现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

\(\rm{(1)}\)实验室制备\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的化学方程式是______________________________________ 。

\(\rm{(2)}\)海水中含有大量的\(\rm{NaCl}\)，以及少量的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2−}}\)等离子。为得到纯净的饱和\(\rm{NaCl}\)溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：

\(\rm{a.}\)向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；

\(\rm{b.}\)向滤液中加入______________，______________，过滤；

\(\rm{c.}\)向滤液中加入足量的稀盐酸；

\(\rm{(3)}\)反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________________________，

\(\rm{(4)}\)制得的纯碱中含有少量\(\rm{NaCl}\)。取\(\rm{5.5 g}\)纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下\(\rm{1120 mL CO_{2}}\)。则样品中纯碱的质量分数是___________\(\rm{\%(}\)保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示\(\rm{(}\)反应条件及其他物质已经略去\(\rm{)}\)： \(\rm{A \xrightarrow[]{+{O}_{2}} B \xrightarrow[]{+{O}_{2}} C \xrightarrow[]{+{H}_{2}O} D;}\)

I、若\(\rm{A}\)是一种黄色固体单质；\(\rm{B}\)为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则

\(\rm{(1)}\)将\(\rm{B}\)通入\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的现象为：______________________________；体现\(\rm{B}\)的________\(\rm{(}\)填“氧化性”“还原性”“漂白性”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)请写出\(\rm{D}\)的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：_____________________________；

Ⅱ、若\(\rm{A}\)气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A→B}\)的化学反应方程式______________________________________

\(\rm{(2)}\)实验室常用下图所示装置制取并收集\(\rm{A}\)气体

\(\rm{①}\)写出用图中装置制取\(\rm{A}\)气体的化学反应方程式____________________________________；

\(\rm{②}\)图中方框内收集\(\rm{A}\)的装置可选用_________________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。

Ⅰ\(\rm{.}\)将下列物质进行分类：

A.\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{O_{3}}\)       \(\rm{B}\)．\(\rm{\ ^{12}_{\phantom{0}6}\mathrm{C} }\)和\(\rm{\ ^{13}_{\phantom{0}6}\mathrm{C} }\) \(\rm{C.CH_{2}=CH-CH_{3}}\)和\(\rm{CH_{2}=CH-CH_{2}-CH_{3}}\)

D.淀粉和纤维素                            \(\rm{E.}\)葡萄糖和蔗糖

F.       \(\rm{G.CH_{3}(CH_{2})_{2}CH_{3}}\)和\(\rm{CH(CH_{3})_{3}}\)

\(\rm{(1)}\)互为同位素的是 ________________\(\rm{(}\)填编号，下同\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)互为同素异形体的是____________；     \(\rm{(3)}\)互为同分异构体的是____________；

\(\rm{(4)}\)互为同系物的是____________；          \(\rm{(5)}\)同一物质是____________。

Ⅱ\(\rm{.}\)有机物\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)之间的相互转换如下，其中\(\rm{E}\)为高分子化合物：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{E}\)的结构简式______________，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)四种有机物能使酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色的有__________。

\(\rm{(2)}\)请写出\(\rm{C}\)的名称是______________，\(\rm{D}\)分子中的官能团名称是___________。

\(\rm{(3)}\)请写出\(\rm{B}\)与\(\rm{D}\)发生反应的化学方程式，并注明反应类型：__________________________，反应类型_____________。

将下列物质进行分类：

  \(\rm{A.O_{2}}\)和\(\rm{O_{3}}\)       \(\rm{B}\)．\(\rm{{}_{6}^{12}C}\)和\(\rm{{}_{6}^{13}C C.CH_{2}=CH-CH_{3}}\)和\(\rm{CH_{2}=CH-CH_{2}-CH_{3}}\)

D.淀粉和纤维素    \(\rm{E.}\)葡萄糖和蔗糖

F. G.\(\rm{ CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}\)和\(\rm{CH_{3}—CH(CH_{3})—CH_{3}}\)

\(\rm{(1)}\) 互为同位素的是 ________________\(\rm{(}\)填编号，下同\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\) 互为同素异形体的是____________

\(\rm{(3)}\) 互为同分异构体的是_____________________

\(\rm{(4)}\)互为同系物的是_______________________

\(\rm{(5)}\)同一物质是______________________

\(\rm{(1)}\)氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：

   \(\rm{①}\)写出电解饱和食盐水的离子方程式：______________________。

   \(\rm{②}\)食盐水从图中_____口\(\rm{(}\)选填“\(\rm{a}\)”、“\(\rm{b}\)”、“\(\rm{c}\)”或“\(\rm{d}\)”，下同\(\rm{)}\)补充，氢氧化钠溶液从图中______口流出。

\(\rm{(2)O_{2}}\)辅助的\(\rm{Al—CO_{2}}\)电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用\(\rm{CO_{2}}\)，电池反应产物\(\rm{Al_{2}(C_{2}O_{4})_{3}}\)是重要的化工原料。

