到化工厂大规模生产硫酸应考虑哪些方面的问题\(\rm{?}\)

              ______________________________________________________________________________

              \(\rm{(2)}\)下图是海水资源综合利用的示意图，据此回答：


              \(\rm{①}\)海水制盐的方法是____________，过程\(\rm{①}\)中主要的操作方法是_______________________

              \(\rm{②}\)海水制盐分离出食盐后的卤水中含有氯化镁，可以从卤水中提取的金属是______过程\(\rm{②}\)电解熔融\(\rm{MgCl_{2}}\)的化学方程式为________________。

              难度：易
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            • 8．

              \(\rm{(I)}\)化学工业发展推动社会进步。请回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是 \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

              A、硬水的软化            \(\rm{B}\)、电解饱和食盐水制造\(\rm{NaOH}\)

              C、电渗析淡化海水        \(\rm{D}\)、海水中提取金属镁

              \(\rm{(2)}\)提出联合制碱法的科学家是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)   

              A.卢布兰   \(\rm{B.}\)索尔维   \(\rm{C.}\)侯德榜    \(\rm{D.}\)哈伯

              \(\rm{(3)}\) 关于合成氨工业的说法不正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)  

              A.常用铁触媒提高反应速率             \(\rm{B.}\)原料气中的氮气来源于空气  

              C.通过冷凝把氨从混合气中分离出来     \(\rm{D.}\)降低压强有利于氨的合成

              \(\rm{(4)}\)从沸腾炉排出的气体中不会使催化剂中毒的杂质是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

                     \(\rm{A}\)、水蒸气   \(\rm{B}\)  砷的化合物    \(\rm{C}\)  硒的化合物   \(\rm{D}\) 矿尘


              \(\rm{(II)}\)

              坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

              ​

              \(\rm{①}\)上述生产纯碱的方法称________，副产品的一种用途为______________________。

              \(\rm{②}\)沉淀池中发生的化学反应方程式是_________________________________________。

              \(\rm{③}\)写出上述流程中\(\rm{X}\)物质的分子式___________________。

              \(\rm{④}\)使原料氯化钠的利用率从\(\rm{70\%}\)提高到\(\rm{90\%}\)以上，主要是设计了______\(\rm{(}\)填上述流程中的编号\(\rm{)}\)的循环。

              \(\rm{⑤}\)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_______。

              A.增大\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的浓度，使\(\rm{NH_{4}Cl}\)更多地析出

              B.使\(\rm{NaHCO_{3}}\)更多地析出

              C.使\(\rm{NaHCO_{3}}\)转化为\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)，提高析出的\(\rm{NH_{4}Cl}\)纯度

              难度：难
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            • 9．

              简要回答下列问题。

              \(\rm{(1)}\)工业燃煤常进行脱硫处理，其目的是_______________________________________；

              \(\rm{(2)}\)墨鱼骨粉\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{CaCO_{3})}\)作为治疗胃酸\(\rm{(}\)含盐酸\(\rm{)}\)过多的药剂，原因是________________________________________________________。

              \(\rm{(3)}\)倡导低碳生活，共筑生态环境。请你提出一种“低碳生活“的举施：_______________________。

              难度：较易
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