某温度时，在一个\(\rm{5L}\)的恒容容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为_____________________。

\(\rm{(2)2min}\)时反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____________\(\rm{(}\)填“大”，“小”或“相等”下同\(\rm{)}\)，混合气体密度比起始时_________。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{a mol X}\)与\(\rm{b mol Y}\)的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：\(\rm{n}\)\(\rm{{\,\!}}\)\(\rm{(X) = n (Y) = n (Z)}\)，则原混合气体中\(\rm{a : b =}\)__________。

某温度时，在\(\rm{5 L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)反应开始至\(\rm{2 min}\)，\(\rm{Y}\)的平均反应速率为________；

\(\rm{(2)}\)分析有关数据，写出\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的反应方程式：_____________________________________；

\(\rm{(3)}\)反应达到最大限度时，\(\rm{Y}\)的转化率为 _________。

铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

\(\rm{(1)}\)真空碳热还原\(\rm{-}\)氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：

\(\rm{Al_{2}O_{3}(s)+AlCl_{3}(g)+3C(s) =3AlCl (g)+3CO(g) \triangle H = a kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{3AlCl(g)=2Al(l)+ AlCl_{3} (g)}\)   \(\rm{\triangle H = b kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{①}\)反应\(\rm{Al_{2}O_{3}(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\)________\(\rm{kJ·mol^{-1}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{②Al_{4}C_{3}}\)也是该反应过程中的一种中间产物。\(\rm{Al_{4}C_{3}}\) 与盐酸反应\(\rm{(}\)产物之一是含氢量最高的烃\(\rm{)}\)的化学方程式为_______________。

\(\rm{③}\)甲烷和水反应可以制水煤气\(\rm{(}\)混合气体\(\rm{)}\)，在恒温、固定体积为\(\rm{V}\)升的密闭容器中的反应微观示意图如下所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是_____________。

\(\rm{a.}\) 该反应方程式为：\(\rm{CH_{4}+H_{2}O = CO+3H_{2}}\)

\(\rm{b.}\) 该反应平衡前后压强比为\(\rm{3}\)：\(\rm{4}\)

\(\rm{c.}\) 该反应体系中含氢元素的化合物有\(\rm{3}\)种

\(\rm{d.}\) 该反应中甲烷的平衡转化率为\(\rm{50\%}\)  一定条件下经过\(\rm{t}\)分钟达到化学平衡

\(\rm{④}\)水煤气中的\(\rm{H_{2}}\)可用于生产\(\rm{NH_{3}}\)，在进入合成塔前常用\(\rm{[Cu(NH_{3})_{2}]Ac}\)溶液来吸收其中的\(\rm{CO}\)，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：

\(\rm{[Cu(NH_{3})_{2}]Ac_{(aq)} + CO_{(g)} + NH_{3(g)\;}}\) \(\rm{⇌ [Cu(NH_{3})_{3}]Ac·CO_{(aq)}}\)   \(\rm{\triangle H < 0}\)

\(\rm{[Cu(NH_{3})_{2}]Ac}\)溶液吸收\(\rm{CO}\)的适宜生产条件应是______。该条件下用气体表示的平衡常数表达式为：\(\rm{K=}\)__________

\(\rm{(2)}\)镁铝合金\(\rm{(Mg_{17}Al_{12} )}\)是一种潜在的贮氢材料，一般在氩气环境中将一定化学计量比的\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\) 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下可完全吸氢得到的混合物\(\rm{Y(}\)含\(\rm{MgH_{2}}\) 和\(\rm{Al)}\)，\(\rm{Y}\)在一定条件下可释放出氢气。

\(\rm{①}\)熔炼制备镁铝合金\(\rm{(Mg_{17}Al_{12})}\)时通入氩气的目的是_________________。

\(\rm{②}\)写出镁铝合金\(\rm{(Mg_{17}Al_{12} )}\) 在一定条件下完全吸氢的化学方程式 _________________。

\(\rm{③}\)在\(\rm{6. 0mol·L^{-1}HCl}\) 溶液中，混合物\(\rm{Y}\) 能完全释放出\(\rm{H_{2}}\)。\(\rm{1mol Mg_{17} Al_{12}}\) 完全吸氢后得到的混合物\(\rm{Y}\) 与上述盐酸完全反应，释放出\(\rm{H_{2}}\) 的物质的量为_________。

化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：

\(\rm{(1)0.3 mol NH_{3}}\)分子中所含原子数与_______个\(\rm{H_{2}O}\)分子中所含原子数相等。

\(\rm{(2)}\)含\(\rm{0.4 mol A1^{3+}}\)的\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)中所含的\(\rm{SO{\,\!}_{4}^{2-}}\)的物质的量是  _____       。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{16 g A}\)和\(\rm{20 g B}\)恰好完全反应生成\(\rm{0.04 mol C}\)和\(\rm{31.76 g D}\)，则\(\rm{C}\)的摩尔质量为        ____________   。

\(\rm{(4)}\)在一定的温度和压强下，\(\rm{1}\)体积气体\(\rm{X_{2}}\)跟\(\rm{3}\)体积气体\(\rm{Y_{2}}\)化合生成\(\rm{2}\)体积化合物，则该化合物的化学式是______________。

\(\rm{(5)}\)某盐混合溶液中含有离子：\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\) 、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，测得\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\) 和\(\rm{Cl^{-}}\)的物质的量浓度依次为： \(\rm{0.2 mol·L^{-1}}\)、\(\rm{0.25 mol·L^{-1}}\)、\(\rm{0.4 mol·L^{-1}}\)，则\(\rm{c(SO_{4}^{2-})=}\)___________ 。

如果\(\rm{1mol}\)金刚石的质量为\(\rm{a g}\)，密度为\(\rm{ρg·cm^{-3}}\)，请计算出每个碳原子的共价半径\(\rm{(}\)两个原子核之间距离的一半\(\rm{)(}\)设碳原子为紧密堆积结构，见图\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)，\(\rm{ρ}\)，\(\rm{N_{A}}\)的式子表示。\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值\(\rm{)}\)

计算题

\(\rm{(1)}\)室温时\(\rm{10 mL}\)某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到至室温，气体体积减少了\(\rm{25mL}\) ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了\(\rm{30 mL}\) 。该气态烃的分子式为______________；其在一定条件下可以发生反应生成高分子化合物，反应方程式为_________________________________________。

\(\rm{(2)①}\)某有机物含有苯环，且只含有\(\rm{C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)三种元素。取其样品\(\rm{15.2g}\)，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重\(\rm{7.2g}\) 和\(\rm{35.2 g}\)。测其相对分子质量\(\rm{ < 200}\)，则该有机物的分子式为_____________。

\(\rm{②}\)另取该样品\(\rm{30.4g}\)与足量金属\(\rm{Na}\)反应，标准状况下产生\(\rm{4480mL}\)气体；同时经试验该样品与\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液混合，反应放出\(\rm{CO_{2}}\)气体，写出其含有的官能团名称为_____________；

\(\rm{③}\)符合上述条件的\(\rm{A}\)的同分异构体的数目为___________；其中一种能催化氧化生成醛，且苯环的一溴代物只有\(\rm{2}\)种，其结构简式为_________________________。

将\(\rm{10g CaCO_{3}}\)粉末放入\(\rm{500mL}\)的盐酸中，恰好完全反应。计算：

\(\rm{(1)}\)理论上在标准状况下生成的\(\rm{CO_{2}}\)气体体积。

\(\rm{(2)}\)盐酸的物质的量浓度。