电池的正极反应式：\(\rm{6O_{2}+ 6e^{−} =6O_{2}^{−}}\)

                       \(\rm{6CO_{2}+ 6O_{2}^{−} = 3C_{2}O_{4}^{2−}+ 6O_{2}}\)

反应过程中\(\rm{O_{2}}\)的作用是_________________。

该电池的总反应式：_____________________________。

有下列各组微粒或物质：

\(\rm{A:{C}_{60} }\)和\(\rm{{C}_{70} }\) \(\rm{B:\ ^{12}_{\phantom{0}6}\mathrm{C} }\)和\(\rm{\ ^{13}_{\phantom{0}6}\mathrm{C} }\) \(\rm{C:C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}C{H}_{3} }\)和 \(\rm{D:}\)和\(\rm{E:C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}C{H}_{3} }\)和         

\(\rm{①}\)________组两种微粒互为同位素； \(\rm{②}\)_______组两种物质互为同素异形体；

\(\rm{③}\)________组两种物质属于同系物； \(\rm{④}\)_______组两物质互为同分异构体；

\(\rm{⑤}\)________组两物质是同一物质。

I.如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素

\(\rm{II.}\)   有下列各组物质：\(\rm{①D}\)与\(\rm{T}\)      \(\rm{②}\)氧气\(\rm{(O_{2})}\)与臭氧\(\rm{(O_{3})}\)   \(\rm{③CH_{4}}\)和\(\rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}④}\)与 \(\rm{⑤}\)与，属于同位素的有 ______ ，属于同系物的有 ______ ，属于同分异构体的有 ______ ．

\(\rm{III.}\)   以下反应：\(\rm{①}\)煤炭与水制备水煤气\(\rm{②}\)氯酸钾分解\(\rm{③}\)炸药爆炸\(\rm{④}\)酸与碱的中和反应\(\rm{⑤}\)生石灰与水作用制熟石灰\(\rm{⑥Ba(OH)_{2}⋅H_{2}O}\)与\(\rm{NH_{4}Cl}\)，属于放热反应______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，写出反应\(\rm{⑥}\)的化学方程式______．

【实验探究】

\(\rm{(1)A}\)中的反应_________\(\rm{(}\)填“是”或“不是”\(\rm{)}\)氧化还原反应。

\(\rm{(2)A}\)装置还可用于制取气体_________\(\rm{(}\)只填一种\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)若有\(\rm{10.7gNH_{4}Cl}\)固体，最多可制取\(\rm{NH_{3}(}\)标准状况\(\rm{)}\)的体积是_________ \(\rm{L (NH_{4}C1}\)的摩尔质量为\(\rm{53.5g·mol^{-1})}\)。

\(\rm{(4)}\)实验室收集氨气的方法是_________

\(\rm{(5)C}\)、\(\rm{D}\)装置中颜色会发生变化的是_________\(\rm{(}\)填“\(\rm{C}\)”或“\(\rm{D}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)当实验进行一段时间后，挤压\(\rm{E}\)装置中的胶头滴管，滴人\(\rm{1-2}\)滴浓盐酸，可观察到的现象是_________________________

\(\rm{(7)}\)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_________\(\rm{(}\)填“\(\rm{F}\)”或“\(\rm{G}\)”\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\) 提示：氨气极易溶于水\(\rm{)}\)

【知识拓展】

\(\rm{(8)}\)生石灰与水反应生成\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)并放出热量\(\rm{[}\)化学方程式为\(\rm{CaO+H_{2}O══Ca(OH)_{2}]}\)。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列_________物质代替\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

【知识应用】

\(\rm{(9)2010}\) 年\(\rm{11}\)月\(\rm{9}\)日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，\(\rm{500}\) 多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？

科学家提出“绿色自由”构想，把含有大量\(\rm{CO_{2}}\)的空气吹入饱和\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)溶液中，再把\(\rm{CO_{2}}\)提取出来与\(\rm{H_{2}}\)反应合成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：

\(\rm{(1)}\)“分解池”中主要物质的化学式是_______________。

\(\rm{(2)}\)在合成塔中，若有\(\rm{4400 g CO_{2}}\)与足量\(\rm{H_{2}}\)反应，生成气态的\(\rm{H_{2}O}\)和气态甲醇，可放出\(\rm{5370 kJ}\)的热量，写出该反应的热化学方程式_____________________________。

\(\rm{(3)}\)该工艺中体现了“绿色自由”构想中“绿色”的地方是________________________。

\(\rm{(4)300℃}\)时，将\(\rm{1.0molCO_{2}}\)和\(\rm{3.0molH_{2}}\)置于体积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，\(\rm{2min}\)后体系达平衡时总压强为起始时\(\rm{0.6}\)倍，则\(\rm{H_{2}}\)表示的反应速率为___________。

\(\rm{(5)}\)甲醇可制作燃料电池，以氢氧化钾溶液为电解质的负极反应式是____________。